Hỗn hợp khí X chứa CO và CO₂. Biết:

- Để đốt cháy hoàn toàn khí X cần 2 lít khí oxi. Các thể tích khí được đo ở cùng điều kiện thể tích và áp suất.

- Dẫn khí X vào Ca(OH)₂ dư thì thấy thoát ra một lượng khí giảm 2 lít so với ban đầu.

Thành phần phần trăm về thể tích của CO và CO₂ trong X lần lượt là

Cho phương trình phản ứng:2A(k) + B (k) ↔ 2X (k) + 2Y(k)

Người ta trộn 4 chất, mỗi chất 1 mol vào bình kín dung tích 2 lít (không đổi). Khi cân bằng, lượng chất X là 1,6 mol. Nồng độ B ở trạng thái cân bằng lần lượt là

Cho cân bằng hoá học sau. 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k); ΔH < 0. Cho các biện pháp. (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Cho phản ứng sau: \(\;Cr{I_3}\; + {\rm{ }}C{l_2}\; + {\rm{ }}KOH{\rm{ }} \to {\rm{ }}{K_2}Cr{O_3}\; + {\rm{ }}KI{O_3}\; + {\rm{ }}KCl{\rm{ }} + {H_2}O\)

Sau khi cân bằng phản ứng, tổng hệ số (các số nguyên tố cùng nhau) của các chất ban đầu bằng

Trong quá trình sản xuất gang, xảy ra phản ứng:

\(F{e_2}{O_3}\;\left( r \right){\rm{ }} + {\rm{ }}3CO{\rm{ }}\left( k \right)\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2Fe{\rm{ }}\left( r \right){\rm{ }} + {\rm{ }}3C{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }};{\rm{ }}\Delta H{\rm{ }} > {\rm{ }}0.\)

Có thể dùng biện pháp nào dưới đây để tăng tốc độ phản ứng?

Trong một bình kín đựng khí NO₂ có màu nâu đỏ. Ngâm bình trong nước đá, thấy màu nâu nhạt dần. Đã xảy ra phản ứng hóa học: \(2N{O_2}\left( k \right)\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;\;{N_2}{O_4}\left( k \right)\)

                                   nâu đỏ          không màu

Điều khẳng định nào sau đây về phản ứng hóa học trên là sai?

Cho cân bằng hóa học: 2SO_2(k) + O_2(k) ⇔  2SO_3(k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

Cho cân bằng hoá học: N_2(k) + 3H_2(k) ⇆ 2NH_3(k) (∆H > 0)

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇆ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

Cho cân bằng sau diễn ra trong hệ kín:

2NO_{2 (k)}  ⇆ N₂O_{4 (k)} 

Nâu đỏ          không màu

Biết rằng khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn. Các yếu tố tác động vào hệ cân bằng trên đều làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là

Xét các cân bằng hóa học sau:

I. Fe₃O_4(r)+4CO_(k) ⇄  3Fe_(r)+4CO_2(k)

II.BaO_(r)+CO_2(k) ⇄  BaCO_3(r)

III.H_2(k)+Br_2(k) ⇄  2HBr_(k)

IV.2NaHCO_3(r) ⇄  Na₂CO_3(r)+CO_2(k)+H₂O_(k)

Khi tăng áp suất, các cân bằng hóa học không bị dịch chuyển là:

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac

N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇔  2NH₃ (k)

Khi tăng nồng độ của hidro lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận

Cho 2NO(k) + O₂(k) → 2NO₂(k), tốc độ phản ứng được tính y = k [NO]²[O₂]. Áp suất chung của hệ đã tăng bao nhiêu lần khi tốc độ của phản ứng tăng 64 lần biết nhiệt độ không đổi?

Chọn khẳng định không đúng:

Cho cân bằng hóa học:

2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu nào sua đây đúng?

Cho các cân bằng hóa học sau:

\(\begin{array}{*{20}{l}} {2S{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2S{O_3}\;\left( k \right)}\\ {{N_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}3{H_2}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2N{H_3}\;\left( k \right)}\\ {3C{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}\;\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}CO{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O{\rm{ }}\left( k \right)}\\ {2HI{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}{H_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}I2{\rm{ }}\left( k \right)} \end{array}\)

Khi thay đổi áp suất, các cân bằng hóa học đều không bị chuyển dịch là

Cho các phát biểu sau

(1) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(2) Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

(3) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

(6) Sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch 2NO₂ ⇌ N₂O₄ không phụ thuộc sự thay đổi áp suất.

Số phát biểu sai là

Cho cân bằng hóa học: H₂ (k) +I₂ (k) ⇋ 2HI (k); ΔH > 0

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Cho các cân bằng.

(1) H₂ (k) + I₂ (k) ⇌ 2HI (k)

(2) 2NO (k) + O₂ (k) ⇌ 2NO₂ (k)

(3) CO(k) + Cl₂(k) ⇌ COCl₂ (k)

(4) CaCO₃ (r) ⇌ CaO (r) + CO₂ (k)

(5) 3Fe (r) + 4H₂O (k) ⇌ Fe₃O₄ (r) + 4H₂ (k)

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là

Cho phản ứng: Fe₂O_3(r) + 3CO_(k) ⇄  2Fe_(r) + 3CO_2 (k). Khi tăng áp suất của phản ứng này thì

Cho cân bằng hóa học: H_{2 (k)} + I_{2 (k)} ⇆ 2HI _(k) (∆H > 0)

Cân bằng không bị chuyển dịch khi: