Cho phản ứng: N_2(k) + 3H_2(k)  ⇆ 2NH_{3  (k)}; ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

ho các cân bằng:

\(\begin{array}{*{20}{l}} {\left( 1 \right){\rm{ }}{H_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{I_2}\;\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over {\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2HI{\rm{ }}\left( k \right)}\\ {\left( 2 \right){\rm{ }}2NO{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over {\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}2N{O_2}\;\left( k \right)}\\ {\left( 3 \right){\rm{ }}CO{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}C{l_2}\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over {\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}COC{l_2}\;\left( k \right)}\\ {\left( 4 \right){\rm{ }}CaC{O_3}\;\left( r \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over {\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}CaO{\rm{ }}\left( r \right){\rm{ }} + {\rm{ }}C{O_2}\;\left( k \right)}\\ {\left( 5 \right){\rm{ }}3Fe{\rm{ }}\left( r \right){\rm{ }} + {\rm{ }}4{H_2}O{\rm{ }}\left( k \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over {\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ }}F{e_3}{O_4}\;\left( r \right){\rm{ }} + {\rm{ }}4{H_2}\;\left( k \right)} \end{array}\)

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là

Cân bằng phản ứng H₂ + I₂ ⇆ 2HI (ΔH < 0) được thiết lập ở t^oC khi nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là [H₂] = 0,8 mol/l; [I₂] = 0,6 mol/l ; [HI] = 0,96 mol/l. Hằng số K có giá trị là

Khi giảm áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: PCl_{5 (k)} ⇆ PCl_{3 (k)} + Cl_{2 (k)}  (∆H > 0)

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm vào một lượng khí PCl₃; (3) thêm vào một lượng khí PCl5; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) giảm nhiệt độ; (6) dùng chất xúc tác; (7) giảm lượng khí Cl₂. Những yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho các phát biểu sau :

(1) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(2) Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

(3) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

(5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại

Các phát biểu sai là

Cho cân bằng sau trong bình kín:

2NO₂ (k)      ⇋      N₂O₄

(màu nâu đỏ)         (không màu)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

Cho cân bằng 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là.

Cho cân bằng hóa học: H₂ (k) +I₂ (k) ⇋ 2HI (k); ΔH > 0

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Phát biểu nào sau đây đúng?

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO_(k) + H₂O_(k) ⇄ CO_2 (k) + H_2(k) ∆H < 0

Cho các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm hơi nước ; (3) thêm H₂ ; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

Cho cân bằng sau trong một bình kín: CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} ⇆ CO _(k) + H₂O _(k) (∆H > 0)

Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

Cân bằng phản ứng H₂ + I₂ ⇆ 2HI (ΔH < 0) được thiết lập ở t^oC khi nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là [H₂] = 0,8 mol/l; [I₂] = 0,6 mol/l ; [HI] = 0,96 mol/l. Hằng số K có giá trị là 

Yếu tố nào sau đây không gây ra sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch nói chung?

Cho phản ứng thuận nghịch sau: A₂(k) + B₂(k) ⇋ 2AB(k); ΔH > 0

Để cân bằng dịch chuyển sang chiều thuận thì:

Cho cân bằng hóa học:

N₂ (k) + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (k)

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi

Tìm câu sai: Tại thời điểm cân bằng hóa học được thiết lập thì:

Hấp thụ hoàn toàn 6,4 gam SO₂ vào V ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được 11,5 gam muối. Giá trị của V là

Cho 6,4 gam Cu tác dụng hoàn toàn với H₂SO₄ đặc, nóng thì khối lượng dung dịch thu được

Xét cân bằng. N₂O₄ (k) ⇌ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu tăng nồng độ của N₂O₄ lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:      

(1) H_{2 (k, không màu)}  +  I_{2 (k, tím)}   ⇄    2HI _{(k, không màu)} 

(2) 2NO_{2 (k, nâu đỏ)}   ⇄   N₂O_{4 (k, không màu)}   

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của