Chọn đáp án đúng: Hòa tan 1 mol KNO₃ vào 1 lít nước, nhiệt độ đông đặc của dung dịch thấp hơn nhiệt độ đông đặc của nước là 3,01°C ở cùng áp suất. Hằng số nghiệm đông của nước là 1,86 độ/mol. Vậy độ điện li biểu kiến của KNO₃ trong dung dịch trên là:

Chọn phương án đúng: Dung dịch nước của một chất tan bay hơi không điện ly sôi ở 105,2°C. Nồng độ molan của dung dịch này là: (hằng số nghiệm sôi của nước K_s = 0,52)

Chọn nhận xét sai. Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) và điện cực H₂(\({\rho _{{H_2}}} = 1atm\) , Pt) nhúng vào trong dung dịch HCl 0,1M (2). Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:

Chọn phương án đúng: Cho giản đồ hòa tan như hình sau:

Hòa tan hoàn toàn 10g KClO₃ vào 100g nước ở 40°C, giả sử nước không bị hóa hơi ở nhiệt độ này. Sau đó dung dịch được đưa về nhiệt độ 30°C và không có kết tủa xuất hiện. Vậy trạng thái dung dịch thu được ở 30°C đó là:

Chọn giá trị đúng. Tính năng lượng mạng lưới tinh thể BaCl₂ từ các dữ liệu sau ở điều kiện tiêu chuẩn:

Nhiệt tạo thành BaCl₂(r): \(\Delta H_{298,tt}^0\) = -859,41 kJ/mol

Năng lượng liên kết của Cl₂(k): E_lk = 238,26 kJ/mol

Nhiệt thăng hoa của Ba(r): \(\Delta H_{298,th}^0\) = 192,28 kJ/mol

Năng lượng ion hóa thứ nhất và thứ hai của Ba: I₁ + I₂ = 1462,16 kJ/mol

Ái lực electron của Clo: F_Cl = -363,66 kJ/mol

Chọn đáp án sai:

Chọn phát biểu đúng: pH của nước sẽ thay đổi như thế nào khi thêm 0,01 mol NaOH vào 100 lít nước:

Chọn câu đúng: (1) Công thức tính công dãn nở A = DnRT chỉ đúng cho hệ khí lý tưởng. (2) Trong trường hợp tổng quát, khi cung cấp cho hệ đẳng tích một lượng nhiệt Q thì toàn bộ lượng nhiệt Q sẽ chỉ làm tăng nội năng của hệ. (3) Biến thiên nội năng của phản ứng hóa học chính là hiệu ứng nhiệt của phản ứng đó trong điều kiện đẳng tích.

Chọn phương án đúng: Xác định khoảng pH của dung dịch NaHCO₃. Cho biết với acid H₂CO₃, K₁ >> K₂.

Chọn câu đúng. Những dung dịch muối nào sau đây bị thuỷ phân tạo môi trường base. (1) NaCN ; (2) NH₄NO₃ ; (3) FeCl₃ ; (4) (NH₄)₂S ; (5) CH₃COONH₄. Cho biết: \({K_{HCN}} = {10^{ - 9.3}} ; {K_{N{H_4}OH}} = {10^{ - 4.76}} ; {K_{{H_2}S}} = 1.57 \times {10^{ - 21}} ; {K_{C{H_3}COOH}} = {10^{ - 4.75}}\).

Chọn phương án đúng: Trong các phản ứng:

N₂ (k) + O₂ (k) = 2NO (k) (1)

KClO₄ (r) = KCl (r) + 2O₂ (k) (2)

C₂H₂ (k) + 2H₂ (k) = C₂H₆ (k) (3)

Chọn phản ứng có DS lớn nhất, DS nhỏ nhất (cho kết quả theo thứ tự vừa nêu)

Chọn trường hợp đúng: Số orbital tối đa có thể có tương ứng với ký hiệu sau: 2p_x, \(3{d_{{x^2} - {y^2}}}\), 4d, n = 2, n = 5.

Chọn phương án đúng: Trong bảng hệ thống tuần hoàn: (1) Số oxy hóa dương lớn nhất của các nguyên tố phân nhóm VIA và VIB là +6. (2) Số oxy hóa dương lớn nhất của F là +7. (3) Số oxy hóa dương lớn nhất của các nguyên tố nhóm VIII (A và B) là +8. (4) Số oxy hóa âm nhỏ nhất của mọi nguyên tố bằng 8 trừ số thứ tự nhóm.

Chọn trường hợp đúng: Tính thế khử chuẩn \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}^0\) ở 25⁰C trong môi trường acid. Cho biết thế khử chuẩn ở 25⁰C trong môi trường acid: \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e_3}{O_4}}^0 = 0.353V\) và \(\varphi _{F{e_3}{O_4}{/_{F{e^{2 + }}}}}^0 = 0.980V\).

Chọn phương án đúng: Sự thêm electron vào MO phản liên kết dẫn đến hệ quả nào sau đây?

Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3Cl₂ +KI + 6KOH = 6KCl + KIO₃ + 3H₂O. KOH đóng vai trò:

Chọn đáp án sai. Cho nguyên tố ganvanic tạo bởi 2 điện cực hydro nhúng vào dung dịch HCl 1M. Điện cực (1) có áp suất hydro là 0,1atm. Điện cực (2) có áp suất hydro là 1atm. Đối với nguyên tố này có: (-1) Quá trình khử xảy ra trên cực (1). (-2) Ở mạch ngoài electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2). (-3) Cực (2) là cưc âm. (-4) Sức điện động của pin ở 25°C là 0,059V. (-5) Tại điện cực (2) có khí hydro bay lên.

Quá trình khử thiếc IV bằng hydro: SnO₂(r) + 2H₂(k) ⇌ Sn(ℓ) + 2H₂O(k) ở 1100K có hằng số cân bằng K_p = 10. Ở cùng nhiệt độ trên khi hỗn hợp khí có 24% hydro theo thể tích:

Chọn phương án đúng: Phản ứng CO(k) + Cl₂(k) ® COCl₂(k) là phản ứng đơn giản. Nếu nồng độ CO tăng từ 0,1M lên 0,4M; nồng độ Cl₂ tăng từ 0,3M lên 0,9M thì tốc độ phản ứng  thay đổi như thế nào?

Chọn phát biểu chính xác: 1) Các chất có liên kết ion thường tập hợp ở trạng thái rắn. 2) Các chất có liên kết cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy thấp. 3) Các chất lỏng luôn có nhiệt độ hóa hơi thấp hơn chất rắn.

Chọn so sánh đúng, năng lượng ion hóa thứ nhất I₁ của Be, Li và B (cùng chu kỳ 2).