Công thức hydroxide của nguyên tố Na (Z = 11) và nguyên tố S (Z = 16) lần lượt là:

anion X^2- có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Nguyên tử nguyên tố X thuộc

Anion X^2- có cấu hình electron: 1s²2s²2p63s²3p6. Nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kì và nhóm nào?

Nguyên tố nào có công thức hydroxide (với hóa trị cao nhất) là R(OH)₃?

X thuộc nhóm nào, chu kì nào nếu nó có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p². 

Điện tích của nguyên tử nguyên tố biết nó nhóm VIA, chu kỳ 3?

R có 3 electron thuộc phân lớp 3d. Vị trí của nguyên tố R trong BTH?

Nguyên tử R tạo được Cation R⁺. Cấu hình e của R⁺ở trạng thái cơ bản là 3p⁶. Tổng số hạt mang điện trong R là.

Ba nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 17; 18; 19. X, Y, Z có thể là:

X và Y là hai nguyên tố kế tiếp nhau trong cùng một nhóm A của bảng tuần hoàn. Biết rằng tổng số electron trong nguyên tử X và Y là 30, số electron của X nhỏ hơn số electron của Y. Phát biểu nào sau đây là sai?

Ở TTCB, cấu hình e lớp ngoài cùng X là 3s²3p¹. Vị trí của X trong BTH các nguyên tố hóa học là gì?

Tổng số hạt p, n, e, của nguyên tử X là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Kí hiệu hóa học và vị trí của X (chu kỳ, nhóm) là

Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho

Cấu hình e ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². Tính số hiệu nguyên tử của nguyên tố X?

Phát biểu nào sau đây là đúng?

R tạo được Anion R^2-. Cấu hình e của R^2- ở TTCB là 3p⁶. Tổng số hạt mang điện trong R là mấy?

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân,

Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm nào có năng lượng ion hóa nhỏ nhất?

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

Cho các đặc trưng sau đây:

(1) Dễ nhường electron

(2) Dễ nhận electron

(3) Oxide cao nhất có tính base

(4) Oxide cao nhất có tính acid

Những đặc trưng thuộc về kim loại nhóm A là

Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử nào sau đây đúng?