Nguyên tố Arsen tạo được hai oxit có %m As lần lượt là 65,2% và 75,7%. Xác định đương lượng gam của As trong mỗi oxit? (Cho As = 75)

25g và 50g

15g và 25g

15g và 50g

37,5g và 75g

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức oxit của As là As_xO_y * Oxit 1: %m_As = 65,2% → %m_O = 100% - 65,2% = 34,8% Ta có: x : y = %m_As/M_As : %m_O/M_O = 65,2/75 : 34,8/16 = 1 : 4 → CT: AsO₄ (loại) Nếu đặt công thức là As₂O_x %mAs = (2*75)/(2*75 + 16x) = 0,652 → x ≈ 3 Vậy oxit là As₂O₃. Đương lượng của As là: 75/3 = 25 * Oxit 2: %m_As = 75,7% → %m_O = 100% - 75,7% = 24,3% Ta có: x : y = 75,7/75 : 24,3/16 = 1 : 2 → CT: AsO₂ (loại) Nếu đặt công thức là As₂O_x %mAs = (2*75)/(2*75 + 16x) = 0,757 → x ≈ 5 Vậy oxit là As₂O₅. Đương lượng của As là: 75/5 = 15 Vậy, đương lượng gam của As trong hai oxit lần lượt là 25g và 15g.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 20

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 9:

Hãy cho biết thứ nguyên (đơn vị) của hằng số tốc độ của phản ứng một chiều bậc một:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đối với phản ứng một chiều bậc một, tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào nồng độ của một chất phản ứng duy nhất. Phương trình tốc độ có dạng:

v = k[A]

Trong đó:

v là tốc độ phản ứng (có đơn vị là mol·L⁻¹·s⁻¹ hoặc tương tự)

k là hằng số tốc độ

[A] là nồng độ của chất phản ứng A (có đơn vị là mol·L⁻¹)

Để tìm thứ nguyên của k, ta có:

k = v/[A] = (mol·L⁻¹·s⁻¹)/(mol·L⁻¹) = s⁻¹

Vậy, thứ nguyên của hằng số tốc độ của phản ứng một chiều bậc một là (thời gian)⁻¹.

Câu 10:

Chọn cấu hình e nguyên tử ở trạng thái cơ bản đúng của hai nguyên tố thuộc phân nhóm VIA và VIB: (1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴ (2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵ (4) 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân nhóm VIA chứa các nguyên tố có 6 electron lớp ngoài cùng, cấu hình electron tổng quát là ns²np⁴. Phân nhóm VIB chứa các nguyên tố có 6 electron hóa trị, cấu hình electron tổng quát có dạng (n-1)d⁵ns¹ hoặc (n-1)d⁴ns² (có sự chuyển electron để đạt độ bền cao hơn).

(1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴: Cấu hình này có tổng cộng 6 electron lớp ngoài cùng (4s²3d⁴), tuy nhiên, cấu hình này không bền vì phân lớp d chưa bão hòa hoặc bán bão hòa. Để đạt độ bền cao hơn, một electron từ lớp 4s sẽ chuyển sang lớp 3d, tạo thành cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵. Do đó, cấu hình (1) không phải là cấu hình bền vững của một nguyên tố nhóm VIB.
(2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴: Cấu hình này có 6 electron lớp ngoài cùng (3s²3p⁴), phù hợp với cấu hình của nguyên tố thuộc nhóm VIA.
(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵: Cấu hình này có 6 electron hóa trị (4s¹3d⁵), phù hợp với một nguyên tố thuộc nhóm VIB (có sự chuyển electron).
(4) 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵: Cấu hình này có 6 electron lớp ngoài cùng (3s¹3p⁵), phù hợp với cấu hình của nguyên tố thuộc nhóm VIA. Tuy nhiên, cấu hình này sai vì tổng số e ở lớp 3 là 6, đáng lẽ phải là 3s²3p⁴.

Vậy cấu hình (2) thuộc VIA và (3) thuộc VIB.

Câu 11:

Giữa hai ion đơn giản Fe2+ và Fe3+, ion nào bền hơn? Giải thích?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về độ bền của các ion kim loại chuyển tiếp, đặc biệt là ion của sắt. Cấu hình electron của ion quyết định nhiều đến độ bền của nó. Ion Fe2+ có cấu hình electron là [Ar]3d6, trong khi Fe3+ có cấu hình electron là [Ar]3d5. Cấu hình d5 (bán bão hòa) có độ bền cao hơn so với các cấu hình khác do sự phân bố electron đều đặn trên các orbital d, làm giảm năng lượng tương tác giữa các electron.

Phương án A sai vì độ bền của các ion không chỉ phụ thuộc vào việc chúng là ion của cùng một nguyên tố. Cấu hình electron khác nhau sẽ dẫn đến độ bền khác nhau.
Phương án B đúng vì Fe3+ có cấu hình 3d5 (bán bão hòa) bền hơn Fe2+ (3d6).
Phương án C sai vì độ bền của ion không chỉ phụ thuộc vào điện tích dương. Cấu hình electron đóng vai trò quan trọng hơn.
Phương án D sai vì độ bền của ion không chỉ phụ thuộc vào điện tích dương. Cấu hình electron đóng vai trò quan trọng hơn.

Câu 12:

Chọn phương án đúng: Tính hằng số cân bằng của phản ứng: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O = NH4OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). (Biết hằng số điện ly của H2S Ka1 = 1 ×10– 6,99, Ka2 = 1 ×10–12,89, hằng số điện ly của NH4OH Kb = 1 ×10–4,76 và tích số ion của nước Kn = 1 ×10–14).

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng đã cho có thể được viết lại dưới dạng các cân bằng ion như sau:

NH4+ + S2- + H2O = NH4OH + HS- + Na+

Ta có các hằng số cân bằng liên quan:

Kb(NH4OH) = [NH4+][OH-] / [NH4OH] = 1 × 10^-4.76
Ka1(H2S) = [H+][HS-] / [H2S] = 1 × 10^-6.99
Ka2(H2S) = [H+][S2-] / [HS-] = 1 × 10^-12.89
Kw = [H+][OH-] = 1 × 10^-14

Để tính hằng số cân bằng K của phản ứng, ta cần biến đổi các biểu thức trên để thu được biểu thức tương ứng với phản ứng.

K = ([NH4OH][HS-]) / ([NH4+][S2-])

Ta có thể viết:
K = (Kb(NH4OH) * Ka2(H2S)) / (Kw / Ka1(H2S))

Chú ý: Ta viết lại Kb dưới dạng Ka:
Ka = Kw/Kb = 10^-14 / 10^-4.76 = 10^-9.24

K = (Kb(NH4OH) * Ka2(H2S))/ (Kw)
K = (10^-4.76 * 10^-12.89)/(10^-14) / (1/Ka1(H2S))
K = (10^-4.76 * 10^-12.89 * 10^6.99)/10^-14
K = 10^(-4.76 - 12.89 + 6.99 + 14) = 10^3.34

Tuy nhiên không có đáp án nào trùng khớp với kết quả này, có thể có sai sót trong đề bài hoặc trong các hằng số cân bằng đã cho. Vì vậy, không có đáp án đúng trong các phương án đã cho.

Câu 13:

Chọn hệ số tỉ lượng đúng. Cân bằng phương trình phản ứng dưới đây: NaClO3 + MnO2 + NaOH ® Na2MnO4 + NaCl + H2O. Nếu hệ số trước NaClO3 là 1 thì hệ số đứng trước MnO2 và NaOH lần lượt là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để cân bằng phương trình phản ứng NaClO3 + MnO2 + NaOH → Na2MnO4 + NaCl + H2O, ta thực hiện như sau:

1. Xác định các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa: Mn và Cl.

2. Viết quá trình oxi hóa và khử:
- MnO2 → Na2MnO4: Mn(+4) → Mn(+6) + 2e (oxi hóa)
- NaClO3 → NaCl: Cl(+5) + 6e → Cl(-1) (khử)

3. Cân bằng electron: Nhân quá trình oxi hóa với 3 và quá trình khử với 1 để số electron trao đổi bằng nhau.
- 3MnO2 → 3Na2MnO4: 3Mn(+4) → 3Mn(+6) + 6e
- NaClO3 → NaCl: Cl(+5) + 6e → Cl(-1)

4. Viết lại phương trình với hệ số đã cân bằng cho Mn và Cl: NaClO3 + 3MnO2 + NaOH → 3Na2MnO4 + NaCl + H2O

5. Cân bằng Na: Ta thấy có 6Na ở vế phải (3Na2MnO4 + NaCl), do đó cần 5Na ở vế trái, vậy hệ số của NaOH là 5: NaClO3 + 3MnO2 + 5NaOH → 3Na2MnO4 + NaCl + H2O

6. Cân bằng H và O: Kiểm tra lại thấy phương trình đã cân bằng:
NaClO3 + 3MnO2 + 5NaOH → 3Na2MnO4 + NaCl + H2O

Vậy hệ số của MnO2 là 3 và của NaOH là 5.

Câu 14:

Chọn phương án đúng: Tính ΔS0298ΔS2980 của phản ứng: 2Mg(r) + CO2(k) = 2MgO(r) + C(gr). Biết ΔS0298ΔS2980 (J/mol.K) của các chất: Mg(r), CO2(k), MgO(r) và C(gr) lần lượt bằng: 33; 214; 27 và 6.

Lời giải: