Phản ứng phân hủy oxit dinitơ có sơ đồ tổng quát: 2N2O(k) ® 2N2(k) + O2(k), với v = k[N2O]. Người ta cho rằng phản ứng trải qua hai bước sơ cấp: Bước 1: N2O ® N2 + O. Bước 2: N2O + O ® N2 + O2. Vậy, phát biểu nào dưới đây phù hợp với các dữ liệu trên:

Chọn phương án đúng: Hằng số cân bằng của phản ứng: 2NaH2PO4(dd) + 3Ca(CH3COO)2(dd) ⇄ Ca3(PO4)2(r) + 2NaCH3COO(dd) + 4CH3COOH(dd) được tính theo công thức:

Chọn trường hợp sai: Tiêu chuẩn có thể cho biết phản ứng có thể xảy ra tự phát được về mặt nhiệt động là:

Chọn phát biểu đúng về hệ cân bằng:

Số cấu tử của hệ phản ứng: BaSO4(r) = BaO(r) + SO2(k) + O2(k) là:

Chọn câu đúng:

1) Công thức tính công dãn nở A = P∆V = DnRT đúng cho mọi hệ khí.

2) Trong trường hợp tổng quát, khi cung cấp cho hệ đẳng tích một lượng nhiệt Q thì toàn bộ lượng nhiệt Q sẽ làm tăng nội năng của hệ.

3) Biến thiên entanpi của phản ứng hóa học chính là hiệu ứng nhiệt của phản ứng đó trong điều kiện đẳng áp.

Chọn phát biểu sai trong các phát biểu sau:

Chọn phương án đúng: Tính năng lượng mạng lưới tinh thể của Na2O (r) ở 25°C. Cho biết:

- Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Na2O: (ΔH0298)tt(ΔH2980)tt = - 415,9 kJ/mol.

- Năng lượng ion hóa thứ nhất của Na: I1 = 492kJ/mol.

- Nhiệt thăng hoa tiêu chuẩn của Na: (ΔH0298)th(ΔH2980)th = 107,5 kJ/mol.

- Ái lực electron của oxy: O + 2e ® O2–: FO = 710kJ/mol.

- Năng lượng liên kết O = O: (ΔH0298)pl(ΔH2980)pl = 498kJ/mol.

Chọn phát biểu đúng:

1) Không chỉ có những hợp chất ion khi hòa tan trong nước mới bị điện ly.

2) Độ điện ly α phụ thuộc nồng độ.

3) Độ điện ly α tăng khi nồng độ của chất điện ly giảm

4) Độ điện ly α không thể lớn hơn 1

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng thuận (∆HT) và hiệu ứng nhiệt của phản ứng nghịch (∆HN):