Cho phản ứng:2KAl(SO₄)₂.12H₂O + 4NaOH = 2Na₂SO₄ + [Al(OH)₂]₂SO₄ + K₂SO₄ + 24H₂OĐương lượng gam của KAl(SO₄)₂.12H₂O và NaOH lần lượt bằng:

474g; 40g

237g; 40g

118,5g; 20g

237g; 40g

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Phản ứng cho thấy 2KAl(SO₄)₂.12H₂O tác dụng với 4NaOH. Đương lượng gam của một chất trong một phản ứng là khối lượng mol của chất đó chia cho số mol electron (hoặc số mol của chất khác) mà nó phản ứng hoặc tạo ra trong phản ứng đó. Trong trường hợp này: - KAl(SO₄)₂.12H₂O có khối lượng mol là 474g/mol. Vì 2 mol KAl(SO₄)₂.12H₂O phản ứng với 4 mol NaOH, nên 1 mol KAl(SO₄)₂.12H₂O phản ứng với 2 mol NaOH. Do đó, đương lượng gam của KAl(SO₄)₂.12H₂O là 474/2 = 237g. - NaOH có khối lượng mol là 40g/mol. Vì 4 mol NaOH phản ứng với 2 mol KAl(SO₄)₂.12H₂O, nên 1 mol NaOH phản ứng. Do đó, đương lượng gam của NaOH là 40g. Vậy, đương lượng gam của KAl(SO₄)₂.12H₂O và NaOH lần lượt là 237g và 40g.

150+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 2 có đáp án kèm lời giải - Phần 4

40 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 4:

Tính nồng độ mol của KMnO₄ trong phản ứng với acid citric trong môi trường H⁺, biết CN_KMnO₄ = 0,1N2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 10CO₂ + K₂SO₄ + 8H₂O

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Trong phản ứng giữa KMnO₄ và acid citric (H₂C₂O₄) trong môi trường acid (H⁺), ta có phương trình phản ứng:

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 10CO₂ + K₂SO₄ + 8H₂O

Đề bài cho nồng độ đương lượng (CN) của KMnO₄ là 0,1N.

Ta biết rằng, trong phản ứng oxy hóa khử, số đương lượng gam của chất oxy hóa bằng số đương lượng gam của chất khử.

Trong phản ứng này, KMnO₄ đóng vai trò là chất oxy hóa và Mn trong KMnO₄ giảm từ số oxy hóa +7 xuống +2 trong MnSO₄. Vậy, mỗi phân tử KMnO₄ trao đổi 5 electron.

Ta có mối quan hệ giữa nồng độ mol (CM) và nồng độ đương lượng (CN) như sau:

CN = CM * số electron trao đổi

Trong trường hợp này:

0,1 N = CM * 5

=> CM = 0,1 / 5 = 0,02 M

Vậy, nồng độ mol của KMnO₄ là 0,02M.

Câu 5:

Tính thể tích dung dịch HCl 4M cần thiết để pha thành 1 lít dung dịch HCl 0,5M

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để pha loãng dung dịch HCl từ nồng độ 4M xuống 0,5M, ta sử dụng công thức pha loãng: V1 * C1 = V2 * C2, trong đó:
- V1 là thể tích dung dịch HCl 4M cần lấy (lít).
- C1 là nồng độ của dung dịch HCl ban đầu (4M).
- V2 là thể tích dung dịch HCl sau khi pha loãng (1 lít).
- C2 là nồng độ của dung dịch HCl sau khi pha loãng (0,5M).

Áp dụng công thức:
V1 * 4 = 1 * 0,5
V1 = 0,5 / 4
V1 = 0,125 lít

Vậy, cần 0,125 lít dung dịch HCl 4M để pha thành 1 lít dung dịch HCl 0,5M.

Câu 6:

Chọn các phát biểu sai:

1) Dung dịch loãng là dung dịch chưa bão hòa vì nồng độ chất tan nhỏ

2) Dung dịch là hệ đồng thể

3) Thành phần của hợp chất là xác định còn thành phần dung dịch có thể thay đổi

4) Dung dịch bão hòa là dung dịch đậm đặc

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phân tích các phát biểu:
1) Dung dịch loãng là dung dịch có nồng độ chất tan nhỏ, chưa đạt đến độ bão hòa. Phát biểu này đúng.
2) Dung dịch là một hệ đồng thể, nghĩa là các thành phần trộn lẫn vào nhau một cách đồng đều và không thể phân biệt bằng mắt thường. Phát biểu này đúng.
3) Thành phần của hợp chất là xác định theo công thức hóa học, trong khi thành phần của dung dịch có thể thay đổi tùy thuộc vào lượng chất tan và dung môi. Phát biểu này đúng.
4) Dung dịch bão hòa là dung dịch chứa lượng chất tan tối đa ở một nhiệt độ nhất định. Dung dịch bão hòa không nhất thiết phải là dung dịch đậm đặc, vì độ tan của chất có thể thấp. Phát biểu này sai.

Vậy các phát biểu sai là 4, và theo đề bài phát biểu 1 cũng đúng.

Vậy đáp án đúng là D. 1, 4.

Câu 7:

Chọn phát biểu đúng.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích câu hỏi:

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu đúng về các hiện tượng liên quan đến áp suất hơi, nhiệt độ sôi và dung dịch.

Đánh giá các phương án:

Phương án A: Khi hòa tan một chất A trong dung môi B, áp suất hơi bão hòa của dung môi B có thể bị giảm. Đây là một phát biểu đúng. Việc hòa tan chất tan vào dung môi sẽ làm giảm nồng độ dung môi, dẫn đến giảm áp suất hơi bão hòa của dung môi theo định luật Raoult.
Phương án B: Một chất lỏng luôn sôi ở nhiệt độ mà áp suất hơi bão hòa của nó bằng 1 atm. Đây là một phát biểu sai. Chất lỏng sôi khi áp suất hơi bão hòa của nó bằng áp suất bên ngoài (áp suất khí quyển). 1 atm chỉ là một trường hợp cụ thể khi áp suất khí quyển bằng 1 atm.
Phương án C: Nước luôn luôn sôi ở 100°C. Đây là một phát biểu sai. Nước sôi ở 100°C chỉ khi áp suất khí quyển là 1 atm. Ở áp suất khác, nhiệt độ sôi của nước sẽ khác (ví dụ, ở vùng núi cao, áp suất thấp, nước sôi ở nhiệt độ thấp hơn 100°C).
Phương án D: Nước muối sôi ở nhiệt độ thấp hơn nước nguyên chất. Đây là một phát biểu sai. Dung dịch nước muối (dung dịch chứa chất tan) sẽ sôi ở nhiệt độ cao hơn so với nước nguyên chất (dung môi tinh khiết) do hiện tượng tăng nhiệt độ sôi.

Vậy đáp án đúng là A.

Câu 8:

Xác định độ tan của NaCl ở 20°C biết nồng độ molan của NaCl trong dung dịch NaCl bão hòa ở nhiệt độ này là 5,98 m.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ tan là số gam chất tan hòa tan trong 100g dung môi để tạo thành dung dịch bão hòa.

Ta có nồng độ molan của NaCl là 5,98 m, nghĩa là 5,98 mol NaCl hòa tan trong 1 kg (1000g) H₂O để tạo thành dung dịch bão hòa.

Khối lượng của 5,98 mol NaCl là: 5,98 mol * 58,5 g/mol = 349,83 g

Vậy, 349,83 g NaCl hòa tan trong 1000g H₂O. Để đưa về 100g H₂O, ta có:

(349,83 g NaCl / 1000 g H₂O) * 100 g H₂O = 34,983 g NaCl

Giá trị này xấp xỉ 35 g NaCl. Vậy độ tan của NaCl ở 20°C là khoảng 35 g/100 ml H₂O (do khối lượng riêng của nước gần bằng 1 g/ml).

Do đó, đáp án C là đáp án đúng nhất.

Câu 9:

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch là:

Lời giải: