Giữa hai ion đơn giản Fe2+ và Fe3+, ion nào bền hơn? Giải thích?

Câu 12:

Chọn phương án đúng: Tính hằng số cân bằng của phản ứng: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O = NH4OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). (Biết hằng số điện ly của H2S Ka1 = 1 ×10– 6,99, Ka2 = 1 ×10–12,89, hằng số điện ly của NH4OH Kb = 1 ×10–4,76 và tích số ion của nước Kn = 1 ×10–14).

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng đã cho có thể được viết lại dưới dạng các cân bằng ion như sau:

NH4+ + S2- + H2O = NH4OH + HS- + Na+

Ta có các hằng số cân bằng liên quan:

Kb(NH4OH) = [NH4+][OH-] / [NH4OH] = 1 × 10^-4.76
Ka1(H2S) = [H+][HS-] / [H2S] = 1 × 10^-6.99
Ka2(H2S) = [H+][S2-] / [HS-] = 1 × 10^-12.89
Kw = [H+][OH-] = 1 × 10^-14

Để tính hằng số cân bằng K của phản ứng, ta cần biến đổi các biểu thức trên để thu được biểu thức tương ứng với phản ứng.

K = ([NH4OH][HS-]) / ([NH4+][S2-])

Ta có thể viết:
K = (Kb(NH4OH) * Ka2(H2S)) / (Kw / Ka1(H2S))

Chú ý: Ta viết lại Kb dưới dạng Ka:
Ka = Kw/Kb = 10^-14 / 10^-4.76 = 10^-9.24

K = (Kb(NH4OH) * Ka2(H2S))/ (Kw)
K = (10^-4.76 * 10^-12.89)/(10^-14) / (1/Ka1(H2S))
K = (10^-4.76 * 10^-12.89 * 10^6.99)/10^-14
K = 10^(-4.76 - 12.89 + 6.99 + 14) = 10^3.34

Tuy nhiên không có đáp án nào trùng khớp với kết quả này, có thể có sai sót trong đề bài hoặc trong các hằng số cân bằng đã cho. Vì vậy, không có đáp án đúng trong các phương án đã cho.

Câu 13:

Chọn hệ số tỉ lượng đúng. Cân bằng phương trình phản ứng dưới đây: NaClO3 + MnO2 + NaOH ® Na2MnO4 + NaCl + H2O. Nếu hệ số trước NaClO3 là 1 thì hệ số đứng trước MnO2 và NaOH lần lượt là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để cân bằng phương trình phản ứng NaClO3 + MnO2 + NaOH → Na2MnO4 + NaCl + H2O, ta thực hiện như sau:

1. Xác định các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa: Mn và Cl.

2. Viết quá trình oxi hóa và khử:
- MnO2 → Na2MnO4: Mn(+4) → Mn(+6) + 2e (oxi hóa)
- NaClO3 → NaCl: Cl(+5) + 6e → Cl(-1) (khử)

3. Cân bằng electron: Nhân quá trình oxi hóa với 3 và quá trình khử với 1 để số electron trao đổi bằng nhau.
- 3MnO2 → 3Na2MnO4: 3Mn(+4) → 3Mn(+6) + 6e
- NaClO3 → NaCl: Cl(+5) + 6e → Cl(-1)

4. Viết lại phương trình với hệ số đã cân bằng cho Mn và Cl: NaClO3 + 3MnO2 + NaOH → 3Na2MnO4 + NaCl + H2O

5. Cân bằng Na: Ta thấy có 6Na ở vế phải (3Na2MnO4 + NaCl), do đó cần 5Na ở vế trái, vậy hệ số của NaOH là 5: NaClO3 + 3MnO2 + 5NaOH → 3Na2MnO4 + NaCl + H2O

6. Cân bằng H và O: Kiểm tra lại thấy phương trình đã cân bằng:
NaClO3 + 3MnO2 + 5NaOH → 3Na2MnO4 + NaCl + H2O

Vậy hệ số của MnO2 là 3 và của NaOH là 5.

Câu 14:

Chọn phương án đúng: Tính ΔS0298ΔS2980 của phản ứng: 2Mg(r) + CO2(k) = 2MgO(r) + C(gr). Biết ΔS0298ΔS2980 (J/mol.K) của các chất: Mg(r), CO2(k), MgO(r) và C(gr) lần lượt bằng: 33; 214; 27 và 6.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính biến thiên entropy của phản ứng (ΔS⁰₂₉₈), ta sử dụng công thức sau:

ΔS⁰₂₉₈ = ΣS⁰₂₉₈(sản phẩm) - ΣS⁰₂₉₈(phản ứng)

Trong đó:

ΣS⁰₂₉₈(sản phẩm) là tổng entropy tiêu chuẩn của các sản phẩm.
ΣS⁰₂₉₈(phản ứng) là tổng entropy tiêu chuẩn của các chất phản ứng.

Áp dụng vào phản ứng:

2Mg(r) + CO₂(k) = 2MgO(r) + C(gr)

Ta có:

ΔS⁰₂₉₈ = [2 * S⁰₂₉₈(MgO(r)) + S⁰₂₉₈(C(gr))] - [2 * S⁰₂₉₈(Mg(r)) + S⁰₂₉₈(CO₂(k))]
ΔS⁰₂₉₈ = [2 * 27 + 6] - [2 * 33 + 214]
ΔS⁰₂₉₈ = [54 + 6] - [66 + 214]
ΔS⁰₂₉₈ = 60 - 280
ΔS⁰₂₉₈ = -220 J/K

Vậy, đáp án đúng là C. -220 J/K

Câu 15:

Chọn phương án đúng: Dựa vào ái lực proton của các dung môi NH3 và HClO4 cho biết CH3COOH thể hiện tính chất gì trong dung môi đó:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Acid CH3COOH thể hiện tính base khi tác dụng với acid mạnh hơn (HClO4) và thể hiện tính acid khi tác dụng với base mạnh hơn (NH3).

Giải thích chi tiết:

* Ái lực proton: Ái lực proton là thước đo khả năng một chất nhận proton (H+). Dung môi có ái lực proton càng lớn thì tính base càng mạnh, và ngược lại.
* NH3: Là một base mạnh, có ái lực proton lớn. Trong NH3, CH3COOH sẽ nhường proton (H+) và đóng vai trò là acid.
* HClO4: Là một acid mạnh, có ái lực proton rất nhỏ (thực tế là có xu hướng nhường proton). Trong HClO4, CH3COOH sẽ nhận proton (H+) và đóng vai trò là base.

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Trong đa số trường hợp độ điện ly a của chất điện ly:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ điện ly \(\alpha\) của chất điện ly phụ thuộc vào nhiều yếu tố, trong đó có nhiệt độ và nồng độ dung dịch.

* Ảnh hưởng của nhiệt độ: Khi nhiệt độ tăng, độ điện ly thường tăng lên vì các phân tử có nhiều năng lượng hơn để phá vỡ liên kết và ion hóa.
* Ảnh hưởng của nồng độ: Khi nồng độ dung dịch giảm (dung dịch loãng hơn), độ điện ly thường tăng lên vì các ion ít bị cản trở bởi các ion khác và dễ dàng phân ly hơn. Ở nồng độ cao, các ion có xu hướng tương tác lẫn nhau, làm giảm độ điện ly.

Như vậy, phương án D là phù hợp nhất. Các phương án còn lại không đúng vì:

* Phương án A: Sai vì độ điện ly tăng khi *tăng* nhiệt độ chứ không phải giảm.
* Phương án B và C: Sai vì độ điện ly không phải là hằng số, nó thay đổi theo nhiệt độ và nồng độ.

Câu 17:

Chọn phương án đúng: Biết rằng ở 37°C (thân nhiệt) máu có áp suất thẩm thấu p = 7,5atm. Tính nồng độ C của các chất tan trong máu (R= 0,082 atm.l/mol.K)

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 18:

Tính thế khử chuẩn φ0Sn4+/Sn2+φSn4+/Sn2+0 ở 25oC. Cho biết ở 25oC, thế khử chuẩn của các cặp oxi hóa sau: φ0Sn4+/Sn=0,005VφSn4+/Sn0=0,005V ; φ0Sn2+/Sn=−0,14VφSn2+/Sn0=−0,14V.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 19:

Chọn phương án đúng: Khi trộn lẫn hỗn hợp đồng mol của SbCl3 và GaCl3 trong dung môi SO2 lỏng người ta thu được một hợp chất ion rắn có công thức GaSbCl6. Khảo sát cấu trúc ion người ta thấy cation có dạng góc. Vậy công thức ion nào sau đây là phù hợp nhất: (Cho 31Ga, 51Sb).

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 20:

Chọn câu đúng. Cho: 3Li, 12Mg, 13Al, 26Fe, 27Co, 29Cu. So sánh tác dụng phân cực của các cặp ion: