Khi cho 5,6g sắt kết hợp vừa đủ với lưu huỳnh thu được 8,8g sắt sunfua. Tính đương lượng gam của sắt nếu biết đương lượng gam của lưu huỳnh là 16g. (Cho Fe = 56).

56g

32g

28g

16g

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Ta có công thức: mFe / EFe = mS / ES. Trong đó:

mFe là khối lượng sắt tham gia phản ứng
EFe là đương lượng gam của sắt
mS là khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng
ES là đương lượng gam của lưu huỳnh

Từ đề bài, ta có: mFe = 5,6g và khối lượng sắt sunfua thu được là 8,8g. Vậy khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là: mS = 8,8g - 5,6g = 3,2g.

Đề bài cũng cho biết đương lượng gam của lưu huỳnh là ES = 16g.

Thay các giá trị vào công thức, ta có: 5,6 / EFe = 3,2 / 16

Giải phương trình, ta được: EFe = (5,6 * 16) / 3,2 = 28g.

Vậy, đương lượng gam của sắt là 28g.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 18

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 5:

Đọc tên phức chất sau: [Co(NH₃)₄BrCl]Cl

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phức chất [Co(NH₃)₄BrCl]Cl được gọi tên theo các bước sau:

Xác định ion trung tâm: Co
Xác định các phối tử: NH₃ (amino), Br (bromo), Cl (cloro)
Xác định điện tích của ion phức: Cl nằm ngoài dấu ngoặc vuông có điện tích -1, do đó ion phức có điện tích +1.
Xác định số oxi hóa của ion trung tâm: NH₃ là phối tử trung hòa, Br có điện tích -1, Cl (bên trong dấu ngoặc vuông) có điện tích -1. Gọi x là số oxi hóa của Co, ta có: x + 0*4 + (-1) + (-1) = +1 => x = +3. Vậy Co có số oxi hóa +3, được biểu diễn bằng số La Mã (III).
Gọi tên phức chất:

Gọi tên các phối tử theo thứ tự bảng chữ cái: tetraamin bromo cloro
Gọi tên ion trung tâm kèm số oxi hóa: cobalt(III)
Gọi tên anion đứng sau: clorua

Vậy tên phức chất là tetraamin bromo cloro cobalt(III) clorua.

Câu 6:

Khi giải phương trình sóng Schrödinger người ta thu được các hàm sóng Ψ. Mỗi hàm sóng Ψ thu được ứng với mấy vân đạo nguyên tử?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương trình Schrödinger là một phương trình toán học mô tả trạng thái của một hạt (ví dụ, electron) trong một hệ thống vật lý. Khi giải phương trình này, ta thu được các hàm sóng Ψ, mỗi hàm sóng này mô tả một trạng thái lượng tử cụ thể của hạt. Mỗi hàm sóng Ψ thu được tương ứng với một orbital nguyên tử (vân đạo nguyên tử). Vì vậy, đáp án đúng là A.

Câu 7:

Đối với các nguyên tố thuộc phân nhóm chính, trong bảng hệ thống tuần hoàn, tính chất của chúng biến đổi:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong bảng tuần hoàn, đối với các nguyên tố thuộc phân nhóm chính:

* Chiều biến đổi tính kim loại trong một nhóm: Tính kim loại tăng dần từ trên xuống dưới. Điều này là do khi đi từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng, làm giảm năng lượng ion hóa và độ âm điện, khiến nguyên tử dễ nhường electron hơn.
* Chiều biến đổi tính kim loại trong một chu kỳ: Tính kim loại giảm dần từ trái sang phải. Điều này là do khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm, làm tăng năng lượng ion hóa và độ âm điện, khiến nguyên tử khó nhường electron hơn.

Vì vậy, đáp án A đúng. Các đáp án còn lại sai do:

* B sai vì tính kim loại tăng dần từ trên xuống dưới.
* C sai vì tính kim loại giảm dần từ trái sang phải.
* D sai vì tính khử giảm dần từ trái sang phải (tính oxi hóa tăng dần).

Câu 8:

Xét phân tử NH3. Hãy cho biết trạng thái lai hoá của N trong phân tử NH3.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nitơ (N) trong NH3 có 5 electron hóa trị. Nó liên kết với 3 nguyên tử hydro (H) bằng 3 liên kết sigma và còn một cặp electron tự do. Để xác định trạng thái lai hóa, ta tính số lượng các orbital lai hóa cần thiết bằng cách cộng số liên kết sigma với số cặp electron tự do: 3 (liên kết sigma) + 1 (cặp electron tự do) = 4. Số 4 tương ứng với lai hóa sp3, trong đó một orbital s và ba orbital p kết hợp để tạo thành bốn orbital lai hóa sp3 tương đương, có hình dạng tứ diện lệch.

Câu 9:

Hoà tan 4,6 gam một chất (A) không điện ly (MA= 92) vào 100 gam nước tạo thành dung dịch (X). Tính nhiệt độ sôi của dung dịch (X). Biết hằng số nghiệm sôi của nước là 0,52.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để tính nhiệt độ sôi của dung dịch, ta sử dụng công thức:

ΔT_b = K_b * m

Trong đó:

ΔT_b là độ tăng nhiệt độ sôi
K_b là hằng số nghiệm sôi của nước (0,52 °C kg/mol)
m là nồng độ molan của dung dịch

Tính nồng độ molan (m):

Số mol chất tan (A): n = m/M = 4,6 g / 92 g/mol = 0,05 mol

Khối lượng dung môi (nước) tính bằng kg: 100 g = 0,1 kg

Nồng độ molan: m = n/khối lượng dung môi (kg) = 0,05 mol / 0,1 kg = 0,5 mol/kg

Tính độ tăng nhiệt độ sôi:

ΔT_b = 0,52 °C kg/mol * 0,5 mol/kg = 0,26 °C

Tính nhiệt độ sôi của dung dịch:

Nhiệt độ sôi của dung dịch (X) = Nhiệt độ sôi của nước + ΔT_b = 100 °C + 0,26 °C = 100,26 °C

Câu 10:

Chọn câu đúng: Dấu của hàm sóng được biểu diễn trên hình dạng của các AO như sau:

Lời giải: