Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào

Một nguyên tử X có tổng số hạt là 58 và có số khối A < 40. Số proton của nguyên tử X là:

Lớp L có bao nhiêu obitan?

Oxit X có công thức R₂O. Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong X là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. X là chất nào dưới đây (biết rằng trong hạt nhân nguyên tử oxi có 8 proton và 8 nơtron)?

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p3. Số electron trong nguyên tử X là

Nguyên tử ${}_7^{14}R$ có số electron độc thân là 

Trong tự nhiên, nguyên tố Clo có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl có phần trăm số lượng tương ứng là 75% và 25%. Nguyên tố Cu có 2 đồng vị trong đó 63Cu chiếm 73% số lượng. Biết Cu và Cl tạo được hợp chất CuCl2 trong đó Cu chiếm 47,228% khối lượng. Đồng vị còn lại của Cu là

Đồng vị được phân biệt bởi yếu tố nào bên dưới đây?

Nguyên tử nguyên tố X có số hiêu nguyên tử là 17. Electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X thuộc lớp

Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền:${}_{17}^{37}Cl$ chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là ${}_{17}^{35}Cl$. Coi nguyên tử khối trung bình của oxy là 16, natri là 23. Thành phần % theo khối lượng của ${}_{17}^{37}Cl$ trong NaClOn là 8,42 %. (Cho Na = 23, O = 16). Giá trị của n là

Tổng số các haṭ  trong nguyên tử  của nguyên tố R là 114. Số haṭ  mang điên nhiều hơn số haṭ  không mang điên là 26 hạt. Số khối của R là   

Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 40. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Số khối của nguyên tử X là

Cấu trúc electron nào sau đây là của phi kim:

$\begin{array}{*{20}{l}} {}\\ {\left( 1 \right).{\rm{ }}1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}}\\ {\left( 2 \right).{\rm{ }}1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^2}4{s^2}}\\ {\left( 3 \right).{\rm{ }}1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^3}}\\ {\left( 4 \right).{\rm{ }}\left[ {Ar} \right]3{d^5}4{s^1}}\\ {\left( 5 \right).{\rm{ }}\left[ {Ne} \right]3{s^2}3{p^3}}\\ {\left( 6 \right).{\rm{ }}\left[ {Ne} \right]3{s^2}3{p^6}4{s^2}} \end{array}$

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là?

Biết rằng tổng số hạt (proton, nơtron, electron) của một nguyên tử X là 20. Tổng số phân lớp electron trong nguyên tử của nguyên tố X là

Cấu hình electron của X (Z=24) là như thế nào?

Cho các phát biểu sau:

(a) Các electron ở lớp L có mức năng lượng gần bằng nhau

(b) Các electron ở lớp M (n=3) liên kết chặt chẽ với hạt nhân hơn các electron ở lớp K (n=1)

(c) Các electron ở lớp L có mức năng lượng cao hơn các electron ở lớp K

(d) Các electron ở lớp K có mức năng lượng bằng nhau

(e) Các electron ở phân lớp 3s có mức năng lượng thấp hơn các electron ở phân lớp 2p

Số phát biểu đúng là

Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là: 

Trong tự nhiên, đồng có 2 đồng vị Cu⁶³ và Cu⁶⁵, trong đó đồng vị Cu 65 chiếm 27% về số nguyên tử. Phần trăm khối lượng của Cu 63 trong Cu₂O là giá trị nào dưới đây?

Nguyên tố X (thuộc nhóm A), có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 3s²3p⁶.  Cấu hình electron nguyên tử (đầy đủ) của X