Hoà tan 4,6 gam một chất (A) không điện ly (MA= 92) vào 100 gam nước tạo thành dung dịch (X). Tính nhiệt độ sôi của dung dịch (X). Biết hằng số nghiệm sôi của nước là 0,52.
Đáp án đúng: D
Để tính nhiệt độ sôi của dung dịch, ta sử dụng công thức:
ΔTb = Kb * m
Trong đó:
- ΔTb là độ tăng nhiệt độ sôi
- Kb là hằng số nghiệm sôi của nước (0,52 °C kg/mol)
- m là nồng độ molan của dung dịch
Tính nồng độ molan (m):
Số mol chất tan (A): n = m/M = 4,6 g / 92 g/mol = 0,05 mol
Khối lượng dung môi (nước) tính bằng kg: 100 g = 0,1 kg
Nồng độ molan: m = n/khối lượng dung môi (kg) = 0,05 mol / 0,1 kg = 0,5 mol/kg
Tính độ tăng nhiệt độ sôi:
ΔTb = 0,52 °C kg/mol * 0,5 mol/kg = 0,26 °C
Tính nhiệt độ sôi của dung dịch:
Nhiệt độ sôi của dung dịch (X) = Nhiệt độ sôi của nước + ΔTb = 100 °C + 0,26 °C = 100,26 °C
Câu hỏi liên quan
Phân tích câu hỏi:
Câu hỏi kiểm tra kiến thức về dấu của hàm sóng trong biểu diễn hình dạng của các orbital nguyên tử (AO). Cần hiểu rõ đặc điểm dấu của orbital s và orbital p.
Đánh giá các phương án:
- A. AO s chỉ mang dấu (+): Sai. AO s có thể mang dấu (+) hoặc (-), tùy thuộc vào quy ước và cách biểu diễn.
- B. AO s có thể mang dấu (+) hay dấu (-): Đúng. Orbital s có tính đối xứng cầu và có thể được biểu diễn với dấu (+) hoặc (-) tùy theo pha của hàm sóng.
- C. AO p có dấu của hai vùng không gian giống nhau (cùng mang dấu (+) hoặc dấu (-)): Sai. AO p có hai vùng không gian (hai thùy) có dấu trái ngược nhau. Một thùy mang dấu (+), thùy kia mang dấu (-).
- D. AO p chỉ có dấu (+) ở cả hai vùng không gian: Sai. Như đã giải thích ở trên, AO p có hai vùng không gian với dấu trái ngược nhau.
Kết luận: Phương án B là đáp án đúng.
Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về hiệu ứng chắn của các electron trong nguyên tử. Dưới đây là phân tích từng đáp án:
- A: Đúng. Các electron lớp bên trong chắn lực hút của hạt nhân lên các electron lớp bên ngoài, làm giảm điện tích hiệu dụng mà các electron lớp ngoài cảm nhận được.
- B: Đúng. Các electron trong cùng một lớp có tác dụng chắn lẫn nhau, nhưng hiệu quả chắn này yếu hơn so với các electron ở lớp bên trong.
- C: Sai. Các electron lớp bên ngoài vẫn có tác dụng chắn, dù rất nhỏ, đối với các electron lớp bên trong. Chúng không hoàn toàn không có tác dụng chắn.
- D: Đúng. Trong cùng một lớp, các electron có số lượng tử orbital ℓ lớn hơn (ví dụ: d, f) có khả năng xuyên tâm kém hơn so với các electron có ℓ nhỏ hơn (ví dụ: s, p). Do đó, tác dụng chắn của chúng giảm dần khi ℓ tăng.
Vậy, câu sai là C.
$V_1 = 10$ lít.
$V_2 = 5$ lít.
Số mol không khí ban đầu: $n_1 = \frac{P_1V_1}{RT_1}$
Số mol không khí nạp thêm: $n_2 = \frac{P_1V_2}{RT_1}$
Tổng số mol không khí trong bình sau khi nạp thêm: $n = n_1 + n_2 = \frac{P_1V_1}{RT_1} + \frac{P_1V_2}{RT_1} = \frac{P_1(V_1+V_2)}{RT_1}$
Ở đây, $P_1 = 1$ atm, $T_1 = 273$ K, $V_1 = 10$ lít, $V_2 = 5$ lít.
Sau khi nung nóng, nhiệt độ trong bình là $T_2 = 273 + 273 = 546$ K.
Thể tích bình không đổi: $V = V_1 = 10$ lít.
Áp suất trong bình sau khi nung nóng: $P_2 = \frac{nRT_2}{V} = \frac{P_1(V_1+V_2)RT_2}{RT_1V} = \frac{P_1(V_1+V_2)T_2}{T_1V} = \frac{1(10+5)546}{273*10} = \frac{15*2}{10} = 3$ atm.
Vậy áp suất cuối cùng trong bình là 3 atm.
Độ tan của Mg(OH)2 trong nước được tính như sau:
Mg(OH)2(r) ⇌ Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
T = [Mg2+][OH-]2 = s * (2s)2 = 4s3
s = ∛(T/4) = ∛(10-11/4) ≈ 1.357 * 10-4 M
[OH-] = 2s ≈ 2.714 * 10-4 M
pOH = -log[OH-] ≈ -log(2.714 * 10-4) ≈ 3.566
pH = 14 - pOH ≈ 14 - 3.566 ≈ 10.434
Vậy, pH của dung dịch bão hòa Mg(OH)2 là khoảng 10.43.
ΔP/P₀ = x₂
Trong đó:
- ΔP là độ giảm áp suất hơi bão hòa.
- P₀ là áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất.
- x₂ là phần mol của chất tan (glyxerin) trong dung dịch.
Tính phần mol của glyxerin:
x₂ = n(glyxerin) / [n(glyxerin) + n(H₂O)]
x₂ = 2,7 / (2,7 + 100) = 2,7 / 102,7 ≈ 0,02629
Vậy độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa là x₂ ≈ 0,026
Do đó, đáp án đúng là A.
Hòa tan hoàn toàn 10g KClO3 vào 100g nước ở 40°C, giả sử nước không bị hóa hơi ở nhiệt độ này. Sau đó dung dịch được đưa về nhiệt độ 30°C và không có kết tủa xuất hiện. Vậy trạng thái dung dịch thu được ở 30°C đó là:
