JavaScript is required

Xác định vị trí của các nguyên tử có cấu hình e sau trong bảng hệ thống tuần hoàn và cho biết chúng là kim loại hay phi kim: X: 4s23d7. Y: 4s23d104p5. T: 5s1.

A.

X(CK3, PN VIIB, KL); Y(CK4, PN VA, PK); T(CK5, PN IA, KL).

B.

X(CK4, PN IIB, KL); Y(CK3, PN VIIA, PK); T(CK5, PN IA, KL).

C.

X(CK3, PN VIIIB, KL); Y(CK4, PN VIIB, KL); T(CK5, PN IA, KL).

D.

X(CK4, PN VIIIB, KL); Y(CK4, PN VIIA, PK); T(CK5, PN IA, KL).

Trả lời:

Đáp án đúng: D


Để xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn và tính chất kim loại/phi kim, ta xét cấu hình electron của chúng:

- X: 4s23d7. Tổng số electron là 2 + 7 = 9 (electron hóa trị). Vì có phân lớp d chưa bão hòa, X là nguyên tố d, thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB. Các nguyên tố nhóm VIIIB đều là kim loại.

- Y: 4s23d104p5. Tổng số electron lớp ngoài cùng là 2 + 5 = 7. Vì lớp ngoài cùng có 7 electron, Y thuộc chu kì 4, nhóm VIIA. Các nguyên tố nhóm VIIA là phi kim (halogen).

- T: 5s1. Nguyên tố này thuộc chu kì 5, nhóm IA. Các nguyên tố nhóm IA (trừ hydro) là kim loại kiềm.

Vậy, đáp án đúng là: X (chu kì 4, nhóm VIIIB, kim loại), Y (chu kì 4, nhóm VIIA, phi kim), T (chu kì 5, nhóm IA, kim loại).

Câu hỏi liên quan