Cho phản ứng: Al₂(SO₄)₃ + 4NaOH = 2Na₂SO₄ + [Al(OH)₂]₂SO₄. Đương lượng gam của Al₂(SO₄)₃ và NaOH lần lượt bằng:

Trong phản ứng giữa KMnO₄ và acid citric (H₂C₂O₄) trong môi trường acid (H⁺), ta có phương trình phản ứng:

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 10CO₂ + K₂SO₄ + 8H₂O

Đề bài cho nồng độ đương lượng (CN) của KMnO₄ là 0,1N.

Ta biết rằng, trong phản ứng oxy hóa khử, số đương lượng gam của chất oxy hóa bằng số đương lượng gam của chất khử.

Trong phản ứng này, KMnO₄ đóng vai trò là chất oxy hóa và Mn trong KMnO₄ giảm từ số oxy hóa +7 xuống +2 trong MnSO₄. Vậy, mỗi phân tử KMnO₄ trao đổi 5 electron.

Ta có mối quan hệ giữa nồng độ mol (CM) và nồng độ đương lượng (CN) như sau:

CN = CM * số electron trao đổi

Trong trường hợp này:

0,1 N = CM * 5

=> CM = 0,1 / 5 = 0,02 M

Vậy, nồng độ mol của KMnO₄ là 0,02M.

Phân tích câu hỏi:

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu đúng về các hiện tượng liên quan đến áp suất hơi, nhiệt độ sôi và dung dịch.

Đánh giá các phương án:

• Phương án A: Khi hòa tan một chất A trong dung môi B, áp suất hơi bão hòa của dung môi B có thể bị giảm. Đây là một phát biểu đúng. Việc hòa tan chất tan vào dung môi sẽ làm giảm nồng độ dung môi, dẫn đến giảm áp suất hơi bão hòa của dung môi theo định luật Raoult.
• Phương án B: Một chất lỏng luôn sôi ở nhiệt độ mà áp suất hơi bão hòa của nó bằng 1 atm. Đây là một phát biểu sai. Chất lỏng sôi khi áp suất hơi bão hòa của nó bằng áp suất bên ngoài (áp suất khí quyển). 1 atm chỉ là một trường hợp cụ thể khi áp suất khí quyển bằng 1 atm.
• Phương án C: Nước luôn luôn sôi ở 100°C. Đây là một phát biểu sai. Nước sôi ở 100°C chỉ khi áp suất khí quyển là 1 atm. Ở áp suất khác, nhiệt độ sôi của nước sẽ khác (ví dụ, ở vùng núi cao, áp suất thấp, nước sôi ở nhiệt độ thấp hơn 100°C).
• Phương án D: Nước muối sôi ở nhiệt độ thấp hơn nước nguyên chất. Đây là một phát biểu sai. Dung dịch nước muối (dung dịch chứa chất tan) sẽ sôi ở nhiệt độ cao hơn so với nước nguyên chất (dung môi tinh khiết) do hiện tượng tăng nhiệt độ sôi.

Vậy đáp án đúng là A.