Chọn phương án đúng:Trong phản ứng:3K₂MnO₄ + 2H₂SO₄ → 2KMnO₄ + MnO₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂OK₂MnO₄ đóng vai trò:
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Trong phản ứng: 3K₂MnO₄ + 2H₂SO₄ → 2KMnO₄ + MnO₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O, ta thấy số oxi hóa của Mn trong K₂MnO₄ vừa tăng (từ +6 lên +7 trong KMnO₄), vừa giảm (từ +6 xuống +4 trong MnO₂). Vì vậy, K₂MnO₄ đóng vai trò là chất tự oxi hóa, tự khử.
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Trong phản ứng FeS + HNO₃ → NO₂ + Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O, ta thấy số oxi hóa của N trong HNO₃ giảm từ +5 (trong HNO₃) xuống +4 (trong NO₂), đồng thời số oxi hóa của S trong FeS tăng từ -2 lên +6 (trong Fe₂(SO₄)₃) và Fe tăng từ +2 lên +3 (trong Fe(NO₃)₃). Như vậy, HNO₃ vừa đóng vai trò là chất oxi hóa (do N+5 giảm xuống N+4) vừa cung cấp môi trường để tạo muối Fe(NO₃)₃ và Fe₂(SO₄)₃. Vậy đáp án đúng là D.
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Pin Galvanic hoạt động dựa trên sự khác biệt về nồng độ ion Ag⁺ giữa hai điện cực. Điện cực có nồng độ ion Ag⁺ cao hơn sẽ có thế điện cực lớn hơn và đóng vai trò là cực dương (cathode), nơi xảy ra quá trình khử Ag⁺ thành Ag. Điện cực có nồng độ ion Ag⁺ thấp hơn đóng vai trò là cực âm (anode), nơi Ag bị oxi hóa thành Ag⁺.
Trong trường hợp này:
- Điện cực (1): Ag | AgNO₃ 0,001N có nồng độ Ag⁺ thấp.
- Điện cực (2): Ag | AgNO₃ 0,1N có nồng độ Ag⁺ cao.
Do đó:
- Điện cực (2) là cực dương, nơi xảy ra quá trình khử Ag⁺ + e⁻ → Ag.
- Điện cực (1) là cực âm, nơi xảy ra quá trình oxi hóa Ag → Ag⁺ + e⁻.
- Electron di chuyển từ điện cực (1) (anode) sang điện cực (2) (cathode).
Xét các phương án:
A. Sai. Quá trình khử xảy ra trên cực (2), cực có nồng độ ion Ag⁺ cao hơn.
B. Sai. Cực (1) là cực âm.
C. Sai. Điện cực (1) bị tan ra (Ag bị oxi hóa thành Ag⁺).
D. Đúng. Electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2).
Vậy, đáp án đúng là D.
Trong trường hợp này:
- Điện cực (1): Ag | AgNO₃ 0,001N có nồng độ Ag⁺ thấp.
- Điện cực (2): Ag | AgNO₃ 0,1N có nồng độ Ag⁺ cao.
Do đó:
- Điện cực (2) là cực dương, nơi xảy ra quá trình khử Ag⁺ + e⁻ → Ag.
- Điện cực (1) là cực âm, nơi xảy ra quá trình oxi hóa Ag → Ag⁺ + e⁻.
- Electron di chuyển từ điện cực (1) (anode) sang điện cực (2) (cathode).
Xét các phương án:
A. Sai. Quá trình khử xảy ra trên cực (2), cực có nồng độ ion Ag⁺ cao hơn.
B. Sai. Cực (1) là cực âm.
C. Sai. Điện cực (1) bị tan ra (Ag bị oxi hóa thành Ag⁺).
D. Đúng. Electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2).
Vậy, đáp án đúng là D.
Lời giải:
Đáp án đúng: a
Khi tăng nồng độ Zn²⁺ và Ag⁺ cùng một số lần (ví dụ k lần), thương số phản ứng Q = [Zn²⁺]/[Ag⁺]² sẽ thay đổi thành Q' = (k[Zn²⁺])/(k[Ag⁺])² = [Zn²⁺]/(k[Ag⁺]²) = Q/k. Theo phương trình Nernst, E = E⁰ - (RT/nF)lnQ. Khi Q giảm k lần (Q'=Q/k), lnQ giảm, do đó E tăng. Vậy sức điện động tăng lên.
Lời giải:
Đáp án đúng: B
Tính oxi hóa của một chất tăng khi thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa khử chứa chất đó tăng. Dựa vào các thế điện cực chuẩn đã cho, ta có thể sắp xếp các ion kim loại theo tính oxi hóa tăng dần như sau:
- Ca²⁺ (-2,79V)
- Zn²⁺ (-0,764V)
- Fe²⁺ (-0,437V)
- Fe³⁺ (+0,771V)
Vậy, thứ tự đúng là Ca²⁺ < Zn²⁺ < Fe²⁺ < Fe³⁺.
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Để brom có thể oxy hóa một chất, thế điện cực chuẩn của brom phải lớn hơn thế điện cực chuẩn của cặp oxy hóa khử của chất đó.
Xét các phương án:
- A. Fe²⁺ → Fe³⁺: Br₂/Br⁻ = 1,07V > Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77V. Brom có thể oxy hóa Fe²⁺ thành Fe³⁺.
- B. Fe²⁺ → Fe³⁺ và Sn²⁺ → Sn⁴⁺: Br₂/Br⁻ = 1,07V > Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77V và Br₂/Br⁻ = 1,07V > Sn⁴⁺/Sn²⁺ = 0,15V. Brom có thể oxy hóa cả Fe²⁺ và Sn²⁺.
- C. Fe²⁺, Sn²⁺ và Cu: Br₂/Br⁻ = 1,07V > Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,77V; Br₂/Br⁻ = 1,07V > Sn⁴⁺/Sn²⁺ = 0,15V; nhưng Br₂/Br⁻ = 1,07V > Cu²⁺/Cu = 0,34V. Do đó, brom có thể oxy hóa Fe²⁺, Sn²⁺ và Cu.
- D. Sn²⁺ → Sn⁴⁺: Br₂/Br⁻ = 1,07V > Sn⁴⁺/Sn²⁺ = 0,15V. Brom có thể oxy hóa Sn²⁺ thành Sn⁴⁺.
Phương án C đúng nhất vì bao gồm cả Fe²⁺, Sn²⁺ và Cu. Tuy nhiên, các phương án A, B, D cũng đúng một phần. Cần xem xét lại câu hỏi và các đáp án để có câu trả lời chính xác nhất.
Xem xét lại, ta thấy:
- Fe2+ → Fe3+: Brom có thể oxy hóa Fe2+ thành Fe3+ vì E°(Br2/Br-) > E°(Fe3+/Fe2+)
- Sn2+ → Sn4+: Brom có thể oxy hóa Sn2+ thành Sn4+ vì E°(Br2/Br-) > E°(Sn4+/Sn2+)
- Cu → Cu2+: Brom có thể oxy hóa Cu thành Cu2+ vì E°(Br2/Br-) > E°(Cu2+/Cu)
Vậy đáp án đúng nhất là C. Fe²⁺, Sn²⁺ và Cu
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy
89 tài liệu310 lượt tải
Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin
125 tài liệu441 lượt tải
Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông
104 tài liệu687 lượt tải
Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán
103 tài liệu589 lượt tải
Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp
377 tài liệu1030 lượt tải
Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
99 tài liệu1062 lượt tải
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.
77.000 đ/ tháng