Chọn trường hợp sai: Tiêu chuẩn có thể cho biết phản ứng có thể xảy ra tự phát được về mặt nhiệt động là:
Trả lời:
Đáp án đúng: A
Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về các tiêu chuẩn đánh giá khả năng tự diễn biến của một phản ứng hóa học dựa trên nhiệt động lực học. Chúng ta cần xem xét các yếu tố như công, biến thiên enthalpy (ΔH°), biến thiên entropy (ΔS°), biến thiên năng lượng Gibbs (ΔG°) và hằng số cân bằng (K).
* **A. Công chống áp suất ngoài A > 0:** Khi công chống lại áp suất ngoài lớn hơn 0, tức là hệ sinh công. Điều này không trực tiếp chỉ ra phản ứng có tự xảy ra hay không mà chỉ cho biết hệ đang thực hiện công lên môi trường.
* **B. ΔH° < 0, ΔS° > 0:** Điều này có nghĩa là phản ứng tỏa nhiệt (ΔH° < 0) và độ hỗn loạn tăng lên (ΔS° > 0). Theo biểu thức ΔG° = ΔH° - TΔS°, khi ΔH° âm và ΔS° dương thì ΔG° luôn âm, do đó phản ứng tự xảy ra ở mọi nhiệt độ.
* **C. ΔG° < 0:** Biến thiên năng lượng Gibbs âm (ΔG° < 0) là tiêu chuẩn chính xác nhất để xác định phản ứng có tự xảy ra ở điều kiện nhiệt độ và áp suất không đổi.
* **D. Hằng số cân bằng K lớn hơn 1:** Khi hằng số cân bằng K > 1, điều này có nghĩa là ở trạng thái cân bằng, nồng độ sản phẩm lớn hơn nồng độ chất phản ứng, phản ứng có xu hướng diễn ra theo chiều thuận. Điều này cũng chỉ ra phản ứng có thể tự xảy ra.
Vậy, trường hợp sai là **A. Công chống áp suất ngoài A > 0** vì nó không phải là tiêu chuẩn trực tiếp và đầy đủ để đánh giá khả năng tự diễn biến của phản ứng. Các phương án còn lại (B, C, D) đều là các tiêu chuẩn hoặc hệ quả của các tiêu chuẩn đánh giá khả năng tự diễn biến của phản ứng về mặt nhiệt động học.
