Cấu hình electron nguyên tử của Cr (Z = 24) và Cu (Z = 29) ở trạng thái cơ bản theo thứ tự là: 1) Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴. 2) Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵. 3) Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶. 4) Cu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰. 5) Cu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹. 6) Cu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4p¹.

Chọn phương án đúng: Cho: ₁₂Mg, ₁₇Cl, ₂₀Ca, ₂₆Fe_{, 80}Hg. So sánh độ ion của mỗi cặp hợp chất sau: (FeCl₂ và FeCl₃) ; (FeCl₂ và MgCl₂) ; (CaCl₂ và HgCl₂)

Chọn phương án đúng: Trong hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố nằm trong phân nhóm phụ có các đặc điểm sau: (1) Chỉ có số oxy hóa dương. (2) Có thể cho đi hoặc nhận vào từng electron một cho đến khi đạt cấu hình khí trơ. (3) Từ chu kỳ 4 trở đi đã xuất hiện các nguyên tố f.

Chọn phương án đúng: Chọn tất cả các bộ ba số lượng tử được chấp nhận trong các bộ sau: (1) n = 4, ℓ = 3, m_ℓ = -3 ; (2) n = 4, ℓ = 2, m_ℓ = +3 ; (3) n = 4, ℓ = 1, m_ℓ = 2 ; (4) n = 4, ℓ = 0, m_ℓ = 0.

Tính hằng số cân bằng K của phản ứng sau ở 25^oC: 3 Au⁺ (dd) ⇄ Au³⁺ (dd) + 2 Au (r). Cho biết ở 25^oC: \(\varphi _{\left( {A{u^{3 + }}/A{u^ + }} \right)}^0 = 1,4V\) ; \(\varphi _{\left( {A{u^ + }/Au} \right)}^0 = 1,7V\) ; F = 96500; R = 8,314 J/mol.K.

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: HI + H₂SO₄ = I₂ + S + H₂O. Cân bằng phản ứng trên. Nếu hệ số trước H₂SO₄ là 1 thì hệ số đứng trước HI và I₂ lần lượt là:

Chọn so sánh đúng, năng lượng ion hóa thứ nhất I₁ của các nguyên tố cùng nhóm I: Li và Cs; Cu và Ag.

Cho ₉F, ₁₁Na, ₁₇Cl, ₃₅Br, ₅₃I. Hãy sắp xếp các phân tử sau đây theo chiều tăng dần độ bị phân cực của ion âm: 1) NaF ; 2) NaCl ; 3) NaBr ; 4) NaI.

Chọn phương án đúng: Các orbital lai hóa sp có đặc điểm:

Hãy chọn phát biểu sai.

Tính thế điện cực tiêu chuẩn của Cu²⁺/Cu⁺ khi có mặt ion I^-. Cho biết \(\varphi _{C{u^{2 + }}/C{u^ + }}^0\) = 0,77V, T_CuI = 1 ×10^-11,96.

Chọn phương án đúng: Tính sự chênh lệch giữa hiệu ứng nhiệt phản ứng đẳng áp và đẳng tích của phản ứng sau đây ở 25°C: C₂H₅OH (ℓ) + 3O₂ (k) = 2CO₂ (k) + 3H₂O (ℓ). (R = 8,314 J/mol.K)

Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 25⁰C: \(NH_4^ +\) (dd) + \(NO_2^ -\) (dd) + H₂O(ℓ) ⇄ NH₄OH(dd) + HNO₂(dd). Cho biết ở 25⁰C:

H₂O(ℓ) ⇄ H⁺(dd) + OH^-(dd); K_n = 10^-14

NH₄OH(ℓ) ⇄ \(NH_4^ +\) (dd) + OH^-(dd); \({K_{b,N{H_4}OH}} = {10^{ - 4.76}}\)

HNO₂(dd) ⇌ H⁺(dd) + NO₂^-(dd); \({K_{a,HN{O_3}}} = {10^{ - 3.14}}\)

Chọn phương án đúng: Chọn các chất có thể tan nhiều trong nước: CO₂, SO₂, NH₃, CCl₄, CS₂, NO₂, HCl, N₂, CH₄.

Chọn phương án đúng: Thêm thuốc thử nào dưới đây vào dung dịch FeCl₃ sẽ làm tăng hoặc hạn chế sự thủy phân của muối: (1) Na₂CO₃ ; (2) HCl ; (3) NH₄NO₃ ; (4) Ca(CH₃COO)_{2 ; (}5)NaCl ; (6) BaCl₂.

Chọn phương án đúng: Hợp chất nào có momen lưỡng cực lớn nhất:

Chọn phát biểu đúng về hệ số Vant’ Hoff: (1) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất bất kỳ luôn lớn hơn hoặc bằng 1. (2) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất ion luôn lớn hơn 1. (3) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất không phân ly bằng 1.

Tính khối lượng mol của hemoglobin (là chất tan không điện ly, không bay hơi), biết rằng áp suất thẩm thấu của dung dịch chứa 35,0g hemoglobin trong 1 ℓ dung dịch (dung môi là nước) là 10,0 mmHg ở 25^oC. Cho R = 62,4 ℓ.mmHg/mol.K.

Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A (k) ⇄ B (k) + C (k) ở 300^oC có K_p = 11,5, ở 100^oC có K_p = 33. Vậy phản ứng trên là một quá trình:

Chọn phát biểu sai: 1) Các chất lỏng sẽ tan nhiều trong các chất lỏng. 2) Các chất rắn có liên kết cộng hóa trị không tan trong dung môi phân cực. 3) HCl là phân tử phân cực nên tan nhiều hơn C₆H₁₄.

Chọn nhóm các phân tử và ion có trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm giống nhau: 1) CH₄, SiH₄, CCl₄, NH₄⁺, SO₄^2-. 2) SO₂, NO₂, CO₂, SiO₂, ClO₂. 3) CH₄, SiF₄, CH₃Cl, CH₂Cl₂. 4) CH₄, NH₃, PCl₃, H₂O, NF₃.