Cho phản ứng hoá học sau: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Vai trò của HNO₃ trong phản ứng hoá học này là

Hai chất nào sau đây được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine, phòng ngừa bệnh bướu cổ ở người?

Cho phản ứng khử Fe₂O₃ bằng CO để sản xuất gang và thép như sau:

Fe₂O₃ + 3CO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2Fe + 3CO₂

Trong phản ứng này, chất khử là

Phản ứng giữa cặp chất nào sau đây không xảy ra?

Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá – khử là

Phương trình hoá học nào sau đây không đúng?

Tốc độ của một phản ứng hóa học lớn nhất khoảng thời điểm nào?

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên 2 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 20^oC) tăng lên 32 lần thì cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ bao nhiêu?

Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)         \({{\Delta }_{r}}H_{298}^{0} = - 571,6kJ.\)

Nhiệt tạo thành của H₂O(l) ở điều kiện chuẩn là

Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen?

Chọn phát biểu đúng?

Trong các đơn chất: F₂, Cl₂, Br₂, I₂, chất có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao nhất là

X và Y là hai nguyên tố halogen thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Hỗn hợp A có chứa 2 muối của X và Y với sodium.

Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hỗn hợp A, phải dùng 150 mL dung dịch AgNO₃ 0,2M. Xác định hai nguyên tố X, Y.

Cho 1,2395 lít halogen X₂ (ở điều kiện chuẩn) tác dụng vừa đủ với kim loại copper (copper) thu được 11,2 gam muối CuX₂. Nguyên tố halogen là

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H₂(g) + N₂(g) ⟶ 2NH₃(g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H₂ không đổi và nồng độ N₂ tăng 2 lần?

Cho phương trình nhiệt hóa học đốt cháy acetylene (C₂H₂):

2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(l)  \({{\Delta }_{r}}H_{298}^{o} = - 2600,4\,kJ\) 

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) lần lượt là -393,5 kJ/mol và -285,8 kJ/mol.

Nhiệt tạo thành chuẩn của acetylene (C₂H₂) là

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)       \({{\Delta }_{r}}H_{298}^{0} = + 176,0\,kJ\)

(2) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)   \({{\Delta }_{r}}H_{298}^{0} = - 890,0\,kJ\)

(3) C(graphite) + O₂ (g) → CO₂ (g)  \({{\Delta }_{r}}H_{298}^{0} = - 393,5\,kJ\)

(4) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s)   \({{\Delta }_{r}}H_{298}^{0} = - 851,5\,kJ\)

Số phản ứng thu nhiệt trong các phản ứng trên là

Phản ứng tổng hợp ammonia:

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)            \({{\text{ }\!\!\Delta\!\!\text{ }}_{r}}\text{H}_{\text{298}}^{\text{o}}=-92\text{ }\!\!~\!\!\text{ }kJ\)

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N ≡ N và H – H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N−H trong ammonia là

Để trung hòa 200 ml dung dịch NaOH 1M thì thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng là

Cho phản ứng hóa học sau: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g).

Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm tử 0,6 M về còn 0,4 M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo HCl trong 40 giây là

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các halogen có dạng