Đọc tên phức chất sau: [Co(NH₃)₄BrCl]Cl

Tetraamin bromo cloro cobaltat (III) clorua

Tetraamin bromo cloro cobalt (III) clorua

Tetraamin bromo cloro cobaltat (II) clorua

Tetraamin bromo cloro cobalt (III) cloro

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Phức chất [Co(NH₃)₄BrCl]Cl được gọi tên theo các bước sau:

Xác định ion trung tâm: Co
Xác định các phối tử: NH₃ (amino), Br (bromo), Cl (cloro)
Xác định điện tích của ion phức: Cl nằm ngoài dấu ngoặc vuông có điện tích -1, do đó ion phức có điện tích +1.
Xác định số oxi hóa của ion trung tâm: NH₃ là phối tử trung hòa, Br có điện tích -1, Cl (bên trong dấu ngoặc vuông) có điện tích -1. Gọi x là số oxi hóa của Co, ta có: x + 0*4 + (-1) + (-1) = +1 => x = +3. Vậy Co có số oxi hóa +3, được biểu diễn bằng số La Mã (III).
Gọi tên phức chất:

Gọi tên các phối tử theo thứ tự bảng chữ cái: tetraamin bromo cloro
Gọi tên ion trung tâm kèm số oxi hóa: cobalt(III)
Gọi tên anion đứng sau: clorua

Vậy tên phức chất là tetraamin bromo cloro cobalt(III) clorua.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 18

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 6:

Khi giải phương trình sóng Schrödinger người ta thu được các hàm sóng Ψ. Mỗi hàm sóng Ψ thu được ứng với mấy vân đạo nguyên tử?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương trình Schrödinger là một phương trình toán học mô tả trạng thái của một hạt (ví dụ, electron) trong một hệ thống vật lý. Khi giải phương trình này, ta thu được các hàm sóng Ψ, mỗi hàm sóng này mô tả một trạng thái lượng tử cụ thể của hạt. Mỗi hàm sóng Ψ thu được tương ứng với một orbital nguyên tử (vân đạo nguyên tử). Vì vậy, đáp án đúng là A.

Câu 7:

Đối với các nguyên tố thuộc phân nhóm chính, trong bảng hệ thống tuần hoàn, tính chất của chúng biến đổi:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong bảng tuần hoàn, đối với các nguyên tố thuộc phân nhóm chính:

* Chiều biến đổi tính kim loại trong một nhóm: Tính kim loại tăng dần từ trên xuống dưới. Điều này là do khi đi từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng, làm giảm năng lượng ion hóa và độ âm điện, khiến nguyên tử dễ nhường electron hơn.
* Chiều biến đổi tính kim loại trong một chu kỳ: Tính kim loại giảm dần từ trái sang phải. Điều này là do khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm, làm tăng năng lượng ion hóa và độ âm điện, khiến nguyên tử khó nhường electron hơn.

Vì vậy, đáp án A đúng. Các đáp án còn lại sai do:

* B sai vì tính kim loại tăng dần từ trên xuống dưới.
* C sai vì tính kim loại giảm dần từ trái sang phải.
* D sai vì tính khử giảm dần từ trái sang phải (tính oxi hóa tăng dần).

Câu 8:

Xét phân tử NH3. Hãy cho biết trạng thái lai hoá của N trong phân tử NH3.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nitơ (N) trong NH3 có 5 electron hóa trị. Nó liên kết với 3 nguyên tử hydro (H) bằng 3 liên kết sigma và còn một cặp electron tự do. Để xác định trạng thái lai hóa, ta tính số lượng các orbital lai hóa cần thiết bằng cách cộng số liên kết sigma với số cặp electron tự do: 3 (liên kết sigma) + 1 (cặp electron tự do) = 4. Số 4 tương ứng với lai hóa sp3, trong đó một orbital s và ba orbital p kết hợp để tạo thành bốn orbital lai hóa sp3 tương đương, có hình dạng tứ diện lệch.

Câu 9:

Hoà tan 4,6 gam một chất (A) không điện ly (MA= 92) vào 100 gam nước tạo thành dung dịch (X). Tính nhiệt độ sôi của dung dịch (X). Biết hằng số nghiệm sôi của nước là 0,52.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để tính nhiệt độ sôi của dung dịch, ta sử dụng công thức:

ΔT_b = K_b * m

Trong đó:

ΔT_b là độ tăng nhiệt độ sôi
K_b là hằng số nghiệm sôi của nước (0,52 °C kg/mol)
m là nồng độ molan của dung dịch

Tính nồng độ molan (m):

Số mol chất tan (A): n = m/M = 4,6 g / 92 g/mol = 0,05 mol

Khối lượng dung môi (nước) tính bằng kg: 100 g = 0,1 kg

Nồng độ molan: m = n/khối lượng dung môi (kg) = 0,05 mol / 0,1 kg = 0,5 mol/kg

Tính độ tăng nhiệt độ sôi:

ΔT_b = 0,52 °C kg/mol * 0,5 mol/kg = 0,26 °C

Tính nhiệt độ sôi của dung dịch:

Nhiệt độ sôi của dung dịch (X) = Nhiệt độ sôi của nước + ΔT_b = 100 °C + 0,26 °C = 100,26 °C

Câu 10:

Chọn câu đúng: Dấu của hàm sóng được biểu diễn trên hình dạng của các AO như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích câu hỏi:

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về dấu của hàm sóng trong biểu diễn hình dạng của các orbital nguyên tử (AO). Cần hiểu rõ đặc điểm dấu của orbital s và orbital p.

Đánh giá các phương án:

A. AO s chỉ mang dấu (+): Sai. AO s có thể mang dấu (+) hoặc (-), tùy thuộc vào quy ước và cách biểu diễn.
B. AO s có thể mang dấu (+) hay dấu (-): Đúng. Orbital s có tính đối xứng cầu và có thể được biểu diễn với dấu (+) hoặc (-) tùy theo pha của hàm sóng.
C. AO p có dấu của hai vùng không gian giống nhau (cùng mang dấu (+) hoặc dấu (-)): Sai. AO p có hai vùng không gian (hai thùy) có dấu trái ngược nhau. Một thùy mang dấu (+), thùy kia mang dấu (-).
D. AO p chỉ có dấu (+) ở cả hai vùng không gian: Sai. Như đã giải thích ở trên, AO p có hai vùng không gian với dấu trái ngược nhau.

Kết luận: Phương án B là đáp án đúng.

Câu 11:

Chọn câu sai:

Lời giải: