Một bình có 5,6 lít chứa đầy không khí (đktc). Cho vào bình 10 gam P và đốt. Hỏi photpho bị cháy hết không? Biết oxi chiếm 20% thể tích không khí. Để đốt cháy hết lượng P trên người ta phải điều chế Oxi từ KMnO4. Vậy mấy gam KMnO4?
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo sainkk (đktc) = 5,6 :22,4 = 0,25 (mol)
Vì O2 chiếm 20% thể tích không khí => nO2 = 0,25.20%:100% = 0,05 (mol)
nP = 10:31 ≈ 0,323 (mol)
PTPƯ: 4P + 5O2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2P2O5
Theo PT 4 5
Theo đề bài 0,323 0,05
Ta thấy \(\frac{{0,323}}{4} > \frac{{0,05}}{5}\) . Vậy O2 phản ứng hết, P dư
=> P không bị cháy hết
Để đốt cháy hết lượng P trên cần số mol O2 là:
\({n_{{O_2}}} = \frac{5}{4}nP = \frac{5}{4}.0,323 = 0,40375(mol) \approx 0,4(mol)\)
PTPƯ: 2KMnO4 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) K2MnO4 + MnO2 + O2↑
0,8 ← 0,4 (mol)
=> mKMnO4 = 0,8.158=126,4 (g)
Đáp án A
