Chọn phương án đúng:Trong phản ứng:FeS + HNO₃ → NO₂ + Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂OHNO₃ đóng vai trò:

Chất tự oxy hóa, tự khử

Chất khử

Chất oxy hóa

Chất oxy hóa và tạo môi trường

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Trong phản ứng FeS + HNO₃ → NO₂ + Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O, ta thấy số oxi hóa của N trong HNO₃ giảm từ +5 (trong HNO₃) xuống +4 (trong NO₂), đồng thời số oxi hóa của S trong FeS tăng từ -2 lên +6 (trong Fe₂(SO₄)₃) và Fe tăng từ +2 lên +3 (trong Fe(NO₃)₃). Như vậy, HNO₃ vừa đóng vai trò là chất oxi hóa (do N+5 giảm xuống N+4) vừa cung cấp môi trường để tạo muối Fe(NO₃)₃ và Fe₂(SO₄)₃. Vậy đáp án đúng là D.

150+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 2 có đáp án kèm lời giải - Phần 1

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 34:

Chọn đáp án đúng. Pin Galvanic:(1): Ag | AgNO₃ 0,001N(2): Ag | AgNO₃ 0,1N

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Pin Galvanic hoạt động dựa trên sự khác biệt về nồng độ ion Ag⁺ giữa hai điện cực. Điện cực có nồng độ ion Ag⁺ cao hơn sẽ có thế điện cực lớn hơn và đóng vai trò là cực dương (cathode), nơi xảy ra quá trình khử Ag⁺ thành Ag. Điện cực có nồng độ ion Ag⁺ thấp hơn đóng vai trò là cực âm (anode), nơi Ag bị oxi hóa thành Ag⁺.

Trong trường hợp này:
- Điện cực (1): Ag | AgNO₃ 0,001N có nồng độ Ag⁺ thấp.
- Điện cực (2): Ag | AgNO₃ 0,1N có nồng độ Ag⁺ cao.

Do đó:
- Điện cực (2) là cực dương, nơi xảy ra quá trình khử Ag⁺ + e⁻ → Ag.
- Điện cực (1) là cực âm, nơi xảy ra quá trình oxi hóa Ag → Ag⁺ + e⁻.
- Electron di chuyển từ điện cực (1) (anode) sang điện cực (2) (cathode).

Xét các phương án:
A. Sai. Quá trình khử xảy ra trên cực (2), cực có nồng độ ion Ag⁺ cao hơn.
B. Sai. Cực (1) là cực âm.
C. Sai. Điện cực (1) bị tan ra (Ag bị oxi hóa thành Ag⁺).
D. Đúng. Electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2).

Vậy, đáp án đúng là D.

Câu 35:

Chọn phương án đúng:Pin Galvanic Zn | Zn²⁺(1M) || Ag⁺(1M) | AgKhi tăng nồng độ Zn²⁺ và Ag⁺ cùng số lần, sức điện động:

Lời giải:

Đáp án đúng: a

Khi tăng nồng độ Zn²⁺ và Ag⁺ cùng một số lần (ví dụ k lần), thương số phản ứng Q = [Zn²⁺]/[Ag⁺]² sẽ thay đổi thành Q' = (k[Zn²⁺])/(k[Ag⁺])² = [Zn²⁺]/(k[Ag⁺]²) = Q/k. Theo phương trình Nernst, E = E⁰ - (RT/nF)lnQ. Khi Q giảm k lần (Q'=Q/k), lnQ giảm, do đó E tăng. Vậy sức điện động tăng lên.

Câu 36:

Chọn phương án đúng:

ε_Ca²⁺/Ca = -2,79V

ε_Zn²⁺/Zn = -0,764V

ε_Fe²⁺/Fe = -0,437V

ε_Fe³⁺/Fe²⁺ = +0,771VSắp xếp chất theo tính oxi hóa tăng dần:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Tính oxi hóa của một chất tăng khi thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa khử chứa chất đó tăng. Dựa vào các thế điện cực chuẩn đã cho, ta có thể sắp xếp các ion kim loại theo tính oxi hóa tăng dần như sau:

Ca²⁺ (-2,79V)

Zn²⁺ (-0,764V)

Fe²⁺ (-0,437V)

Fe³⁺ (+0,771V)

Vậy, thứ tự đúng là Ca²⁺ < Zn²⁺ < Fe²⁺ < Fe³⁺.

Câu 37:

Brom có thể oxy hóa được chất nào?Br₂/Br⁻ = 1,07V; Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77V; Cu²⁺/Cu = 0,34V; MnO₄⁻/Mn²⁺ = 1,52V; Sn⁴⁺/Sn²⁺ = 0,15V

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để brom có thể oxy hóa một chất, thế điện cực chuẩn của brom phải lớn hơn thế điện cực chuẩn của cặp oxy hóa khử của chất đó.

Xét các phương án:

A. Fe²⁺ → Fe³⁺: Br₂/Br⁻ = 1,07V > Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77V. Brom có thể oxy hóa Fe²⁺ thành Fe³⁺.
B. Fe²⁺ → Fe³⁺ và Sn²⁺ → Sn⁴⁺: Br₂/Br⁻ = 1,07V > Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77V và Br₂/Br⁻ = 1,07V > Sn⁴⁺/Sn²⁺ = 0,15V. Brom có thể oxy hóa cả Fe²⁺ và Sn²⁺.
C. Fe²⁺, Sn²⁺ và Cu: Br₂/Br⁻ = 1,07V > Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77V; Br₂/Br⁻ = 1,07V > Sn⁴⁺/Sn²⁺ = 0,15V; nhưng Br₂/Br⁻ = 1,07V > Cu²⁺/Cu = 0,34V. Do đó, brom có thể oxy hóa Fe²⁺, Sn²⁺ và Cu.
D. Sn²⁺ → Sn⁴⁺: Br₂/Br⁻ = 1,07V > Sn⁴⁺/Sn²⁺ = 0,15V. Brom có thể oxy hóa Sn²⁺ thành Sn⁴⁺.

Phương án C đúng nhất vì bao gồm cả Fe²⁺, Sn²⁺ và Cu. Tuy nhiên, các phương án A, B, D cũng đúng một phần. Cần xem xét lại câu hỏi và các đáp án để có câu trả lời chính xác nhất.

Xem xét lại, ta thấy:

Fe2+ → Fe3+: Brom có thể oxy hóa Fe2+ thành Fe3+ vì E°(Br2/Br-) > E°(Fe3+/Fe2+)
Sn2+ → Sn4+: Brom có thể oxy hóa Sn2+ thành Sn4+ vì E°(Br2/Br-) > E°(Sn4+/Sn2+)
Cu → Cu2+: Brom có thể oxy hóa Cu thành Cu2+ vì E°(Br2/Br-) > E°(Cu2+/Cu)

Vậy đáp án đúng nhất là C. Fe²⁺, Sn²⁺ và Cu

Câu 38:

Fe hòa tan mãnh liệt nhất trong dung dịch nào?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Fe hòa tan mãnh liệt nhất trong dung dịch có chứa ion Ag⁺ do tạo thành pin điện hóa. Ag⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe²⁺, do đó phản ứng xảy ra mạnh mẽ hơn so với các trường hợp còn lại.

Fe + 2Ag⁺ -> Fe²⁺ + 2Ag

Câu 39:

Phản ứng: Sn⁴⁺ + Cd ⇄ Sn²⁺ + Cd²⁺ε⁰_Sn⁴⁺/Sn²⁺ = 0,15V; ε⁰_Cd²⁺/Cd = –0,40V

1) Phản ứng diễn ra theo chiều nghịch ở điều kiện tiêu chuẩn

2) Ký hiệu của pin tương ứng là: (-) Pt | Sn2+,Sn4+ ∥ Cd2+| Cd (+)

3) Sức điện động tiêu chuẩn của pin E0 = 0,25V

4) Hằng số cân bằng của phản ứng ở 250C là 4.10¹⁸

Lời giải: