Một chất A có công thức MXO_m. Tổng số hạt proton trong một phân tử A là 78. Trong một ion XO_m^- có số hạt electron bằng 41,03% tổng số hạt electron trong một phân tử A. Nguyên tố X thuộc chu kì 2. Tìm công thức của chất A

Xác định kim loại kiềm X khi cho 3 gam Na và X tác dụng hết với nước thu được A. Để trung hòa A phải dùng 200ml dung dịch HCl 1M?

Cho 20,2 gam hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp, nhóm IA tác dụng với nước thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch A. Xác định tên 2 kim loại.

Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R₂O₅. Trong hợp chất của R với hiđro có chứa 8,82 % hiđro về khối lượng. CTPT của hợp chất khí với hiđro ?

Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴. Hãy xác định câu sai trong các câu sau khi nói về nguyên tử X

Hợp chất với hiđro của nguyên tố X có công thức XH₃. Biết % về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất của X là 56,34%. Nguyên tử khối của X là

Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron 1s²2s²2p³ , công thức hợp chất khí với hidro và công thức oxit cao nhất là   

X là nguyên tố thuộc nhóm IVA, chu kì 5 của bảng tuần hoàn. Có các phát biểu sau:

(1) X có 4 lớp electron và có 20 electron p.

(2) X có 5 electron hóa trị và 8 electron s.

(3) X có thể tạo được hợp chất bền với oxi có công thức hóa học XO₂ và XO₃.

(4) X có tính kim loại mạnh hơn so với nguyên tố có số thứ tự 33.

(5) X ở cùng nhóm với nguyên tố có số thứ tự 14.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 31. Nhận xét nào sau đây về X Y là không đúng?

Trong hợp chất khí của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng. Tính %X trong oxit cao nhất?

Cho 10 gam kim loại A (thuộc nhóm IIA) tác dụng với nước, thu được 6,11 lit khí hiđro (đo ở 25^oC và 1 atm). Hãy xác định tên của kim loại M đã dùng.

X và Y là 2 nguyên tố thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau và cùng thuộc 1 nhóm A, X có điện tích hạt nhân nhỏ hơn Y. Tổng số proton của X và Y là 22. Xác định X, Y bên dưới đây?

Nguyên tử của nguyên tố chlorine có số hiệu nguyên tử Z = 17. Hydroxide cao nhất của nguyên tố này có

Cho 1,44 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit MO (oxit có hóa trị lớn nhất của M) có số mol bằng nhau, tác dụng hết với H2SO­4 đặc, đun nóng. Thể tích khí SO2 (đktc) thu được là 0,224 lít. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

X là kim loại nhóm IIA. Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H₂ (ở đktc). Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc). Kim loại X là: 

Cho dung dịch chứa 6,09 gam hỗn hợp gồm 2 muối NaX và NaY ( X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY ) vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được 10,34 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là

Hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. A, B thuộc chu kì mấy?

Phát biểu nào sau đây sai?

Cần tìm 2 kim loại nào sau biết khi cho 8,8 gam 2 kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thì thu được 6,72 lít khí hidro?

Gọi Y là hidroxit cao nhất của X. Viết công thức cấu tạo của Y (thỏa mãn qui tắc bát tử) và viết phương trình phản ứng của Y với K₂CO₃; BaCl₂ . Y là:

Hòa tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp nhau vào nước được dung dịch X. Cho toàn bộ dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 18,655 gam kết tủa. Tìm 2 kim loại kiềm.