Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp hai muối CuCl2 và Cu(NO3)2 một thời gian, ở anot của bình điện phân thoát ra 448 ml hồn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 bằng 25,75 và có m gam kim loại Cu bám trên catot (biết trên catot không có khí thoát ra). Giá trị của m là:
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo sain khí = 0,02 (mol)
Do có hỗn hợp khí nên ở Anot Cl- đã điện phân hết và đến H2O điện phân
Hỗn hợp khí là : Cl2 và O2 có số mol lần lượt là x, y.
\( \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
x + y = 0,02\\
\frac{{71x + 32y}}{{2(x + y)}} = 25,75
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
x + y = 0,02\\
71x + 32y = 1,03
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,01\\
y = 0,01
\end{array} \right.\)
2Cl- - 2e → Cl2
0,02 0,01
2H2O - 4e → O2 + 4H+
0,04 0,01
=> ne = 0,06 (mol)
ở Catot chưa có khí thoát ra tức là Cu2+ dư
=> mCu = 0,03.64 = 1,92 (gam)
Đáp án cần chọn là: C
Đề thi HK2 môn Hóa học 12 năm 2021-2022
Trường THPT Lê Quý Đôn
