Cho nguyên tử Fe có Z = 26. Cấu hình electron của nguyên tử Fe là

Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Tính chất hóa học cơ bản của Y là

Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp từ gần đến xa hạt nhân. Kí hiệu của các lớp thứ 1, lớp 2, lớp 3, lớp 4 lần lượt là

Khẳng định đúng là

Loại hạt có khối lượng và mang điện tích âm tồn tại trong nguyên tử là

Sắp xếp các nguyên tố sau đây theo chiều tăng dần độ âm điện: Na, K, Mg, Al

Trong các chất: nhôm (aluminium), nitơ (nitrogen), oxi (oxygen), nước. Hợp chất là

Nguyên tố aluminium (Al) có số hiệu nguyên tử là 13. Aluminium thuộc khối nguyên tố

So sánh tính kim loại của Na, Mg, K đúng là

Cho các phát biểu sau:

(1) Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, số lớp electron tăng dần nên bán kính nguyên tử có xu hướng tăng.

(2) Trong một nhóm A, theo chiều từ dưới lên trên, số lớp electron tăng dần nên bán kính nguyên tử có xu hướng tăng.

(3) Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, lực hút của hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng tăng. Do đó độ âm điện có xu hướng tăng dần.

(4) Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng nhanh, lực hút của hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm. Do đó độ âm điện có xu hướng giảm dần.

Phát biểu đúng là

Nguyên tố hóa học là tập hợp

Lithium có 2 đồng vị là ⁷Li và ⁶Li. Nguyên tử khối trung bình của Li là 6,93. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁷Li là

Nguyên tử nguyên tố G có cấu hình electron là [Ne] 3s² 3p⁴. Vị trí của G trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tố potassium thuộc ô 19 trong bảng tuần hoàn. Cấu tạo nguyên tử này là

Khẳng định sai là

Nguyên tố Y ở chu kì 3 nhóm IVA. Cấu hình electron nguyên tử của Y là

Hạt được tìm thấy trong hạt nhân và không mang điện là

Khẳng định đúng là

Cấu tạo của nguyên tử gồm

Công thức tính số khối (A) là

Bảng tuần hoàn gồm có