JavaScript is required

Chọn đáp án đúng: Cho các chất sau: CH3COOH , H2PO4-, NH4+ , theo thuyết proton, các cặp acid base liên hợp xuất phát từ chúng là:

A.

CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/PO43- ; NH4+/NH3

B.

CH3COOH2+/CH3COO-; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42- ; NH4+/NH3

C.

CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42-; NH4+/NH3

D.

CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42- ; NH52+/NH4+

Trả lời:

Đáp án đúng: C


Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton. Cặp acid-base liên hợp là cặp chất hơn kém nhau một proton. * CH3COOH là acid, có khả năng cho proton tạo thành CH3COO- (base liên hợp). * H2PO4- vừa có tính acid (cho proton tạo HPO42-), vừa có tính base (nhận proton tạo H3PO4). * NH4+ là acid, có khả năng cho proton tạo thành NH3 (base liên hợp). Vậy, các cặp acid-base liên hợp là: * CH3COOH/CH3COO- * H3PO4/H2PO4- * H2PO4-/HPO42- * NH4+/NH3 Phương án B là đáp án phù hợp nhất

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 7

50 câu hỏi 60 phút
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 29:

Chọn phương án đúng: pH của dung dịch HCl 0,01 N bằng: (Giả thiết hoạt độ của ion H+ bằng nồng độ của nó)

Lời giải:
Đáp án đúng: D

HCl là một axit mạnh, phân li hoàn toàn trong nước. Do đó, nồng độ H+ trong dung dịch bằng nồng độ của HCl.

[H+] = 0,01 N = 0,01 M

pH = -log[H+] = -log(0,01) = -log(10-2) = -(-2) = 2

Vậy pH của dung dịch HCl 0,01 N là 2.

Câu 30:

Ở 25°C, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 23,76mmHg. Khi hòa tan 2,7mol glyxerin vào 100mol H2O ở nhiệt độ trên thì độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch bằng:

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Công thức tính độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch:
ΔP = P₀ * x₂
Trong đó:
- ΔP là độ giảm áp suất hơi bão hòa
- P₀ là áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất
- x₂ là phần mol của chất tan

Tính phần mol của glyxerin:
x₂ = n(glyxerin) / (n(glyxerin) + n(H₂O))
x₂ = 2.7 / (2.7 + 100) = 2.7 / 102.7 ≈ 0.02629

Tính độ giảm áp suất hơi bão hòa:
ΔP = 23.76 mmHg * 0.02629 ≈ 0.624 mmHg

Vậy đáp án đúng là C.
Câu 31:

Phản ứng phân hủy oxit dinitơ có sơ đồ tổng quát: 2N2O(k) ® 2N2(k) + O2(k), với v = k[N2O]. Người ta cho rằng phản ứng trải qua hai bước sơ cấp: Bước 1: N2O ® N2 + O. Bước 2: N2O + O ® N2 + O2. Vậy, phát biểu nào dưới đây phù hợp với các dữ liệu trên:

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Phản ứng có biểu thức tốc độ v = k[N2O], suy ra phản ứng bậc 1 theo N2O. Do đó, bước chậm nhất (quyết định tốc độ phản ứng) phải là bước 1, vì nó chỉ có sự tham gia của N2O. Bước 1 là phản ứng đơn phân tử vì chỉ có một phân tử N2O tham gia. Oxi nguyên tử là sản phẩm trung gian, được tạo ra ở bước 1 và tiêu thụ ở bước 2.

Vậy, đáp án D là phù hợp nhất.
Câu 32:

Chọn đáp án đúng: Tính thể tích dung dịch HCl 4M cần thiết để có thể pha thành 1 lít dung dịch HCl 0,5M.

Lời giải:
Đáp án đúng: B
Để pha loãng dung dịch, ta sử dụng công thức: V1 x M1 = V2 x M2, trong đó:
- V1 là thể tích dung dịch ban đầu (HCl 4M) cần lấy.
- M1 là nồng độ mol của dung dịch ban đầu (4M).
- V2 là thể tích dung dịch sau khi pha loãng (1 lít).
- M2 là nồng độ mol của dung dịch sau khi pha loãng (0,5M).

Thay số vào công thức, ta có: V1 x 4 = 1 x 0,5
=> V1 = (1 x 0,5) / 4 = 0,125 lít.

Vậy, thể tích dung dịch HCl 4M cần thiết để pha thành 1 lít dung dịch HCl 0,5M là 0,125 lít.
Câu 33:

Chọn phương án đúng: Hằng số cân bằng của phản ứng: 2NaH2PO4(dd) + 3Ca(CH3COO)2(dd) ⇄ Ca3(PO4)2(r) + 2NaCH3COO(dd) + 4CH3COOH(dd) được tính theo công thức:

Lời giải:
Đáp án đúng: B
Phản ứng đã cho là phản ứng dị thể, có chất rắn Ca3(PO4)2.

Trong biểu thức hằng số cân bằng, nồng độ của chất rắn được coi là hằng số và không xuất hiện trong biểu thức.

Do đó, biểu thức hằng số cân bằng Kcb chỉ bao gồm nồng độ của các chất tan.

Phương trình phản ứng: 2NaH2PO4(dd) + 3Ca(CH3COO)2(dd) ⇄ Ca3(PO4)2(r) + 2NaCH3COO(dd) + 4CH3COOH(dd)

Kcb = ([NaCH3COO]^2 * [CH3COOH]^4) / ([NaH2PO4]^2 * [Ca(CH3COO)2]^3)

Tuy nhiên, các đáp án lại biểu diễn hằng số cân bằng theo tích số tan và các hằng số axit Ka. Điều này có thể hiểu là đề bài muốn biểu diễn Kcb theo một cách khác thông qua tích số tan của Ca3(PO4)2 và hằng số axit của CH3COOH và H3PO4. Tuy nhiên, không có đáp án nào phù hợp và đúng hoàn toàn.

Do đó, không có đáp án đúng trong các lựa chọn đã cho.
Câu 34:

Chọn trường hợp sai: Tiêu chuẩn có thể cho biết phản ứng có thể xảy ra tự phát được về mặt nhiệt động là:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 35:

Chọn phát biểu đúng về hệ cân bằng:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 36:

Số cấu tử của hệ phản ứng: BaSO4(r) = BaO(r) + SO2(k) + O2(k) là:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 37:

Chọn câu đúng:

1) Công thức tính công dãn nở A = P∆V = DnRT đúng cho mọi hệ khí.

2) Trong trường hợp tổng quát, khi cung cấp cho hệ đẳng tích một lượng nhiệt Q thì toàn bộ lượng nhiệt Q sẽ làm tăng nội năng của hệ.

3) Biến thiên entanpi của phản ứng hóa học chính là hiệu ứng nhiệt của phản ứng đó trong điều kiện đẳng áp.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 38:

Chọn phát biểu sai trong các phát biểu sau:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Đồ Án Tốt Nghiệp Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

89 tài liệu310 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Hệ Thống Thông Tin

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

125 tài liệu441 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

104 tài liệu687 lượt tải
Khóa Luận Tốt Nghiệp Kiểm Toán

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

103 tài liệu589 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

377 tài liệu1030 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Quản Trị Thương Hiệu

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu

99 tài liệu1062 lượt tải