Phương trình cân bằng đúng thõa mãn sơ đồ KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O?

Cho 7,8 gam X gồm Mg và Al vào 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ được 19,7 gam Z gồm 4 chất. Phần trăm V của oxi trong Y là gì?

Quy tắc xác định số oxi hóa nào sau đây sai?

Cho các hợp chất: NH , NO₂, N₂O, NO , N₂. Thứ tự giảm dần số oxi hóa của N là: 

Trộn các cặp dung dịch các chất sau với nhau:

\(\begin{array}{*{20}{l}} {1){\rm{ }}NaHS{O_4}\; + {\rm{ }}NaHS{O_3}\;\;{\rm{ }}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{ }}2){\rm{ }}N{a_3}P{O_4}\; + {\rm{ }}{K_2}S{O_4}\;\;}\\ {3){\rm{ }}AgN{O_3}\; + {\rm{ }}Fe{{\left( {N{O_3}} \right)}_2}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;4){\rm{ }}{C_6}{H_5}ONa{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O\;\;\;\;}\\ {5){\rm{ }}CuS{\rm{ }} + {\rm{ }}HN{O_3}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}6){\rm{ }}BaHP{O_4}\; + {\rm{ }}{H_3}P{O_4}\;\;\;\;} \end{array}\)

7) NH_4­Cl + NaNO₂ (đun nóng)                       8) Ca(HCO₃)₂ + NaOH 

\(9){\rm{ }}NaOH{\rm{ }} + {\rm{ }}Al{\left( {OH} \right)_3}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}10){\rm{ }}MgS{O_4}\; + {\rm{ }}HCl.\;\)

    Số phản ứng xảy ra là   

Cho 0,15 mol oxit sắt nào sau đây tác dụng với HNO₃ đun nóng để thu được 0,05 mol NO. 

Số chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử trong dãy các chất sau: Na, SO₂ , FeO, N₂ , HCl. 

Số phản ứng tự oxi hoá – khử dưới đây?

(1) 3I2 + 3H₂O → HIO₃ + 5HI    

(2) 2HgO → 2Hg + O₂

(3) 4K₂SO₃ → 3K₂SO₄ + K₂S    

(4) NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

(5) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂    

(6) 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

(7) 4HClO₄ → 2Cl₂ + 7O₂ + 2H₂O    

(8) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

(9) Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O    

(10) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử được định nghĩa là

Cho phương trình hóa học: Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO­↑ + H₂O. Tổng hệ số của các chất tham gia trong phản ứng trên là

Cho các sơ đồ phản ứng :

Zn + HCl → Khí A + ...

KMnO₄ + HCl → Khí B + ...

KMnO₄ \(\;\mathop \to \limits^{{t^o}} \)  Khí C + ...

Các khí sinh ra (A, B, C) có khả năng phản ứng với nhau là:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

(II) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

(III) Sục hỗn hợp khí NO₂ và O₂ vào nước.

(IV) Cho MnO₂ vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(V) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là

Vai trò của HBr thõa mãn phương trình KClO₃ + 6HBr → 3Br₂ + KCl + 3H₂O?

Cho dãy các chất và ion: Cl₂, F₂, SO₂, Na⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn²⁺, S^2-, Cl^-. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là

Cho các chất sau: HCl, Cl₂, S, SO₂. Số chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa là 

Số oxi hóa được viết ở dạng

Cân bằng CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O đâu là chính xác nhất?

Người ta tráng một lớp Zn lên các tấm tôn bằng thép, ống dẫn nước bằng thép vì:

Trong các phản ứng hóa học, FeO có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử vì

Chất luôn là chất oxi hóa Fe₂O₃, I₂, O₂, FeCl₂, HNO₃, H₂S, SO₂ khi tham gia phản ứng?

Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử thõa mãn khi cho Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng?