Chọn so sánh đúng, năng lượng ion hóa thứ nhất I₁ của các nguyên tố cùng nhóm I: Li và Cs; Cu và Ag.

Chọn trường hợp đúng. Quá trình đông đặc nước đá ở -1°C và 1 atm có:

Chọn phương án đúng: Biết rằng ở 37°C (thân nhiệt) máu có áp suất thẩm thấu p = 7,5atm. Tính nồng độ C của các chất tan trong máu (R= 0,082 atm.l/mol.K)

Cho các nguyên tố chu kỳ 3: ₁₁Na; ₁₂Mg; ₁₃Al; ₁₅P; ₁₆S. Sắp xếp theo thứ tự năng lượng ion hóa I₁ tăng dần:

Chọn phương án đúng: Tích số tan của Cu(OH)₂ bằng 2×10^-20.. Thêm dần NaOH vào dung dịch muối Cu(NO₃)₂ 0,02M cho tới khi kết tủa Cu(OH)₂ xuất hiện. Vậy, giá trị pH mà khi vượt quá nó thì kết tủa bắt đầu xuất hiện là:

Electron cuối cùng của nguyên tử ₁₇Cl có bộ các số lượng tử sau (quy ước electron điền vào các ocbitan theo thứ tự m_ℓ từ –ℓ đến +ℓ)

Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A (k) ⇄ B (k) + C (k) ở 300^oC có K_p = 11,5, ở 100^oC có K_p = 33. Vậy phản ứng trên là một quá trình:

Phản ứng CaCO₃ (r) ⇌ CaO (r) + CO₂ (k) có hằng số cân bằng K_p = P_CO2. Áp suất hơi của CaCO₃, CaO không có mặt trong biểu thức K_p vì:

Chọn phương án đúng: Dựa trên cấu hình electron hóa trị dưới đây, cho biết vị trí (chu kỳ, phân nhóm) của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn: (1) 4d¹⁰5s¹ ; (2) 4f⁶6s² ; (3) 4s¹.

Cho hai nguyên tử với các phân lớp e ngoài cùng là: X(3s²3p¹) và Y(2s²2p⁴). Công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y có dạng:

Cho biết số e độc thân có trong các cấu hình e hóa trị của các nguyên tử sau (theo thứ tự từ trái sang phải): 1) ₂₇Co(4s²3d⁷). 2) ₂₄Cr(4s¹3d⁵). 3) ₄₄Ru(5s¹4d⁷). 4) ₅₈Ce(6s²5d¹4f¹).

Chọn số electron độc thân đúng cho các cấu hình e hóa trị của các nguyên tử ở trạng thái cơ bản sau đây theo thứ tự: 1) 4f⁷5d¹6s². 2) 5f²6d⁷7s². 3) 3d⁵4s¹. 4) 4f⁸6s².

Chọn các câu sai: (1) Một chất ít tan sẽ kết tủa khi tích số nồng độ các ion của nó (với số mũ bằng số nguyên tử trong công thức phân tử của nó) bằng đúng tích số tan. (2) Có thể làm tan một chất rắn ít tan bằng cách đưa vào dung dịch một loại ion có thể tạo với ion của chất ít tan đó một chất rắn ít tan hoặc ít điện ly khác. (3) Các base có hằng số điện li nhỏ hơn 1×10^-7 không thể tồn tại với một lượng đáng kể dưới dạng phân tử trong dung dịch có mặt acid mạnh. (4) Dung dịch nước của các muối tạo thành từ acid và base có độ mạnh tương tương nhau luôn trung tính.

Chọn phương án đúng: Trộn các dung dịch: (1) 100ml dung dịch AgNO₃ 10^-4M với 100ml dung dịch HCl 10^-5M. (2) 100ml dung dịch AgNO₃ 10^-4M với 100ml dung dịch NaCl 10^-4M. (3) 100ml dung dịch AgNO₃ 10^-4M với 100ml dung dịch HCl 10^-6 M. Trong trường hợp nào có sự tạo thành kết tủa AgCl? Cho tích số tan của AgCl là T = 10 ^-9,6.

Chọn phương án đúng: Cho các thế oxy hóa khử chuẩn:

Fe³⁺ + e = Fe²⁺ ; j^o = +0,77V

Ti⁴⁺ + e = Ti³⁺ ; j^o = -0,01V

Ce⁴⁺ + e = Ce³⁺ ; j^o = +1,14V

Cho biết chất oxi hóa yếu nhất và chất khử yếu nhất trong số các ion trên (theo thứ tự tương ứng):

Chọn phát biểu đúng trong các câu sau:

Chọn phương án đúng: So sánh độ tan trong nước (S) của Ag₂CrO₄ với CuI ở cùng nhiệt độ , biết chúng là chất ít tan và có tích số tan bằng nhau:

Chọn phát biểu đúng: Đối với phản ứng một chiều, tốc độ phản ứng sẽ:

Chọn phương án đúng: Cấu hình electron hóa trị của ion \(H_2^ -\) là:

Chọn ra phương án đúng:

Chọn phương án đúng: Dự đoán nguyên tử số của nguyên tố kim loại kiềm (chưa phát hiện) ở chu kỳ 8 của bảng HTTH.