Hỗn hợp A gồm hai kim loại Al, Ba. Cho lượng nước dư vào 4,225 gam hỗn hợp A, khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn, có khí thoát, phần chất rắn còn lại không bị hòa tan hết là 0,405 gam. Khối lượng mỗi kim loại trong 4,225 gam hỗn hợp A là:

Hệ thống phân tích đang sử dụng trong trường là:

Tính thể tích dung dịch HCl 37,23% (khối lượng/khối lượng) (d = 1,19) cần để pha 100ml dd HCl 10% (khối lượng/thể tích).

Nồng độ đương lượng của dung dịch HCl 0,1M là:

Phân tích định lượng cho phép xác định..... của các hợp phần trong chất nghiên cứu:

Tính pH dung dịch sau khi trộn 50ml dung dịch HCl 0,001M với 100ml dung dịch HCl 0,002M.

Xem các axit: (I): H₂SiO₃; (II): H₃PO₄; (III): H₂SO₄; (IV): HClO₄

Cho biết Si, P, S, Cl là các nguyên tố cùng ở chu kỳ 3, trị số Z của bốn nguyên tố trên lần lượt là: 14, 15, 16, 17.

Độ mạnh tính axit giảm dần như sau:

Cho 5,34 gam AlCl3 vào 100 ml dung dịch NaOH có nồng độ C (mol/lít), thu được 2,34 gam kết tủa trắng. Trị số của C là:

Hệ số đứng trước FeCl₂; FeCl₃ để phản ứng

     Fe_xO_y   +   HCl  →   FeCl₂    +   FeCl₃   +   H₂O

Cân bằng số nguyên tử các nguyên tố là:

NH⁴⁺ + NaOH → ?

Xác định lượng NaOH 20% cần thêm vào 1000g nước để thu được dung dịch NaOH 5%:

Khi dùng phương pháp Mohr, nếu pH môi trường quá kiềm (> 10,5), điều gì xảy ra:

Tủa tinh thể được tiến hành trong điều kiện:

Fe³⁺ + NaOH → ?

Ví dụ nào sau đây là phương pháp chuẩn độ trực tiếp:

Phải lấy bao nhiêu ml dung dịch HCl_đđ (P% = 36,5; d = 1,2 g/ml) để pha được 200ml dung dịch HCl 0,3N.

Phương pháp chuẩn độ thẳng:

Xem phản ứng:

    CH₃CH₂OH  +  K₂Cr₂O₇  +  H₂SO₄  → CH₃COOH  +  Cr₂(SO₄)₃  +  K₂SO₄ + H₂O

Các hệ số nguyên nhỏ nhất lần lượt đứng trước các tác chất: chất oxi hóa, chất khử và chất tạo môi trường axit của phản ứng trên để phản ứng cân bằng số nguyên tử các nguyên tố là:

Để phản ứng tạo phức giữa EDTA với ion kim loại diễn ra hoàn toàn, nên thêm vào:

Khi tiến hành phân tích 1 mẫu bất kỳ thường mắc phải các loại sai số:

Ag+ tác dụng với HCl 6M cho sản phẩm: