Chọn câu sai:
Các electron lớp bên trong có tác dụng chắn mạnh đối với các electron lớp bên ngoài
Các electron trong cùng một lớp chắn nhau yếu hơn so với khác lớp
Các electron lớp bên ngoài hoàn toàn không có tác dụng chắn với các electron lớp bên trong
Các electron trong cùng một lớp, theo chiều tăng giá trị ℓ sẽ có tác dụng chắn giảm dần
Đáp án đúng: B
Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về hiệu ứng chắn của các electron trong nguyên tử. Dưới đây là phân tích từng đáp án:
- A: Đúng. Các electron lớp bên trong chắn lực hút của hạt nhân lên các electron lớp bên ngoài, làm giảm điện tích hiệu dụng mà các electron lớp ngoài cảm nhận được.
- B: Đúng. Các electron trong cùng một lớp có tác dụng chắn lẫn nhau, nhưng hiệu quả chắn này yếu hơn so với các electron ở lớp bên trong.
- C: Sai. Các electron lớp bên ngoài vẫn có tác dụng chắn, dù rất nhỏ, đối với các electron lớp bên trong. Chúng không hoàn toàn không có tác dụng chắn.
- D: Đúng. Trong cùng một lớp, các electron có số lượng tử orbital ℓ lớn hơn (ví dụ: d, f) có khả năng xuyên tâm kém hơn so với các electron có ℓ nhỏ hơn (ví dụ: s, p). Do đó, tác dụng chắn của chúng giảm dần khi ℓ tăng.
Vậy, câu sai là C.
Câu hỏi liên quan
$V_1 = 10$ lít.
$V_2 = 5$ lít.
Số mol không khí ban đầu: $n_1 = \frac{P_1V_1}{RT_1}$
Số mol không khí nạp thêm: $n_2 = \frac{P_1V_2}{RT_1}$
Tổng số mol không khí trong bình sau khi nạp thêm: $n = n_1 + n_2 = \frac{P_1V_1}{RT_1} + \frac{P_1V_2}{RT_1} = \frac{P_1(V_1+V_2)}{RT_1}$
Ở đây, $P_1 = 1$ atm, $T_1 = 273$ K, $V_1 = 10$ lít, $V_2 = 5$ lít.
Sau khi nung nóng, nhiệt độ trong bình là $T_2 = 273 + 273 = 546$ K.
Thể tích bình không đổi: $V = V_1 = 10$ lít.
Áp suất trong bình sau khi nung nóng: $P_2 = \frac{nRT_2}{V} = \frac{P_1(V_1+V_2)RT_2}{RT_1V} = \frac{P_1(V_1+V_2)T_2}{T_1V} = \frac{1(10+5)546}{273*10} = \frac{15*2}{10} = 3$ atm.
Vậy áp suất cuối cùng trong bình là 3 atm.
Độ tan của Mg(OH)2 trong nước được tính như sau:
Mg(OH)2(r) ⇌ Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
T = [Mg2+][OH-]2 = s * (2s)2 = 4s3
s = ∛(T/4) = ∛(10-11/4) ≈ 1.357 * 10-4 M
[OH-] = 2s ≈ 2.714 * 10-4 M
pOH = -log[OH-] ≈ -log(2.714 * 10-4) ≈ 3.566
pH = 14 - pOH ≈ 14 - 3.566 ≈ 10.434
Vậy, pH của dung dịch bão hòa Mg(OH)2 là khoảng 10.43.
ΔP/P₀ = x₂
Trong đó:
- ΔP là độ giảm áp suất hơi bão hòa.
- P₀ là áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất.
- x₂ là phần mol của chất tan (glyxerin) trong dung dịch.
Tính phần mol của glyxerin:
x₂ = n(glyxerin) / [n(glyxerin) + n(H₂O)]
x₂ = 2,7 / (2,7 + 100) = 2,7 / 102,7 ≈ 0,02629
Vậy độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa là x₂ ≈ 0,026
Do đó, đáp án đúng là A.
Phản ứng đã cho là: 2 Hg (ℓ) + O2 (k) ⇄ 2HgO (tinh thể)
Ta có công thức tính ΔG theo ΔG0 như sau:
ΔG = ΔG0 + RTlnQ
Trong đó, Q là thương số phản ứng. Trong trường hợp này, Q được tính như sau:
Q = \frac{[HgO]^2}{[Hg]^2 * P_{O_2}}
Vì HgO và Hg ở trạng thái rắn và lỏng, nên hoạt độ của chúng bằng 1. Do đó:
Q = \frac{1}{P_{O_2}}
Vậy, biểu thức ΔG của phản ứng ở 25oC (298K) là:
ΔG298 = ΔG0298 + 298 * R * ln(\frac{1}{P_{O_2}})
ΔG298 = ΔG0298 + 298 * R * ln(P_{O_2}-1)
ΔG298 = ΔG0298 - 298 * R * ln(P_{O_2})
∆G = ∆G₁ + ∆G₂ = n₁RTln(x₁) + n₂RTln(x₂)
Trong đó:
- n₁ và n₂ là số mol của khí thứ nhất và khí thứ hai.
- R là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/mol.K).
- T là nhiệt độ tuyệt đối (K).
- x₁ và x₂ là phân số mol của khí thứ nhất và khí thứ hai trong hỗn hợp.
Tính toán:
1. Chuyển đổi nhiệt độ sang Kelvin:
T = 25°C + 273,15 = 298,15 K
2. Tính phân số mol của mỗi khí:
x₁ = n₁ / (n₁ + n₂) = 2,0 mol / (2,0 mol + 3,0 mol) = 0,4
x₂ = n₂ / (n₁ + n₂) = 3,0 mol / (2,0 mol + 3,0 mol) = 0,6
3. Tính ∆G:
∆G = (2,0 mol) * (8,314 J/mol.K) * (298,15 K) * ln(0,4) + (3,0 mol) * (8,314 J/mol.K) * (298,15 K) * ln(0,6)
∆G = (16,628 J/K) * (298,15 K) * ln(0,4) + (24,942 J/K) * (298,15 K) * ln(0,6)
∆G = (4957,6 J) * (-0,916) + (7436,8 J) * (-0,511)
∆G = -4541,7 J - 3799,2 J
∆G = -8340,9 J ≈ -8,34 kJ
Giá trị này gần nhất với đáp án D. Tuy nhiên, do làm tròn số, kết quả có sai lệch một chút so với đáp án chính xác. Để có kết quả chính xác hơn, nên sử dụng nhiều chữ số thập phân hơn trong quá trình tính toán.
Vậy đáp án gần đúng nhất là: D. – 8,59 kJ. Sự sai lệch có thể xuất phát từ việc làm tròn số trong quá trình tính toán.
Hòa tan hoàn toàn 10g KClO3 vào 100g nước ở 40°C, giả sử nước không bị hóa hơi ở nhiệt độ này. Sau đó dung dịch được đưa về nhiệt độ 30°C và không có kết tủa xuất hiện. Vậy trạng thái dung dịch thu được ở 30°C đó là:
