Electron ngoài cùng của nguyên tử 30Zn có bộ 4 số lượng tử là (qui ước electron phân bố vào các orbitan trong phân lớp theo thứ tự mℓ từ -ℓ đến +ℓ):

n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = ±½.

n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = -½.

n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = -½.

n = 3, ℓ = 2, mℓ = -2, ms = -½.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Cấu hình electron của Zn (Z=30) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰. Như vậy, electron cuối cùng điền vào orbital 3d. Số lượng tử chính n = 3 (lớp thứ 3). Số lượng tử orbital ℓ = 2 (d). Số lượng tử từ mℓ có thể nhận các giá trị từ -ℓ đến +ℓ, tức là -2, -1, 0, +1, +2. Vì qui ước electron điền vào các orbital từ -ℓ đến +ℓ, nên electron cuối cùng sẽ điền vào mℓ = -2, -1, 0, +1, +2 lần lượt cho 5 orbital d. Số lượng tử spin ms = -½ (theo qui ước). Vậy, bộ 4 số lượng tử của electron ngoài cùng là: n = 3, ℓ = 2, mℓ = -2, ms = -½.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 20

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 7:

Xác định vị trí của các nguyên tử có cấu hình e sau trong bảng hệ thống tuần hoàn và cho biết chúng là kim loại hay phi kim: X: 4s23d7. Y: 4s23d104p5. T: 5s1.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn và tính chất kim loại/phi kim, ta xét cấu hình electron của chúng:

- X: 4s²3d⁷. Tổng số electron là 2 + 7 = 9 (electron hóa trị). Vì có phân lớp d chưa bão hòa, X là nguyên tố d, thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB. Các nguyên tố nhóm VIIIB đều là kim loại.

- Y: 4s²3d¹⁰4p⁵. Tổng số electron lớp ngoài cùng là 2 + 5 = 7. Vì lớp ngoài cùng có 7 electron, Y thuộc chu kì 4, nhóm VIIA. Các nguyên tố nhóm VIIA là phi kim (halogen).

- T: 5s¹. Nguyên tố này thuộc chu kì 5, nhóm IA. Các nguyên tố nhóm IA (trừ hydro) là kim loại kiềm.

Vậy, đáp án đúng là: X (chu kì 4, nhóm VIIIB, kim loại), Y (chu kì 4, nhóm VIIA, phi kim), T (chu kì 5, nhóm IA, kim loại).

Câu 8:

Nguyên tố Arsen tạo được hai oxit có %m As lần lượt là 65,2% và 75,7%. Xác định đương lượng gam của As trong mỗi oxit? (Cho As = 75)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức oxit của As là As_xO_y

* Oxit 1: %m_As = 65,2% → %m_O = 100% - 65,2% = 34,8%

Ta có: x : y = %m_As/M_As : %m_O/M_O = 65,2/75 : 34,8/16 = 1 : 4 → CT: AsO₄ (loại)

Nếu đặt công thức là As₂O_x

%mAs = (2*75)/(2*75 + 16x) = 0,652 → x ≈ 3

Vậy oxit là As₂O₃. Đương lượng của As là: 75/3 = 25

* Oxit 2: %m_As = 75,7% → %m_O = 100% - 75,7% = 24,3%

Ta có: x : y = 75,7/75 : 24,3/16 = 1 : 2 → CT: AsO₂ (loại)

Nếu đặt công thức là As₂O_x

%mAs = (2*75)/(2*75 + 16x) = 0,757 → x ≈ 5

Vậy oxit là As₂O₅. Đương lượng của As là: 75/5 = 15

Vậy, đương lượng gam của As trong hai oxit lần lượt là 25g và 15g.

Câu 9:

Hãy cho biết thứ nguyên (đơn vị) của hằng số tốc độ của phản ứng một chiều bậc một:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đối với phản ứng một chiều bậc một, tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào nồng độ của một chất phản ứng duy nhất. Phương trình tốc độ có dạng:

v = k[A]

Trong đó:

v là tốc độ phản ứng (có đơn vị là mol·L⁻¹·s⁻¹ hoặc tương tự)

k là hằng số tốc độ

[A] là nồng độ của chất phản ứng A (có đơn vị là mol·L⁻¹)

Để tìm thứ nguyên của k, ta có:

k = v/[A] = (mol·L⁻¹·s⁻¹)/(mol·L⁻¹) = s⁻¹

Vậy, thứ nguyên của hằng số tốc độ của phản ứng một chiều bậc một là (thời gian)⁻¹.

Câu 10:

Chọn cấu hình e nguyên tử ở trạng thái cơ bản đúng của hai nguyên tố thuộc phân nhóm VIA và VIB: (1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴ (2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵ (4) 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân nhóm VIA chứa các nguyên tố có 6 electron lớp ngoài cùng, cấu hình electron tổng quát là ns²np⁴. Phân nhóm VIB chứa các nguyên tố có 6 electron hóa trị, cấu hình electron tổng quát có dạng (n-1)d⁵ns¹ hoặc (n-1)d⁴ns² (có sự chuyển electron để đạt độ bền cao hơn).

(1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴: Cấu hình này có tổng cộng 6 electron lớp ngoài cùng (4s²3d⁴), tuy nhiên, cấu hình này không bền vì phân lớp d chưa bão hòa hoặc bán bão hòa. Để đạt độ bền cao hơn, một electron từ lớp 4s sẽ chuyển sang lớp 3d, tạo thành cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵. Do đó, cấu hình (1) không phải là cấu hình bền vững của một nguyên tố nhóm VIB.
(2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴: Cấu hình này có 6 electron lớp ngoài cùng (3s²3p⁴), phù hợp với cấu hình của nguyên tố thuộc nhóm VIA.
(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵: Cấu hình này có 6 electron hóa trị (4s¹3d⁵), phù hợp với một nguyên tố thuộc nhóm VIB (có sự chuyển electron).
(4) 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵: Cấu hình này có 6 electron lớp ngoài cùng (3s¹3p⁵), phù hợp với cấu hình của nguyên tố thuộc nhóm VIA. Tuy nhiên, cấu hình này sai vì tổng số e ở lớp 3 là 6, đáng lẽ phải là 3s²3p⁴.

Vậy cấu hình (2) thuộc VIA và (3) thuộc VIB.

Câu 11:

Giữa hai ion đơn giản Fe2+ và Fe3+, ion nào bền hơn? Giải thích?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về độ bền của các ion kim loại chuyển tiếp, đặc biệt là ion của sắt. Cấu hình electron của ion quyết định nhiều đến độ bền của nó. Ion Fe2+ có cấu hình electron là [Ar]3d6, trong khi Fe3+ có cấu hình electron là [Ar]3d5. Cấu hình d5 (bán bão hòa) có độ bền cao hơn so với các cấu hình khác do sự phân bố electron đều đặn trên các orbital d, làm giảm năng lượng tương tác giữa các electron.

Phương án A sai vì độ bền của các ion không chỉ phụ thuộc vào việc chúng là ion của cùng một nguyên tố. Cấu hình electron khác nhau sẽ dẫn đến độ bền khác nhau.
Phương án B đúng vì Fe3+ có cấu hình 3d5 (bán bão hòa) bền hơn Fe2+ (3d6).
Phương án C sai vì độ bền của ion không chỉ phụ thuộc vào điện tích dương. Cấu hình electron đóng vai trò quan trọng hơn.
Phương án D sai vì độ bền của ion không chỉ phụ thuộc vào điện tích dương. Cấu hình electron đóng vai trò quan trọng hơn.

Câu 12:

Chọn phương án đúng: Tính hằng số cân bằng của phản ứng: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O = NH4OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). (Biết hằng số điện ly của H2S Ka1 = 1 ×10– 6,99, Ka2 = 1 ×10–12,89, hằng số điện ly của NH4OH Kb = 1 ×10–4,76 và tích số ion của nước Kn = 1 ×10–14).

Lời giải: