Chọn phương án đúng: Nguyên tố A có cấu trúc electron phân lớp ngoài cùng là 4s¹.

Chọn phương án đúng: Ở áp suất 1atm, nước nguyên chất sôi ở 100°C. Hỏi khi áp suất môi trường xung quanh bằng 2atm thì nước sôi ở nhiệt độ bao nhiêu? Coi nhiệt hóa hơi của nước trong hai trường hợp trên là không đổi và bằng 40,65kJ/mol. (R = 8,314 J/mol.K)

Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25°C.

(1) N₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2 NO (k) DH° > 0.

(2) N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇌ 2 NH₃ (k) DH° < 0.

(3) MgCO₃ (r) ⇌ CO₂ (k) + MgO (r) DH° > 0.

(4) I₂ (k) + H₂(k) ⇌ 2HI (k) DH° < 0

Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng thời hạ nhiệt độ và tăng áp suất chung của:

Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau: Fe³⁺(dd) + e = Fe²⁺(dd), j^o = 0,77 V; I₂(r) + 2e = 2I^-(dd), j^o = 0,54 V. Phản ứng: 2 Fe²⁺(dd) + I₂(r) = 2 Fe³⁺(dd) + 2 I^-(dd) có đặc điểm:

Chọn phương án đúng: Tính nhiệt độ đóng băng của dung dịch chứa 1573 gam muối ăn tan trong 10 lít nước. Cho biết hằng số nghiệm đông của nước k_đ = 1,86 độ/mol, xem NaCl trong dung dịch điện ly hoàn toàn. (M_NaCl = 58,5g/mol)

Chọn câu đúng và đầy đủ nhất: Thế điện cực của điện cực kim loại có thể thay đổi khi một trong các yếu tố sau thay đổi: (1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực ; (2) nhiệt độ ; (3) Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch ; (4) nồng độ muối lạ ; (5) bản chất dung môi.

Etylen glycol (EG) là chất chống đông trong bộ tản nhiệt của động cơ ô tô hoạt động ở vùng bắc và nam cực trái đất. Tính thể tích EG cần thêm vào bộ tản nhiệt có 8ℓ nước để có thể làm việc ở nhiệt độ thấp nhất là -20⁰C. Cho biết khối lượng riêng của EG là 1,11g/cm³. Hằng số nghiệm đông của nước bằng 1,86 độ/mol. Cho phân tử lượng của EG là 62.

Chọn phương án đúng: Cho biết số electron tối đa và số lượng tử chính n của các lớp lượng tử O và Q:

Chọn phương án đúng: Một lít dung dịch chứa 5g muối ăn NaCl và 1 lít dung dịch chứa 20g đường C₆H₁₂O₆. Cho biết khối lượng nguyên tử của Na, Cl, C, O, H lần lượt là 23; 35,5; 12; 16; 1. Giả sử độ điện ly của dung dịch muối là 1. Ở cùng nhiệt độ:

Hãy chọn ra phát biểu sai.

Cho phản ứng: Al₂(SO₄)₃ + 4NaOH = 2Na₂SO₄ + [Al(OH)₂]₂SO₄. Đương lượng gam của Al₂(SO₄)₃ và NaOH lần lượt bằng: (Cho biết phân tử gam của Al₂(SO₄)₃ bằng 342g và của NaOH bằng 40g)

Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của anion Br ^– (k), với phản ứng cụ thể là: ½ Br₂ (l) + 1e = Br ^– (k). Cho biết:

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Br₂(k) là 31,0 kJ/mol.

Nhiệt lượng phân ly liên kết của Br₂(k) là 190,0 kJ/mol.

Phản ứng: Br(k) + 1e = Br ^–(k) có ∆H^o_{298, pư} = –325,0 kJ/mol.

Tính hằng số cân bằng K ở 25^oC của phản ứng sau: 3ZnS(r) + 2NO₃^-(dd) + 8H⁺(dd) ⇄ 3Zn²⁺(dd) + 2NO(k) + 4H₂O(ℓ) + 3S(r). Cho biết ở 25^oC:

Tích số tan của ZnS là T_ZnS = 2×10^-24

Hằng số điện ly của H₂S là K_a1 . K_a2 = 3×10^-20

Phản ứng: 3H₂S(dd) + 2NO₃^-(dd) + 2H⁺(dd) ⇄ 2NO(k) + 4H₂O(ℓ) + 3S(r) có hằng số cân bằng K = 10⁸³.

Chọn phương án đúng: Phản ứng 2HI(k) ⇄ H₂(k) + I₂(k) có hằng số cân bằng K_P = 9. Ở cùng nhiệt độ, phản ứng sẽ diễn ra theo chiều nào khi áp suất riêng phần của H₂, I₂ và HI lần lượt là 0,2; 0,45 và 0,1 atm.

Chọn đáp án đúng. Cho nguyên tố ganvanic tạo bởi điện cực (1) (gồm một thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO₃ 0,001N) và điện cực (2) (gồm thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO₃ 0,1N). Đối với nguyên tố này có:

Chọn phương án đúng: Cấu hình e hóa trị của ion CN- là (chọn z là trục liên kết)

Chọn phương án sai: Liên kết Cl – O trong dãy các ion \(Cl{O^ - }\), \(ClO_2^ -\), \(ClO_3^ -\), \(ClO_4^ -\) có độ dài (Ǻ) tương ứng: 1,7; 1,64; 1,57 và 1,42. Từ đây suy ra theo dãy ion đã cho:

Chọn tất cả các phát biểu sai: (1) Dung dịch loãng là dung dịch chưa bão hòa vì nồng độ chất tan nhỏ. (2) Khi nhiệt độ tăng thì độ tan của khí NO₂ trong nước càng tăng. (3) Thành phần của một hợp chất là xác định còn thành phần của dung dịch có thể thay đổi. (4) Quá trình hòa tan chất rắn không phụ thuộc vào bản chất của dung môi.

Chọn phát biểu đúng trong những phát biểu sau đây: (1) Việc thay đổi áp suất ngoài không làm thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng có tổng số mol chất khí của các sản phẩm bằng tổng số mol chất khí của các chất đầu. (2) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng của một phản ứng bất kỳ sẽ dịch chuyển theo chiều thu nhiệt. (3) Khi giảm áp suất, cân bằng của một phản ứng bất kỳ sẽ dịch chuyển theo chiều tăng số phân tử khí. (4) Hệ đã đạt trạng thái cân bằng thì lượng các chất thêm vào không làm ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng.

Số bậc tự do của hệ phản ứng: Ca(OH)₂(r) = CaO(r) + H₂O(k) là:

Cho biết giá trị của số lượng tử chính n và số electron tối đa của lớp lượng tử O và Q?