Chọn phương án đúng: Ocbital 1s của nguyên tử H có dạng hình cầu, nghĩa là:

Xác suất gặp electron 1s của H giống nhau theo mọi hướng trong không gian.

Quỹ đạo chuyển động của e là hình cầu.

Khoảng cách của electron 1s đến nhân H luôn luôn không đổi.

electron 1s chỉ di chuyển tại vùng không gian bên trong hình cầu ấy.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Orbital 1s có dạng hình cầu, điều này có nghĩa là xác suất tìm thấy electron 1s của nguyên tử H là như nhau theo mọi hướng trong không gian xung quanh hạt nhân. Điều này không có nghĩa là electron chuyển động theo quỹ đạo hình cầu (B), khoảng cách từ electron đến nhân là không đổi (C), hoặc electron chỉ di chuyển bên trong hình cầu (D).

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 21

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 26:

Chọn giá trị đúng: Biết tích số tan ở 25oC của Fe(OH)3 là 1×10-37,6. Dung dịch FeCl3 0,1M sẽ bắt đầu xuất hiện kết tủa khi có độ pH của dung dịch bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có phương trình phân ly của Fe(OH)₃:
Fe(OH)₃ <=> Fe³⁺ + 3OH^-
Tích số tan: T = [Fe³⁺][OH^-]³ = 10^-37,6
Dung dịch FeCl₃ 0,1M, vậy [Fe³⁺] = 0,1M = 10^-1M
Khi bắt đầu xuất hiện kết tủa thì:
[OH^-]³ = T / [Fe³⁺] = 10^-37,6 / 10^-1 = 10^-36,6
=> [OH^-] = 10^-36,6/3 = 10^-12,2
pOH = -log[OH^-] = 12,2
pH = 14 - pOH = 14 - 12,2 = 1,8
Vậy kết tủa bắt đầu xuất hiện khi pH > 1,8.

Câu 27:

Ba dung dịch của cùng một chất tan NaCN có nồng độ C1 < C2 < C3. Dung dịch có độ thủy phân h nhỏ nhất là:

</>

Lời giải:

Đáp án đúng: C

NaCN là muối của axit yếu (HCN) và bazơ mạnh (NaOH), nên khi tan trong nước sẽ xảy ra phản ứng thủy phân.

CN⁻ + H₂O ⇌ HCN + OH⁻

Độ thủy phân h của muối tỉ lệ nghịch với nồng độ muối. Do đó, dung dịch có nồng độ càng nhỏ thì độ thủy phân càng lớn và ngược lại.

Vì C1 < C2 < C3, nên dung dịch có độ thủy phân nhỏ nhất là dung dịch có nồng độ C3.

Câu 28:

Chọn phương án đúng: Thêm thuốc thử nào dưới đây vào dung dịch Al(NO3)3 sẽ kìm hãm sự thủy phân của ion nhôm (III):

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ion nhôm (III) bị thủy phân trong dung dịch theo phương trình:

Al3+ + H2O ⇌ Al(OH)2+ + H+

Để kìm hãm sự thủy phân, cần làm giảm nồng độ H+ trong dung dịch, tức là tăng pH.

* A. Zn(NO3)2: Zn2+ cũng là một ion kim loại có khả năng thủy phân, nhưng không làm tăng đáng kể pH của dung dịch.
* B. NaHCO3: NaHCO3 là một muối của axit yếu (H2CO3) và bazơ mạnh (NaOH), tạo môi trường kiềm nhẹ, làm tăng pH và kìm hãm sự thủy phân của Al3+.
* C. KCl: KCl là muối của axit mạnh (HCl) và bazơ mạnh (KOH), tạo môi trường trung tính, không ảnh hưởng đáng kể đến sự thủy phân của Al3+.
* D. NaCH3COO: NaCH3COO là muối của axit yếu (CH3COOH) và bazơ mạnh (NaOH), tạo môi trường kiềm nhẹ, làm tăng pH và kìm hãm sự thủy phân của Al3+.

Trong hai lựa chọn B và D, NaHCO3 có tính bazơ mạnh hơn NaCH3COO, nên hiệu quả kìm hãm thủy phân sẽ tốt hơn. Tuy nhiên, cả hai đều có tác dụng làm giảm sự thủy phân.
Vì NaHCO3 có tính bazơ mạnh hơn và thường được sử dụng để trung hòa axit, đáp án B là phù hợp hơn. Tuy nhiên, đáp án D vẫn có tác dụng kìm hãm thủy phân, do đó câu hỏi chưa thực sự rõ ràng. Trong trường hợp này, cần cân nhắc thêm các yếu tố khác hoặc có thêm thông tin để lựa chọn chính xác nhất. Tuy nhiên, theo kiến thức thông thường, NaHCO3 thể hiện tính bazơ mạnh hơn trong dung dịch so với NaCH3COO.

Vậy nên đáp án đúng là B.

Câu 29:

Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 100 ml KOH 0,01 M, 100 ml CH3COOH 0,02 M và 10 ml NaOH 0,015 M, biết pKaCH3COOH=4.75, pKaCH3COOH=4.75

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đầu tiên, tính số mol của các chất:
n(KOH) = 0.1 L * 0.01 M = 0.001 mol
n(CH3COOH) = 0.1 L * 0.02 M = 0.002 mol
n(NaOH) = 0.01 L * 0.015 M = 0.00015 mol

Phản ứng:
KOH + CH3COOH -> CH3COOK + H2O
0.001 -> 0.001 -> 0.001 (mol)
NaOH + CH3COOH -> CH3COONa + H2O
0.00015 -> 0.00015 -> 0.00015 (mol)

Sau phản ứng:
n(CH3COOH) dư = 0.002 - 0.001 - 0.00015 = 0.00085 mol
n(CH3COOK) = 0.001 mol
n(CH3COONa) = 0.00015 mol

Dung dịch sau phản ứng là hỗn hợp CH3COOH và CH3COO- (từ CH3COOK và CH3COONa), đây là hệ đệm.
Tổng số mol CH3COO- = 0.001 + 0.00015 = 0.00115 mol

Áp dụng phương trình Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([CH3COO-]/[CH3COOH])
pH = 4.75 + log(0.00115/0.00085)
pH = 4.75 + log(1.3529)
pH = 4.75 + 0.1313 ≈ 4.88

Giá trị này gần nhất với đáp án B, nhưng không có đáp án chính xác. Tuy nhiên, trong các đáp án đã cho, đáp án B gần nhất.

Câu 30:

Xác định pH của dung dịch chứa 6,1 g/lit acid benzoic, 1 g/lit NaOH, biết KaC6H5COOH=6.64.10−5KaC6H5COOH=6.64.10−5

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Tính nồng độ của acid benzoic (C6H5COOH) và NaOH:
- Khối lượng mol của acid benzoic (C6H5COOH) là 122 g/mol.
- Nồng độ của acid benzoic = (6.1 g/L) / (122 g/mol) ≈ 0.05 M.
- Khối lượng mol của NaOH là 40 g/mol.
- Nồng độ của NaOH = (1 g/L) / (40 g/mol) = 0.025 M.

2. Phản ứng trung hòa:
- NaOH sẽ phản ứng với acid benzoic để tạo thành muối benzoate (C6H5COO-) và nước.
- Phương trình phản ứng: C6H5COOH + NaOH → C6H5COONa + H2O
- Vì nồng độ NaOH nhỏ hơn acid benzoic, NaOH sẽ phản ứng hết.
- Nồng độ acid benzoic còn lại sau phản ứng = 0.05 M - 0.025 M = 0.025 M.
- Nồng độ muối benzoate tạo thành = 0.025 M.

3. Tính pH của dung dịch đệm:
- Dung dịch sau phản ứng là dung dịch đệm chứa acid benzoic và muối benzoate.
- Sử dụng phương trình Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([C6H5COO-] / [C6H5COOH])
- pKa = -log(Ka) = -log(6.64 x 10^-5) ≈ 4.177
- pH = 4.177 + log(0.025 / 0.025) = 4.177 + log(1) = 4.177 + 0 = 4.177

Vậy pH của dung dịch là 4.177.

Câu 31:

Xác định độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch C6H12O6 bão hòa ở 20oC, biết độ tan của C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g/100 ml H2O và nước tinh khiết có áp suất hơi bão hòa bằng 23,76mmHg.

Lời giải: