Công thức electron của HCl là

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là?

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Br là 79,91; R có 2 đồng vị là ⁷⁹Br và ^A1Br , Biết ⁷⁹Br  chiếm 54,5%. Số khối (A1) của đồng vị thứ 2 có giá trị là

Số p, n, e của ion ${}_{17}^{37}C{l^ - }$ lần lượt là

Trong các cấu hình electron dưới đây, cấu hình nào không tuân theo nguyên lí Pauli?

Cấu hình electron nào dưới đây viết không đúng?

Số electron tối đa trong phân lớp p là?

Số electron tối đa có trên các phân lớp ns, np, nd, nf lần lượt là

Trong số các kí hiệu sau đây của obitan, kí hiệu nào là sai?

Nguyên tố clo có 2 đồng vị bền ³⁵Cl chiếm 75,77% và ³⁷Cl chiếm 24,23%. Tính nguyên tử khối trung bình của Cl là:

X⁺ có cấu hình electron ngoài cùng là 2s²2p⁶. Hãy tìm cấu hình electron ngoài cùng của X?

Một cation Rⁿ⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của nguyên tử R có thể là 

Có các đồng vị sau ¹H, ²H, ³⁵Cl, ³⁷Cl . Có thể tạo ra số phân tử hidroclorua HCl là:

Nguyên tử X có electron cuối cùng phân bố vào phân lớp 3d và làm cho phân lớp d có tất cả là 7 electron. Tổng số electron của nguyên tử X là

Các orbital trong nguyên tử được phân loại dựa trên

Cho cấu hình electron nguyên tử của Fe (Z = 26) : $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^6}4{s^2}$ . Fe thuộc loại nguyên tố

Các ion và nguyên tử: Ne, Na⁺, F⁻ có điểm chung là

Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO₃ . Trong hợp chất với hiđro có 5,88% H về khối lượng . Nguyên tử khối của nguyên tố R là:

Nguyên tử ${}_{19}^{39}K$ có tổng số proton, electron và nơtron lần lượt là

Nguyên tử ²⁴Mg có cấu hình electron: $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}$. Hạt nhân của Mg có:

Nguyên tố X có cấu hình e là ${\rm{ }}1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^3}$. Kết luận không đúng là: