Trong phương pháp chuẩn độ thể tích, dung dịch chuẩn thường được:

Các kỹ thuật chuẩn độ bằng dung dịch EDTA gồm:

Tính pH của dung dịch H₂CO₃ 0,01 M. Cho biết: H₂CO₃ có: pK_a1 = 6,35 ; pK_a2 = 10,34.

Tính pH của dung dịch base yếu BOH 0,1M có pK_a của acid liên hợp = 8,5.

Hòa tan muối natri acetate trong nước sẽ cho dung dịch có tính:

Tính chất đặc trưng của nội phức là:

Nếu những nồng độ ở dạng oxy hoá và dạng khử bằng nhau, thế được giữ trong điện cực = E_o và E_o được gọi là ...(A)... của hệ thống.

Dung dịch A là dung dịch HNO₃. Dung dịch B là dung dịch NaOH. Cho biết 10 ml dung dịch A tác dụng với 12 ml dung dịch B, thu được dung dịch chỉ gồm NaNO₃ và H₂O. Nếu trộn 15,5 ml dung dịch A với 17 ml dung dịch B, thu được dung dịch D. Các chất có trong dung dịch D là:

Chất chỉ thị trong phương pháp định lượng Permanganat thuộc dạng:

Để phân biệt hai khí CO₂ và SO₂, người ta dùng:

Mg²⁺ + NH₄OH/NH₄Cl → ?

Cấu hình điện tử của một nguyên tố X như sau: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰. Chọn phát biểu đúng:

Chọn câu sai. Yêu cầu của phản ứng dùng trong phân tích:

Thuốc thử nhóm của cation nhóm II:

Ví dụ nào sau đây là phương pháp chuẩn độ thừa trừ:

Chỉ thị kim loại dùng trong chuẩn độ complexon, chọn câu sai:

Tính nồng độ dung dịch sau khi trộn 1 lít dung dịch HCl 0,1N với 500ml dung dịch HCl 4N.

Tính pH của dung dịch base yếu BOH 0,1M có K_a của acid liên hợp = 10^-9.

Tính pH của dung dịch HCl 0,5N:

Một học sinh thực hiện hai thí nghiệm sau:

- Lấy 16,2 gam Ag đem hòa tan trong 200 ml dung dịch HNO3 0,6M, thu được V lít NO (đktc)

- Lấy 16,2 gam Ag đem hòa tan trong 200 ml dung dịch hỗn hợp HNO₃ 0,6M – H₂SO₄  0,1M, thu được V’ lít NO (đktc).

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, coi H₂SO₄ loãng phân ly hoàn toàn tạo 2H⁺ và SO₄^2-.

Tính pH của dung dịch NaHCO₃ 0,01 M. Cho biết: H₂CO₃ có: pK_a1 = 6,35 ; pK_a2 = 10,34.