Chọn phát biểu chưa chính xác: 1) Tất cả các chu kỳ trong bảng hệ thống tuần hoàn đều bắt đầu bằng nguyên tố kim loại kiềm và kết thúc bằng nguyên tố khí trơ. 2) Tất cả các chu kỳ trong bảng hệ thống tuần hoàn đều bắt đầu bằng nguyên tố s và kết thúc bằng nguyên tố p. 3) Phân nhóm chứa nhiều nguyên tố nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là VIIIB. 4) Ái lực electron mạnh nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là nguyên tố Flor.

1, 2, 3

1, 3

1, 3, 4

1, 2, 3, 4

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Phát biểu 1 sai vì chu kỳ 1 bắt đầu bằng H (phi kim) không phải kim loại kiềm. Phát biểu 2 sai vì chu kỳ 1 kết thúc bằng He là nguyên tố s. Phát biểu 3 sai vì nhóm VIIIB có 3 cột, mỗi cột tối đa 7 nguyên tố, như vậy tối đa nhóm này chứa 21 nguyên tố (thực tế ít hơn). Tuy nhiên, các nhóm khác cũng có số lượng nguyên tố tương đương (ví dụ nhóm IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA). Phát biểu 4 sai vì độ âm điện của F lớn nhất chứ không phải ái lực electron mạnh nhất. Ái lực electron (khả năng hút electron) của Clo lớn hơn Flo do kích thước nguyên tử Flo nhỏ, mật độ điện tích lớn gây ra lực đẩy electron khi nhận thêm electron. => Đáp án đúng là D

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 18

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 2:

Nguyên tố nào trong chu kỳ 4 có tổng spin trong nguyên tử bằng +3 theo qui tắc Hund?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để giải quyết câu hỏi này, ta cần xác định cấu hình electron của từng nguyên tố và tính tổng spin theo quy tắc Hund.

* Quy tắc Hund: Các electron sẽ điền vào các orbital một cách độc lập sao cho số lượng electron độc thân là tối đa, và các electron độc thân này phải có spin song song (cùng hướng).
* Tổng spin: Tổng spin (S) là tổng của tất cả các spin electron độc thân. Vì mỗi electron có spin +1/2 hoặc -1/2, ta chỉ cần đếm số electron độc thân và nhân với +1/2 (hoặc -1/2, tùy theo quy ước).

Xét từng đáp án:

* A. 24Cr: Cấu hình electron là [Ar] 3d⁵4s¹. Có 6 electron độc thân (5 ở orbital 3d và 1 ở orbital 4s). Tổng spin S = 6 * (+1/2) = +3.
* B. 26Fe: Cấu hình electron là [Ar] 3d⁶4s². Có 4 electron độc thân ở orbital 3d (do có 6 electron điền vào 5 orbital d, 1 orbital sẽ chứa 2 electron). Tổng spin S = 4 * (+1/2) = +2.
* C. 36Kr: Cấu hình electron là [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁶. Tất cả các orbital đều đã chứa đủ electron, không có electron độc thân. Tổng spin S = 0.
* D. Không có nguyên tố nào: Vì Cr có tổng spin là +3, nên đáp án này sai.

Vậy, đáp án đúng là A. 24Cr.

Câu 3:

Chọn phương án không chính xác: Các nguyên tố có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng ns1:

1) chỉ là kim loại.

2) chỉ có số oxy hóa +1.

3) là nguyên tố họ s.

4) chỉ có 1 e hóa trị.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Các nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns1 thuộc nhóm IA, hay còn gọi là kim loại kiềm (trừ H). Chúng đều là kim loại điển hình, có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình bền vững.

1) "chỉ là kim loại" là phát biểu sai, vì H có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 1s1 nhưng là phi kim.

2) "chỉ có số oxy hóa +1" là phát biểu đúng. Do chúng dễ dàng nhường 1 electron để trở thành ion dương có điện tích +1.

3) "là nguyên tố họ s" là phát biểu đúng. Vì electron cuối cùng điền vào orbital s.

4) "chỉ có 1 e hóa trị" là phát biểu đúng. Vì có 1 electron ở lớp ngoài cùng có khả năng tham gia liên kết hóa học.

Vậy, phương án không chính xác là 1.

Do đó, đáp án đúng là A.

Câu 4:

Khi cho 5,6g sắt kết hợp vừa đủ với lưu huỳnh thu được 8,8g sắt sunfua. Tính đương lượng gam của sắt nếu biết đương lượng gam của lưu huỳnh là 16g. (Cho Fe = 56).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có công thức: mFe / EFe = mS / ES. Trong đó:

mFe là khối lượng sắt tham gia phản ứng
EFe là đương lượng gam của sắt
mS là khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng
ES là đương lượng gam của lưu huỳnh

Từ đề bài, ta có: mFe = 5,6g và khối lượng sắt sunfua thu được là 8,8g. Vậy khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là: mS = 8,8g - 5,6g = 3,2g.

Đề bài cũng cho biết đương lượng gam của lưu huỳnh là ES = 16g.

Thay các giá trị vào công thức, ta có: 5,6 / EFe = 3,2 / 16

Giải phương trình, ta được: EFe = (5,6 * 16) / 3,2 = 28g.

Vậy, đương lượng gam của sắt là 28g.

Câu 5:

Đọc tên phức chất sau: [Co(NH₃)₄BrCl]Cl

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phức chất [Co(NH₃)₄BrCl]Cl được gọi tên theo các bước sau:

Xác định ion trung tâm: Co
Xác định các phối tử: NH₃ (amino), Br (bromo), Cl (cloro)
Xác định điện tích của ion phức: Cl nằm ngoài dấu ngoặc vuông có điện tích -1, do đó ion phức có điện tích +1.
Xác định số oxi hóa của ion trung tâm: NH₃ là phối tử trung hòa, Br có điện tích -1, Cl (bên trong dấu ngoặc vuông) có điện tích -1. Gọi x là số oxi hóa của Co, ta có: x + 0*4 + (-1) + (-1) = +1 => x = +3. Vậy Co có số oxi hóa +3, được biểu diễn bằng số La Mã (III).
Gọi tên phức chất:

Gọi tên các phối tử theo thứ tự bảng chữ cái: tetraamin bromo cloro
Gọi tên ion trung tâm kèm số oxi hóa: cobalt(III)
Gọi tên anion đứng sau: clorua

Vậy tên phức chất là tetraamin bromo cloro cobalt(III) clorua.

Câu 6:

Khi giải phương trình sóng Schrödinger người ta thu được các hàm sóng Ψ. Mỗi hàm sóng Ψ thu được ứng với mấy vân đạo nguyên tử?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương trình Schrödinger là một phương trình toán học mô tả trạng thái của một hạt (ví dụ, electron) trong một hệ thống vật lý. Khi giải phương trình này, ta thu được các hàm sóng Ψ, mỗi hàm sóng này mô tả một trạng thái lượng tử cụ thể của hạt. Mỗi hàm sóng Ψ thu được tương ứng với một orbital nguyên tử (vân đạo nguyên tử). Vì vậy, đáp án đúng là A.

Câu 7:

Đối với các nguyên tố thuộc phân nhóm chính, trong bảng hệ thống tuần hoàn, tính chất của chúng biến đổi:

Lời giải: