Chọn nhận xét chính xác. Ở cùng các điều kiện, dung dịch điện li so với dung dịch phân tử (chất tan không bay hơi) có:

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch tỉ lệ thuận với nồng độ molan và số lượng hạt chất tan tạo ra trong dung dịch. Vì các dung dịch có cùng nồng độ molan, ta xét số lượng hạt chất tan:

• C₆H₁₂O₆ là chất không điện li, tạo ra 1 hạt.
• NaCl là chất điện li mạnh, tạo ra 2 hạt (Na⁺ và Cl⁻).
• MgCl₂ là chất điện li mạnh, tạo ra 3 hạt (Mg²⁺ và 2Cl⁻).
• Na₃PO₄ là chất điện li mạnh, tạo ra 4 hạt (3Na⁺ và PO₄³⁻).

Vậy, số lượng hạt tăng dần theo dãy C₆H₁₂O₆ < NaCl < MgCl₂ < Na₃PO₄. Do đó, nhiệt độ sôi của các dung dịch tăng dần.

Đương lượng của một chất trong một phản ứng hóa học được tính bằng cách chia khối lượng mol của chất đó cho số mol electron mà chất đó trao đổi trong phản ứng. Đối với HNO₃, trong các phản ứng axit-bazơ thông thường, nó thường đóng vai trò là một axit đơn proton, tức là nó chỉ cho đi một proton (H⁺). Do đó, số mol electron trao đổi là 1.

Công thức tính đương lượng gam (Eq) của một chất là: Eq = M / n, trong đó M là khối lượng mol (phân tử lượng) và n là số mol electron trao đổi.

Trong trường hợp HNO₃, n = 1 (vì nó là axit đơn proton trong các phản ứng thông thường).

Vậy, đương lượng của HNO₃ = M / 1.

Trong phản ứng giữa KMnO₄ và acid citric (H₂C₂O₄) trong môi trường acid (H⁺), ta có phương trình phản ứng:

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 10CO₂ + K₂SO₄ + 8H₂O

Đề bài cho nồng độ đương lượng (CN) của KMnO₄ là 0,1N.

Ta biết rằng, trong phản ứng oxy hóa khử, số đương lượng gam của chất oxy hóa bằng số đương lượng gam của chất khử.

Trong phản ứng này, KMnO₄ đóng vai trò là chất oxy hóa và Mn trong KMnO₄ giảm từ số oxy hóa +7 xuống +2 trong MnSO₄. Vậy, mỗi phân tử KMnO₄ trao đổi 5 electron.

Ta có mối quan hệ giữa nồng độ mol (CM) và nồng độ đương lượng (CN) như sau:

CN = CM * số electron trao đổi

Trong trường hợp này:

0,1 N = CM * 5

=> CM = 0,1 / 5 = 0,02 M

Vậy, nồng độ mol của KMnO₄ là 0,02M.