Chọn phương án đúng: Tính nồng độ Pb2+ bão hòa trong dung dịch KI 0,1M. Biết tích số tan của PbI2 bằng 1,4 ×10-8:

1,4 × 10-5

2,4 × 10-3

1,2 × 10-4

1,4 × 10-6

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Để tính nồng độ Pb²⁺ bão hòa trong dung dịch KI 0,1M, ta xét cân bằng hòa tan của PbI₂:
PbI₂(r) ⇌ Pb²⁺(aq) + 2I^-(aq)
Tích số tan K_sp = [Pb²⁺][I^-]² = 1,4 × 10^-8
Gọi nồng độ của Pb²⁺ là s. Do có KI 0,1M trong dung dịch nên nồng độ I^- là 0,1M (coi như PbI2 tan không đáng kể so với 0,1M KI).
Khi đó, ta có:
K_sp = s × (0,1)² = 1,4 × 10^-8
s = (1,4 × 10^-8) / (0,1)² = 1,4 × 10^-6 M
Vậy nồng độ Pb²⁺ bão hòa là 1,4 × 10^-6 M.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 7

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 25:

Trộn các dung dịch:

(1) 100ml dung dịch AgNO3 10-4M với 100ml dung dịch HCl 10-5M.

(2) 100ml dung dịch AgNO3 10-4M với 100ml dung dịch NaCl 10-4M.

(3) 100ml dung dịch AgNO3 10-4M với 100ml dung dịch HCl 10-6 M.

Trong trường hợp nào có sự tạo thành kết tủa AgCl? Cho biết tích số tan của AgCl là T = 10 -9,6.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định trường hợp nào tạo thành kết tủa AgCl, ta cần tính tích số ion của AgCl trong mỗi trường hợp và so sánh với tích số tan T = 10^-9.6.

(1) [Ag+] = (100/200) * 10^-4 = 0.5 * 10^-4 M; [Cl-] = (100/200) * 10^-5 = 0.5 * 10^-5 M.
Tích số ion: [Ag+][Cl-] = (0.5 * 10^-4) * (0.5 * 10^-5) = 0.25 * 10^-9 = 2.5 * 10^-10.
Vì 2.5 * 10^-10 < 10^-9.6, không có kết tủa.

(2) [Ag+] = (100/200) * 10^-4 = 0.5 * 10^-4 M; [Cl-] = (100/200) * 10^-4 = 0.5 * 10^-4 M.
Tích số ion: [Ag+][Cl-] = (0.5 * 10^-4) * (0.5 * 10^-4) = 0.25 * 10^-8 = 2.5 * 10^-9.
Vì 2.5 * 10^-9 > 10^-9.6, có kết tủa.

(3) [Ag+] = (100/200) * 10^-4 = 0.5 * 10^-4 M; [Cl-] = (100/200) * 10^-6 = 0.5 * 10^-6 M.
Tích số ion: [Ag+][Cl-] = (0.5 * 10^-4) * (0.5 * 10^-6) = 0.25 * 10^-10 = 2.5 * 10^-11.
Vì 2.5 * 10^-11 < 10^-9.6, không có kết tủa.

Vậy chỉ có trường hợp (2) tạo thành kết tủa AgCl.

Câu 26:

Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O. K2MnO4 đóng vai trò:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong phản ứng trên, số oxi hóa của Mn trong K2MnO4 là +6, sau phản ứng Mn chuyển thành MnO4- (số oxi hóa +7) và MnO2 (số oxi hóa +4). Như vậy, K2MnO4 vừa tăng số oxi hóa (đóng vai trò chất khử), vừa giảm số oxi hóa (đóng vai trò chất oxi hóa). Do đó, K2MnO4 đóng vai trò chất tự oxi hóa, tự khử.

Câu 27:

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch chứa 22,1 g CaCl2 trong 100g nước ở 20oC là 16,34 mmHg, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 17,54 mmHg. Tính độ điện ly biểu kiến của CaCl2:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính độ điện ly biểu kiến của CaCl2, ta sử dụng công thức liên quan đến độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch so với nước nguyên chất.

1. Tính số mol của CaCl2:
- Khối lượng mol của CaCl2 = 40 (Ca) + 2 * 35.5 (Cl) = 111 g/mol
- Số mol CaCl2 = 22.1 g / 111 g/mol = 0.199 mol

2. Tính số mol của nước:
- Số mol nước = 100 g / 18 g/mol = 5.556 mol

3. Tính tổng số mol ion trong dung dịch (giả sử CaCl2 điện ly hoàn toàn):
- CaCl2 → Ca²⁺ + 2Cl⁻
- Mỗi mol CaCl2 tạo ra 1 mol Ca²⁺ và 2 mol Cl⁻, tổng cộng 3 mol ion.
- Số mol ion từ CaCl2 = 3 * 0.199 mol = 0.597 mol

4. Tính hệ số Van't Hoff (i):
- Độ giảm áp suất hơi: ΔP = P₀ - P = 17.54 mmHg - 16.34 mmHg = 1.2 mmHg
- Sử dụng công thức: ΔP/P₀ = i * (số mol chất tan) / (số mol dung môi)
- 1. 2/17.54 = i * 0.199 / 5.556
- i = (1.2/17.54) * (5.556/0.199) = 1.905

5. Tính độ điện ly biểu kiến (α):
- i = 1 + α(n - 1), với n là số ion tạo thành từ 1 phân tử chất điện ly (ở đây n = 3).
- 1. 905 = 1 + α(3 - 1)
- 0. 905 = α * 2
- α = 0.905 / 2 = 0.4525

6. Đổi α sang phần trăm:
- α = 0.4525 * 100% = 45.25%

Vì không có đáp án nào trùng khớp hoàn toàn với kết quả tính toán (45.25%), đáp án gần đúng nhất là C. Tuy nhiên, cần lưu ý rằng có thể có sai số trong quá trình làm tròn hoặc do dữ liệu đề bài cung cấp.

Câu 28:

Chọn đáp án đúng: Cho các chất sau: CH3COOH , H2PO4-, NH4+ , theo thuyết proton, các cặp acid base liên hợp xuất phát từ chúng là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton. Cặp acid-base liên hợp là cặp chất hơn kém nhau một proton.

* CH3COOH là acid, có khả năng cho proton tạo thành CH3COO- (base liên hợp).
* H2PO4- vừa có tính acid (cho proton tạo HPO42-), vừa có tính base (nhận proton tạo H3PO4).
* NH4+ là acid, có khả năng cho proton tạo thành NH3 (base liên hợp).

Vậy, các cặp acid-base liên hợp là:

* CH3COOH/CH3COO-
* H3PO4/H2PO4-
* H2PO4-/HPO42-
* NH4+/NH3

Phương án B là đáp án phù hợp nhất

Câu 29:

Chọn phương án đúng: pH của dung dịch HCl 0,01 N bằng: (Giả thiết hoạt độ của ion H+ bằng nồng độ của nó)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

HCl là một axit mạnh, phân li hoàn toàn trong nước. Do đó, nồng độ H⁺ trong dung dịch bằng nồng độ của HCl.

[H⁺] = 0,01 N = 0,01 M

pH = -log[H⁺] = -log(0,01) = -log(10^-2) = -(-2) = 2

Vậy pH của dung dịch HCl 0,01 N là 2.

Câu 30:

Ở 25°C, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 23,76mmHg. Khi hòa tan 2,7mol glyxerin vào 100mol H2O ở nhiệt độ trên thì độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch bằng:

Lời giải: