Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết dung dịch X chứa 0,03 mol KHCO3 và 0,06 mol Na2CO3 vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và KHSO4 0,3M được dung dịch Y và thấy thoát ra x mol CO2. Thêm dung dịch chứa 0,06 mol NaOH và 0,15 mol BaCl2 vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của x và m lần lượt là
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo sainH+ = 0,08 mol; nHCO3- = 0,03 mol; nCO32- = 0,06 mol
Gọi x và y lần lượt là số mol của HCO3- và CO32- đã phản ứng
\(\begin{array}{l}
HCO_3^ - {\rm{\; + \;}}{H^ + }\: \to C{O_2} + {\rm{\;}}{H_2}O\\
\:x\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:{\mkern 1mu} \:x\:\:\:\:{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \:x\\
CO_3^{2 - } + 2{H^ + } \to \:C{O_2} + {\rm{\;}}{H_2}O\\
\:y\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:2y\:\:\:{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \:\:y
\end{array}\)
Do mỗi dung dịch hỗn hợp nhỏ xuống đều chứa và với số mol ion trong từng giọt tỉ lệ tương ứng với số mol ban đầu của mỗi ion nên để tính số mol CO2 (x + y) ta giải hệ
\(\left\{ \begin{array}{l}
\frac{x}{y} = \frac{{nHC{O_3}^ - }}{{nC{O_3}^{2 - }}} = \frac{{0,03}}{{0,06}} = 0,5\\
x + 2y = 0,08
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,016\\
y = 0,032
\end{array} \right.\)
=> nCO2 = x + y = 0,048 mol
Do đó dung dịch sau phản ứng có chứa
\(\begin{array}{l}
\;HC{O_3}^ - :0,03 - x = 0,014\\
C{O_3}^{2 - }:0,06 - y = 0,028\\
S{O_4}^{2 - }:0,06
\end{array}\)
Khi thêm dung dịch chứa 0,06 mol OH- và 0,15 mol Ba2+ vào dung dịch Y
Vì nOH- > 2.nHCO3- => HCO3- tạo hết thành CO32-
=> ∑nCO3 = 0,014 + 0,028 = 0,042 mol
Vì nBa2+ > nCO3 + nSO4 => nBaCO3 = nCO3 = 0,042 mol; nBaSO4 = nSO4 = 0,06 mol
=> mkết tủa = 197.0,042 + 233.0,06 = 22,254 gam
Đáp án cần chọn là: A
Đề thi HK2 môn Hóa học 12 năm 2021-2022
Trường THPT Lê Quý Đôn
