Chọn phát biểu sai về chỉ thị kim loại dùng trong chuẩn độ complexon:

Trong phương pháp chuẩn độ thể tích, dung dịch phân tích thường được:

Kỹ thuật chuẩn độ thể tích gồm ....., ngoại trừ:

Trong ngành Dược, hoá học phân tích giúp giải quyết vấn đề:

Tính thể tích dung dịch acid hydrocloric 37,23% (khối lượng/ khối lượng) (d = 1,19) cần để pha 100ml dd HCl 20% (khối lượng/ thể tích).

Tính nồng độ C% của dung dịch NH₄OH 14,8M (d = 0,899g/ml, M = 17,03g/l).

Giải pháp không làm tăng tốc độ phản ứng oxy hoá khử:

Nếu chuẩn độ dung dịch HCl 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M thì cần kết thúc trong khoảng pH nào để sai số chỉ thị không quá -0,01%.

Khi [Ind^-]/[HInd] = 10 thì chỉ thị acid – base chủ yếu tồn tại ở dạng nào?

Điểm tương đương là:

Tính pH của dung dịch base yếu BOH 0,1M có pK_a của acid liên hợp = 8,5.

Khi phân tích Cation trong dung dịch, nếu dung dịch có màu ta xác định:

Ở pH 4 -6 EDTA phân ly ở dạng:

Mn²⁺ + NaOH → ?

Hòa tan 6,3g HNO₃ trong nước. Bổ sung thể tích vừa đủ 250ml. Nồng độ đương lượng của dung dịch thu được là:

Tiến hành chuẩn độ 50ml HCl 0,1N bằng NaOH 0,01M. Khi chưa tiến hành chuẩn độ thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

Xét phản ứng:  H₂S    +    CuCl₂    →   CuS     +    2HCl

Tiến hành chuẩn độ 50ml HCl 0,1N bằng NaOH 0,2N. Khi chuẩn độ đến thể tích V_NaOH = 30ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

\({H_2}O + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H_3}{O^ + } + O{H^ - },{K_{nuoc}} = \frac{{\left[ {{H_3}{O^ + }} \right]\left[ {O{H^ - }} \right]}}{{{{\left[ {{H_2}O} \right]}^2}}}\) ; K_nước gọi là tích số ion của nước. Ở 25°C thì K_nước =

Tính pH dung dịch gồm 100ml NH₄Cl 0,1 M + 100ml HCOONa 0,1 M. Cho pK_NH4OH = 4,75 ; pK_HCOOH = 3,75.

Chất chỉ thị trong phương pháp định lượng Permanganat thuộc dạng: