Số oxi hóa của một nguyên tử một nguyên tố trong hợp chất là

Dung dịch X chứa các ion: Fe³⁺ ; SO₄^2- ; NH₄⁺; Cl⁻. Chia dung dịch thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH , đun nóng thu được 0,672 lít khí ở đktc và 1,07 gam kết tủa.

- Phần 2: Tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được 4,66 gam kết tủa.

Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi)

Trong: K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng bao nhiêu lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. 

Cho các chất và ion sau: Zn; Cl₂; FeO; Fe₂O₃; SO₂; H₂S; Fe²⁺; Cu²⁺; Ag⁺. Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là:

Cho dãy các chất: \({H_2}S{O_4},KOH,{\rm{ }}Ca{\left( {N{O_3}} \right)_2},{\rm{ }}S{O_3},{\rm{ }}NaHS{O_4},{\rm{ }}N{a_2}S{O_3},{\rm{ }}{K_2}S{O_4}.\) Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl₂ là   

Phương trình hoá học của 2 phản ứng như sau:
\(\begin{array}{*{20}{c}} {C{l_2}\; + {\rm{ }}2NaBr{\rm{ }} \to {\rm{ }}2NaCl{\rm{ }} + {\rm{ }}B{r_2}}\\ {B{r_2}\; + {\rm{ }}2NaI{\rm{ }} \to {\rm{ }}2NaBr{\rm{ }} + {\rm{ }}{I_2}} \end{array}\)

So sánh tính khử của các ion halide qua 2 phản ứng.

Dung dịch X được tạo ra từ 2 muối chứa đồng thời các ion: Al³⁺, Fe²⁺, Cl^-, SO₄^2-. Cho dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch chứa 200 ml dung dịch X thu được 13,98 gam kết tủa. Mặt khác, cho dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào 200 ml dung dịch X thu được 21,18 gam kết tủa. Nồng độ mol/l của Cl^- là

Cho các nhận định sau:

(1) Chất khử là chất nhường electron trong quá trình phản ứng.

(2) Chất oxi hoá là chất nhận electron trong quá trình phản ứng.

(3)  Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhường electron của chất khử.

(4) Quá trình oxi hoá (sự oxi hoá) là quá trình nhận electron của chất oxi hoá.

(5) Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng xảy ra đồng thời cả sự khử lần sự oxi hoá.

(6) Có phản ứng oxi hoá khử chỉ xảy ra quá trình khử hoặc chỉ xảy ra quá trình oxi hoá.

Số nhận định chính xác là:

Trộn dung dịch chứa Ba²⁺ ; OH⁻ 0,06 mol và Na⁺ 0,02 mol với dung dịch HCO₃⁻ 0,04 mol; CO₃²⁻ 0,03 mol và Na^+. Khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn là:

Trong các phản ứng hóa học, SO₂ có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử vì

Trong K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là

Cho các chất sau: HCl, Cl₂, S, SO₂. Số chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa là 

Trung hòa 10 ml dung dịch HCl 1M cần 20 ml dung dịch KOH nồng độ a mol/l. Giá trị của a là

Số oxi hóa của Fe trong ion Fe3+ là

PTHH thõa mãn cân bằng phương trình sau FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂SO₄ + H₂O?

Thứ tự giảm dần số oxi hóa của MnO₄^-, SO₄^2-, NH₄⁺, ClO₃^- được sắp xếp như thế nào?

Cho Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ vào HNO₃ đặc nóng thì lượng phản ứng oxi hoá – khử là bao nhiêu? 

Trong các dung dịch: HNO₃, NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂, có bao nhiêu chất tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂? 

Tỉ lệ hệ số của chất khử và chất oxi hóa là mấy?

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH

Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO₃ loãng, thu được 940,8 ml khí N_xO_y có tỉ khối đối với H₂ bằng 22. Khí N_xO_y và kim loại nào thõa mãn?

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

(II) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

(III) Sục hỗn hợp khí NO₂ và O₂ vào nước.

(IV) Cho MnO₂ vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(V) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là