Áp suất hơi bão hòa của dung dịch chứa 22,1 g CaCl2 trong 100g nước ở 20oC là 16,34 mmHg, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 17,54 mmHg. Tính độ điện ly biểu kiến của CaCl2:

Để tính độ điện ly biểu kiến của CaCl2, ta sử dụng công thức liên quan đến độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch so với nước nguyên chất. 1. **Tính số mol của CaCl2:** - Khối lượng mol của CaCl2 = 40 (Ca) + 2 * 35.5 (Cl) = 111 g/mol - Số mol CaCl2 = 22.1 g / 111 g/mol = 0.199 mol 2. **Tính số mol của nước:** - Số mol nước = 100 g / 18 g/mol = 5.556 mol 3. **Tính tổng số mol ion trong dung dịch (giả sử CaCl2 điện ly hoàn toàn):** - CaCl2 → Ca²⁺ + 2Cl⁻ - Mỗi mol CaCl2 tạo ra 1 mol Ca²⁺ và 2 mol Cl⁻, tổng cộng 3 mol ion. - Số mol ion từ CaCl2 = 3 * 0.199 mol = 0.597 mol 4. **Tính hệ số Van't Hoff (i):** - Độ giảm áp suất hơi: ΔP = P₀ - P = 17.54 mmHg - 16.34 mmHg = 1.2 mmHg - Sử dụng công thức: ΔP/P₀ = i * (số mol chất tan) / (số mol dung môi) - 1. 2/17.54 = i * 0.199 / 5.556 - i = (1.2/17.54) * (5.556/0.199) = 1.905 5. **Tính độ điện ly biểu kiến (α):** - i = 1 + α(n - 1), với n là số ion tạo thành từ 1 phân tử chất điện ly (ở đây n = 3). - 1. 905 = 1 + α(3 - 1) - 0. 905 = α * 2 - α = 0.905 / 2 = 0.4525 6. **Đổi α sang phần trăm:** - α = 0.4525 * 100% = 45.25% Vì không có đáp án nào trùng khớp hoàn toàn với kết quả tính toán (45.25%), đáp án gần đúng nhất là C. Tuy nhiên, cần lưu ý rằng có thể có sai số trong quá trình làm tròn hoặc do dữ liệu đề bài cung cấp.