Tính hằng số cân bằng K ở 25^oC của phản ứng sau: 3ZnS(r) + 2NO₃^-(dd) + 8H⁺(dd) ⇄ 3Zn²⁺(dd) + 2NO(k) + 4H₂O(ℓ) + 3S(r). Cho biết ở 25^oC:

Tích số tan của ZnS là T_ZnS = 2×10^-24

Hằng số điện ly của H₂S là K_a1 . K_a2 = 3×10^-20

Phản ứng: 3H₂S(dd) + 2NO₃^-(dd) + 2H⁺(dd) ⇄ 2NO(k) + 4H₂O(ℓ) + 3S(r) có hằng số cân bằng K = 10⁸³.

Chọn phương án đúng: Phản ứng của khí NO₂ với nước tạo thành acid nitric góp phần tạo mưa acid: 3NO₂(k) + H₂O(l) ® 2HNO₃(dd) + NO(k)

Tính \(\Delta G_{298}^0\) của phản ứng. Nhận xét về khả năng tự phát của phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn, 25⁰C.

Chọn phát biểu đúng. Thiết lập biểu thức ∆G của phản ứng sau ở 25^oC. 2 Hg (ℓ) + O₂ (k) ⇄ 2HgO (tinh thể):

Nước nguyên chất có thể tồn tại ở 9 pha khác nhau là: khí, lỏng và 7 dạng thù hình của nước đá (rắn). Tính số pha tối đa của nước có thể đồng thời nằm cân bằng với nhau.

Chọn ra phát biểu sai trong các phát biểu sau:

Theo định nghĩa của nhiệt tạo thành, trong các phản ứng sau, phản ứng nào được xem là phản ứng tạo thành ở 298K. (1) N (k) + 2O (k) = NO₂ (k) ; (2) ½ N₂ (k) + ½ O₂ (k) = NO (k) ; (3) CaO (r) + CO₂ (k) = CaCO₃ (r) ; 4) Na (ℓ) + ½ Cl₂ (k) = NaCl (r) ; (5) ½ H₂ (k) + ½ I₂ (r) = HI (k).

Chọn phương án đúng: Cho hai pin có ký hiệu và sức điện động tương ứng:

(-)Zn½Zn²⁺ ∥Pb²⁺½Pb(+) ; E₁ = 0,63V

(-)Pb½Pb²⁺ ∥Cu²⁺½Cu(+) ; E₂ = 0,47V

Vậy sức điện động của pin (-)Zn½Zn²⁺∥Cu²⁺½Cu(+) sẽ là:

Chọn phương án đúng: Trong các nguyên tố hóa học sau: ₃Li, ₇N, ₁₇Cl, ₂₃V, ₃₅Br, ₃₇Rb, ₄₇Ag, ₅₇La, ₅₈Ce và ₆₀Nd. (1) Các nguyên tố s là: Li, Rb, V. (2) Các nguyên tố p là: N, Cl, Br, Ce. (3) Các nguyên tố họ f là: La, Ce, Nd. (4) Các nguyên tố cùng chu kỳ 4 là: Rb, Br, V. (5) La, Ce và Nd thuộc cùng chu kỳ 6 và phân nhóm phụ IIIB. (6) Các nguyên tố d là: V, La, Ag.

Cho phản ứng: 2H₂ (k) + O₂ (k) ® 2H₂O (k). Tốc độ trung bình của phản ứng được xác định theo [O₂] là \(\overline v = \frac{{ - \Delta \left[ {{O_2}} \right]}}{{\Delta \tau }}\). Chọn biểu thức đúng của \(\overline v\) nếu biểu diễn theo [H₂O].

Chọn phương án đúng: Phản ứng: 2A(k) + B(k) = 3C(r) + D(k)  có:

Làm bốc hơi 1,30g benzene ở 87°C và 83,2kPa thu được thể tích 600ml. Xác định khối lượng mol phân tử của benzene? (Cho 1atm = 760 mmHg = 101,325 kPa)

Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử các nguyên tố sau: ₁₄Si; ₁₇Cl; ₂₀Ca; ₃₇Rb.

Tính thế khử chuẩn \(\varphi _{S{n^{4 + }}/S{n^{2 + }}}^0\) ở 25^oC. Cho biết ở 25^oC, thế khử chuẩn của các cặp oxi hóa sau: \(\varphi _{S{n^{4 + }}/Sn}^0 = 0,005V\) ; \(\varphi _{S{n^{2 + }}/Sn}^0 = - 0,14V\).

Chọn phát biểu đúng: Đối với phản ứng một chiều, tốc độ phản ứng sẽ:

Chọn một phát biểu sai trong các câu sau đây:

Chọn phương án đúng và đầy đủ: (1) Một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta thay đổi một trong các yếu tố (áp suất, nhiệt độ, nồng độ) thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó. (2) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt; khi giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt. (3) Hằng số cân bằng của một phản ứng là một đại lượng không đổi ở nhiệt độ xác định. (4) Khi thêm một chất (tác chất hay sản phẩm) vào hệ cân bằng, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm lượng chất đó.

Khử 1,80g một oxit kim loại cần 833ml khí hydro (đktc).Tính đương lượng gam của oxit và của kim loại?

Chọn đáp án đúng: Tính áp suất hơi bão hòa của nước trong dung dịch chứa 5g chất tan không điện ly trong 100g nước ở nhiệt độ 25°C. Cho biết ở nhiệt độ này nước tinh khiết có áp suất hơi bão hòa bằng  23,76mmHg và khối lượng phân tử chất tan bằng 62,5g.

Cho phản ứng: 2Fe₂O₃(r) + 3C(gr) = 4Fe(r) + 3CO₂(k). Có ∆H^o = + 467,9 kJ và ∆S^o = + 560,3 J/K. Hãy cho biết phải thực hiện ở nhiệt độ nào để phản ứng có thể xảy ra tự phát (giả thiết ∆H^o và ∆S^o không thay đổi theo nhiệt độ).

Chọn phương án đúng: Trong các ký hiệu phân lớp lượng tử sau, ký hiệu nào đúng:

Chọn đáp án đúng: Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau: Fe³⁺ + e = Fe²⁺ ; j^o = 0,77 V và I₂ + 2e = 2I^- ; j^o = 0,54 V. Phản ứng: 2 Fe²⁺ + I₂ = 2 Fe³⁺ + 2 I^- có đặc điểm: