Khi trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,125M với 400 ml dung dịch HCl 0,05M thu được dung dịch có pH là:    

Cho các axit sau:

(1) H₃PO₄ (K_a = 7,6.10^-3)   

(2) HOCl (K_a = 5.10^-8)

(3) CH₃COOH (K_a = 1,8.10^-5)    

(4) H₂SO₄ (K_a = 10^-2)

Dãy nào sắp xếp độ mạnh của các axit theo thứ tự tăng dần?

Trộn 50ml dung dịch NaOH 0,1M với 50ml dung dịch HCl 0,1M. pH của dung dịch thu được sau phản ứng là:

Dung dịch X chứa 0,2 mol Ca²⁺; 0,08 mol Cl^- ; z mol HCO₃^- và t mol NO₃^-. Cô cạn X rồi nung đến khối lượng không đổi, thu được 16,44 gam chất rắn Y. Nếu thêm t mol HNO₃ vào X rồi đun dung dịch đến cạn thì thu được muối khan có khối lượng là

Cho dãy các chất sau: HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, NaOH, C₂H₅OH, Ba(OH)₂, Fe(NO₃)₃, NH₄Cl, KAlO₂. Số chất điện li mạnh là:

Trong dd CH₃COOH có cân bằng sau: CH₃COOH ⇄ CH₃COO^-  +  H⁺. Độ điện li sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vài giọt dd NaOH vào dd CH₃COOH?

Trộn 100ml dung dịch HCl 0,1M với V ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12,7. Giá trị của V là:

Cho các nhận định sau:

(a) Sự điện li của chất điện li yếu là thuận nghịch. 

(b) Chỉ có hợp chất ion mới có thể điện li được trong nước. 

(c) Chất điện li phân li thành ion khi tan vào nước hoặc tại trạng thái nóng chảy. 

(d) Nước là dung môi phân cực, có vai trò quan trọng trong quá trình điện li.

Số nhận định đúng là:

Những kết luận nào đúng theo thuyết Arenius:

1. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđrô là một axit.

2. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là một bazơ.

3. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđrô và phân li ra H⁺ trong nước là một axit.

4. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH và phân li ra OH^– trong nước là một bazơ.

Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu²⁺ và d mol Ag⁺. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch chứa 2 ion kim loại. Điều kiện về b (so với a, c, d) để được kết quả này là:

Muốn pha chế 300ml dung dịch NaOH có pH = 10 thì khối lượng NaOH cần dùng là bao nhiêu (trong các số cho dưới đây ( Cho H =1 , O=16 , Na =23 , NaOH phân li hoàn toàn )

Bệnh đau dạ dày có nguyên nhân chính do nồng độ axit tăng cao. Để giảm nồng độ axit trong dạ dày người ta sử dụng loại thuốc có thành phần

Thêm nước vào 10,0ml axit axetic băng (axit 100%; D=1,05g/ml) đến thể tích 1,75 lít ở 25^oC, dùng máy đo thì thấy pH=2,9. Độ điện li α và hằng số cân bằng K_a của axit axetic ở nhiệt độ đó là

Nồng độ ion H⁺ trong 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,25M là (coi như H₂SO₄ là chất điện li hoàn toàn):

Cho 100 ml dung dịch X chứa: 0,07 mol Na⁺; 0,02 mol SO₄^2- và x mol OH^-. 100 ml dung dịch Y có chứa y mol H⁺, Cl^-, NO₃^- và 0,01 mol Na⁺ (tổng số mol Cl^- và NO₃^- là 0,042). Trộn 100 ml dung dịch X với  100 ml dung dịch Y thu được dung dịch Z. Dung dịch Z có pH là

Cho các axit sau :(1) H₃PO₄ (K_a = 7,6.10^-3); (2) HClO (K_a = 5,10^-8); (3) CH₃COOH (K_a = 1,8.10^-5); (4) HSO₄^- (K_a = 10^-2).

Dãy nào sắp xếp độ mạnh của các axit theo thứ tự tăng dần ?

Trong các muối sau: BaSO₄, NaNO₃, Na₂CO₃, K₂S, CH₃COONa, NH₄Cl, ZnS, KI.

Các muối tan trong nước tạo ra  chất điện li mạnh là:

Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH₃COOH 0,1M và CH₃COONa 0,1M, Biết ở 25^oC, Ka của CH₃COOH là 1,75.10^-5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 25^oC là:

Cho các dung dịch sau: NaHCO₃, Na₂CO₃, NaCl, CH₃COONa, C₆H₅OH, NH₃, CH₃COOH, lysin, valin. Số dung dịch có pH>7 là:

Có V lít dung dịch NaOH pH = 12. Khi pha loãng dung dịch này 10 lần ( thêm 9V H₂O vào ) thì dung dịch thu được có pH bằng

Đối với dung dịch axit yếu HNO₂ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?