Chọn nhận xét sai. Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) và điện cực H₂(\({\rho _{{H_2}}} = 1atm\) , Pt) nhúng vào trong dung dịch HCl 0,1M (2). Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:

Chọn phương án đúng: Cho quá trình điện cực: \(MnO_4^ -\) + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O. Phương trình Nerst đối với quá trình đã cho ở 25°C có dạng:

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch là:

Xác định áp suất thẩm thấu của 100 ml dung dịch chứa 2 g C₆H₁₂O₆ ở 20^oC và thể tích dung dịch gần như không tăng sau quá trình hòa tan.

Chọn câu sai trong các ý sau đây:

Chọn phương án đúng: Nhiệt độ sôi của dung dịch BaCl₂ có nồng độ molan C_m = 0,159m là 100,208°C. Độ điện ly biểu kiến của BaCl₂ trong dung dịch nước là: (cho hằng số nghiệm sôi của nước là 0,52)

Chọn câu sai: Ngược lại với NaCl, LiI tan nhiều trong rượu, tan ít trong nước, nhiệt độ nóng chảy thấp. Lí do là vì:

Chọn câu đúng: Liên kết có năng lượng nhỏ nhất trong số các liên kết sau: HF, HCℓ, HBr, HI.

Chọn phương án đúng: Tích số tan của Cu(OH)₂ bằng 2 ×10^-20. Thêm dần NaOH vào dung dịch muối Cu(NO₃)₂ 0,02M cho tới khi kết tủa Cu(OH)₂ xuất hiện. Vậy, giá trị pH mà khi vượt quá nó thì kết tủa bắt đầu xuất hiện là:

Chọn phương án đúng. Xét môi trường dung dịch và ion tham gia thủy phân của các muối: (1) KNO₃: môi trường trung tính, không có ion bị thủy phân. (2) NaClO₄: môi trường base, anion bị thủy phân. (3) NH₄CH₃COO: môi trường trung tính, cation và anion đều bị thủy phân. (4) Fe₂(SO₄)₃: môi trường trung tính, không có ion bị thủy phân.

Theo định nghĩa của nhiệt tạo thành, trong các phản ứng sau, phản ứng nào được xem là phản ứng tạo thành ở 298K. (1) N (k) + 2O (k) = NO₂ (k) ; (2) ½ N₂ (k) + ½ O₂ (k) = NO (k) ; (3) CaO (r) + CO₂ (k) = CaCO₃ (r) ; 4) Na (ℓ) + ½ Cl₂ (k) = NaCl (r) ; (5) ½ H₂ (k) + ½ I₂ (r) = HI (k).

Chọn ra một phương án sai:

Chọn trường hợp đúng: Dựa vào các tính chất của liên kết cộng hóa trị theo phương pháp VB, hãy dự đoán phân tử không thể tồn tại trong số các phân tử sau: SF₆, BrF₇, IF₇, ClF₃, NCl₅, I₇F.

Cho phản ứng: CuBr₂(r) ⇌ CuBr(r) + ½ Br₂(k). Ở trạng thái cân bằng, T = 550K, P_Br2 = 0.671 atm. Người ta cho 0,2 mol CuBr₂(r) vào một bình chân không ở 550K. Hỏi thể tích bình phải bằng bao nhiêu để toàn bộ CuBr₂ phân hủy hết theo phản ứng trên. Cho R = 0,082 lít.atm/mol.K.

Chọn phương án đúng: Cho ₅B, ₉F. Phân tử BF₃ có đặc điểm cấu tạo:

Tính hằng số cân bằng K ở 25^oC của phản ứng sau: 3ZnS(r) + 2NO₃^-(dd) + 8H⁺(dd) ⇄ 3Zn²⁺(dd) + 2NO(k) + 4H₂O(ℓ) + 3S(r). Cho biết ở 25^oC:

Tích số tan của ZnS là T_ZnS = 2×10^-24

Hằng số điện ly của H₂S là K_a1 . K_a2 = 3×10^-20

Phản ứng: 3H₂S(dd) + 2NO₃^-(dd) + 2H⁺(dd) ⇄ 2NO(k) + 4H₂O(ℓ) + 3S(r) có hằng số cân bằng K = 10⁸³.

Chọn phương án đúng: Trong điều kiện đẳng tích, phản ứng phát nhiệt là phản ứng có:

Chọn phát biểu chính xác với nước: 1) Khi tăng áp suất ngoài nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước tăng lên, còn nhiệt độ sôi của nước lỏng giảm xuống. 2) Nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước và nhiệt độ sôi của nước lỏng đều giảm xuống khi giảm áp suất ngoài. 3) Khi tăng áp suất ngoài, nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước giảm xuống, còn nhiệt độ sôi của nước lỏng tăng lên.

Chọn phát biểu đúng về hệ cân bằng:

Chọn phương án đúng: Dung dịch nước của một chất tan bay hơi không điện ly sôi ở 105,2°C. Nồng độ molan của dung dịch này là: (hằng số nghiệm sôi của nước K_s = 0,52)

Ion X⁴⁺ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p⁶. Vậy giá trị của 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử X là (qui ước m_ℓ có giá trị từ -ℓ đến +ℓ)