Điện phân 400ml dd AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,1M với cường độ dòng điện I = 10A, anot bằng Pt. Sau thời gian t, ta ngắt dòng điện, thấy khối lượng catot tăng thêm m gam trong đó có 1,28 gam Cu. Thời gian điện phân t là (hiệu suất điện phân là 100%)
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo saiSinh ra 1,28 g Cu tương đương 0,02 mol Cu mà nCu(NO3)2 = 0,04 > 0,02
→ Cu(NO3)2 bị điện phân 1 phần → AgNO3 điện phân hết
\(\begin{array}{*{20}{l}} {{n_{AgNO3}}\; = {\rm{ }}0,08mol}\\ {\;A{g^ + }\; + {\rm{ }}1e{\rm{ }} \to {\rm{ }}Ag}\\ {0,08{\rm{ }} \to {\rm{ }}0,08}\\ \begin{array}{l} C{u^{2 + }}\; + {\rm{ }}2e{\rm{ }} \to {\rm{ }}Cu\\ \;\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;\;{\rm{ }}\;0,04\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;0,02 \end{array} \end{array}\)
⇒ netđ= 0,04 + 0,08 = 0,12 mol
\(\Rightarrow t = \frac{{F.{n_{{e_{t{\rm{d}}}}}}}}{I} = \frac{{96500.0,12}}{{10}} = 1158s\)
