Hòa tan muối natri acetate trong nước sẽ cho dung dịch có tính:

Phương pháp định lượng nitrit dùng dung dịch chuẩn là:

Tính nồng độ C_M của dung dịch NaOH 10%, (d_NaOH 10% =1,10).

Trong các chất và ion: CH₃COO^-; NH₃; NO₃^-; CO₃^2-; OH^-; Cl^-; SO₄^2-; AlO₂^-; C₆H₅NH₃⁺; C₆H₅O^- (phenolat); ClO₄^-; K⁺; Fe₃⁺; C₂H₅O^- (etylat); S₂^-; C₆H₅NH₂ (anilin) thì các chất được coi là bazơ là:

Các cation nhóm II:

Trong phương pháp Volhard, vì sao sử dụng môi trường acid mạnh, chọn câu sai:

Giá trị ∆pH_đp của bước nhảy khi chuẩn độ HCl 0,1M bằng dung dịch NaOH cùng nồng độ 0,1M.

Amoni Molypdat (NH₄)2MoO₄ là thuốc thử định tính Anion:

Chuẩn độ 50ml acid yếu HA 0,1M có K_a = 10^-5,5 bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi chuẩn độ được V_NaOH = 51ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

Thuốc thử nhóm của Cation nhóm I:

Các yếu tố ảnh hưởng đến hằng số cân bằng của phản ứng là:

Cu²⁺ + Na₂S₂O₃ → ?

Hỗn hợp A gồm các kim loại bị hòa tan hết trong dung dịch NaOH, tạo dung dịch trong suốt. A có thể gồm:

Trong dung môi là acid, các chất tan là .......... sẽ khó phân ly hơn (vì giảm sự cho proton).

Định lượng H₃PO₄ 0,1M bằng KOH 0,1M. Cho biết pK_a1 = 2,1; pK_a2 = 7,2; pK_a3 = 12,4. Điểm tương đương thứ nhất nên xác định bằng chỉ thị .........

Với (NH₄)₂SO₄ cation nào trong nhóm II tạo 1 phức tan:

Bẩn tủa thường gặp trong kết tủa vô định hình là do hiện tượng:

Chuẩn độ 50ml dung dịch H₃PO₄ 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi chuẩn độ được V_NaOH = 25ml thì pH dung dịch trong bình nón là bao nhiêu. Cho biết pK_a1 = 2,12; pK_a2 = 7,21; pK_a3 = 12,36.

Giả sử khi chuẩn độ 25 mL dung dịch HCl 0,1 M bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,1 M. Chọn phenolphtalein (pT = 9) làm chỉ thị và giả sử thể tích cuối là 25 mL. Tính sai số do chỉ thị gây ra.

Phương pháp khối lượng có thể dựa trên:

Khi chuẩn độ 25ml dung dịch HCl 0,2M bằng dung dịch NaOH 0.1M. Khi kết thúc chuẩn độ thì thể tích NaOH tiêu tốn là 49,9ml. Tính sai số điểm cuối của quá trình chuẩn độ.