Nguyên tố nào trong chu kỳ 4 có tổng spin trong nguyên tử bằng +3 theo qui tắc Hund?
Trả lời:
Đáp án đúng: A
Để giải quyết câu hỏi này, ta cần xác định cấu hình electron của từng nguyên tố và tính tổng spin theo quy tắc Hund.
* **Quy tắc Hund:** Các electron sẽ điền vào các orbital một cách độc lập sao cho số lượng electron độc thân là tối đa, và các electron độc thân này phải có spin song song (cùng hướng).
* **Tổng spin:** Tổng spin (S) là tổng của tất cả các spin electron độc thân. Vì mỗi electron có spin +1/2 hoặc -1/2, ta chỉ cần đếm số electron độc thân và nhân với +1/2 (hoặc -1/2, tùy theo quy ước).
**Xét từng đáp án:**
* **A. 24Cr:** Cấu hình electron là [Ar] 3d⁵4s¹. Có 6 electron độc thân (5 ở orbital 3d và 1 ở orbital 4s). Tổng spin S = 6 * (+1/2) = +3.
* **B. 26Fe:** Cấu hình electron là [Ar] 3d⁶4s². Có 4 electron độc thân ở orbital 3d (do có 6 electron điền vào 5 orbital d, 1 orbital sẽ chứa 2 electron). Tổng spin S = 4 * (+1/2) = +2.
* **C. 36Kr:** Cấu hình electron là [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁶. Tất cả các orbital đều đã chứa đủ electron, không có electron độc thân. Tổng spin S = 0.
* **D. Không có nguyên tố nào:** Vì Cr có tổng spin là +3, nên đáp án này sai.
Vậy, đáp án đúng là A. 24Cr.
