Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O. K2MnO4 đóng vai trò:

Để tính độ điện ly biểu kiến của CaCl2, ta sử dụng công thức liên quan đến độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch so với nước nguyên chất.

1. Tính số mol của CaCl2:
- Khối lượng mol của CaCl2 = 40 (Ca) + 2 * 35.5 (Cl) = 111 g/mol
- Số mol CaCl2 = 22.1 g / 111 g/mol = 0.199 mol

2. Tính số mol của nước:
- Số mol nước = 100 g / 18 g/mol = 5.556 mol

3. Tính tổng số mol ion trong dung dịch (giả sử CaCl2 điện ly hoàn toàn):
- CaCl2 → Ca²⁺ + 2Cl⁻
- Mỗi mol CaCl2 tạo ra 1 mol Ca²⁺ và 2 mol Cl⁻, tổng cộng 3 mol ion.
- Số mol ion từ CaCl2 = 3 * 0.199 mol = 0.597 mol

4. Tính hệ số Van't Hoff (i):
- Độ giảm áp suất hơi: ΔP = P₀ - P = 17.54 mmHg - 16.34 mmHg = 1.2 mmHg
- Sử dụng công thức: ΔP/P₀ = i * (số mol chất tan) / (số mol dung môi)
- 1. 2/17.54 = i * 0.199 / 5.556
- i = (1.2/17.54) * (5.556/0.199) = 1.905

5. Tính độ điện ly biểu kiến (α):
- i = 1 + α(n - 1), với n là số ion tạo thành từ 1 phân tử chất điện ly (ở đây n = 3).
- 1. 905 = 1 + α(3 - 1)
- 0. 905 = α * 2
- α = 0.905 / 2 = 0.4525

6. Đổi α sang phần trăm:
- α = 0.4525 * 100% = 45.25%

Vì không có đáp án nào trùng khớp hoàn toàn với kết quả tính toán (45.25%), đáp án gần đúng nhất là C. Tuy nhiên, cần lưu ý rằng có thể có sai số trong quá trình làm tròn hoặc do dữ liệu đề bài cung cấp.

Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton. Cặp acid-base liên hợp là cặp chất hơn kém nhau một proton.

* CH3COOH là acid, có khả năng cho proton tạo thành CH3COO- (base liên hợp).
* H2PO4- vừa có tính acid (cho proton tạo HPO42-), vừa có tính base (nhận proton tạo H3PO4).
* NH4+ là acid, có khả năng cho proton tạo thành NH3 (base liên hợp).

Vậy, các cặp acid-base liên hợp là:

* CH3COOH/CH3COO-
* H3PO4/H2PO4-
* H2PO4-/HPO42-
* NH4+/NH3

Phương án B là đáp án phù hợp nhất

Công thức tính độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch:
ΔP = P₀ * x₂
Trong đó:
- ΔP là độ giảm áp suất hơi bão hòa
- P₀ là áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất
- x₂ là phần mol của chất tan

Tính phần mol của glyxerin:
x₂ = n(glyxerin) / (n(glyxerin) + n(H₂O))
x₂ = 2.7 / (2.7 + 100) = 2.7 / 102.7 ≈ 0.02629

Tính độ giảm áp suất hơi bão hòa:
ΔP = 23.76 mmHg * 0.02629 ≈ 0.624 mmHg

Vậy đáp án đúng là C.

Phản ứng có biểu thức tốc độ v = k[N2O], suy ra phản ứng bậc 1 theo N2O. Do đó, bước chậm nhất (quyết định tốc độ phản ứng) phải là bước 1, vì nó chỉ có sự tham gia của N2O. Bước 1 là phản ứng đơn phân tử vì chỉ có một phân tử N2O tham gia. Oxi nguyên tử là sản phẩm trung gian, được tạo ra ở bước 1 và tiêu thụ ở bước 2.

Vậy, đáp án D là phù hợp nhất.