Chọn phương án không chính xác: Các nguyên tố có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng ns1:

1) chỉ là kim loại.

2) chỉ có số oxy hóa +1.

3) là nguyên tố họ s.

4) chỉ có 1 e hóa trị.

Ta có công thức: mFe / EFe = mS / ES. Trong đó:

• mFe là khối lượng sắt tham gia phản ứng
• EFe là đương lượng gam của sắt
• mS là khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng
• ES là đương lượng gam của lưu huỳnh

Từ đề bài, ta có: mFe = 5,6g và khối lượng sắt sunfua thu được là 8,8g. Vậy khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là: mS = 8,8g - 5,6g = 3,2g.

Đề bài cũng cho biết đương lượng gam của lưu huỳnh là ES = 16g.

Thay các giá trị vào công thức, ta có: 5,6 / EFe = 3,2 / 16

Giải phương trình, ta được: EFe = (5,6 * 16) / 3,2 = 28g.

Vậy, đương lượng gam của sắt là 28g.

Phức chất [Co(NH₃)₄BrCl]Cl được gọi tên theo các bước sau:

1. Xác định ion trung tâm: Co
2. Xác định các phối tử: NH₃ (amino), Br (bromo), Cl (cloro)
3. Xác định điện tích của ion phức: Cl nằm ngoài dấu ngoặc vuông có điện tích -1, do đó ion phức có điện tích +1.
4. Xác định số oxi hóa của ion trung tâm: NH₃ là phối tử trung hòa, Br có điện tích -1, Cl (bên trong dấu ngoặc vuông) có điện tích -1. Gọi x là số oxi hóa của Co, ta có: x + 0*4 + (-1) + (-1) = +1 => x = +3. Vậy Co có số oxi hóa +3, được biểu diễn bằng số La Mã (III).
5. Gọi tên phức chất:

• Gọi tên các phối tử theo thứ tự bảng chữ cái: tetraamin bromo cloro
• Gọi tên ion trung tâm kèm số oxi hóa: cobalt(III)
• Gọi tên anion đứng sau: clorua

Vậy tên phức chất là tetraamin bromo cloro cobalt(III) clorua.

Nitơ (N) trong NH3 có 5 electron hóa trị. Nó liên kết với 3 nguyên tử hydro (H) bằng 3 liên kết sigma và còn một cặp electron tự do. Để xác định trạng thái lai hóa, ta tính số lượng các orbital lai hóa cần thiết bằng cách cộng số liên kết sigma với số cặp electron tự do: 3 (liên kết sigma) + 1 (cặp electron tự do) = 4. Số 4 tương ứng với lai hóa sp3, trong đó một orbital s và ba orbital p kết hợp để tạo thành bốn orbital lai hóa sp3 tương đương, có hình dạng tứ diện lệch.