Cho nguyên tử các nguyên tố hóa học sau: Na (Z = 11); P (Z = 15); Ne (Z = 10). Trong các nguyên tử trên, nguyên tử có lớp electron ngoài cùng bền vững là

Nguyên tử Al (Z = 13) có xu hướng

Oxygen có Z = 8, xu hướng cơ bản của nguyên tử oxygen khi hình thành liên kết hóa học là

Nguyên tử chlorine có Z = 17. Số electron hóa trị của nguyên tử chlorine là

Nguyên tử sodium có Z = 11. Xu hướng cơ bản của nguyên tử sodium khi hình thành liên kết hóa học là

Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử?

Lớp electron ngoài cùng bão hòa có

Phân tử nào sau đây không có liên kết cho nhận ?

Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng ………….. để đạt được cấu hình electron bền vững như của khí hiếm gần nhất với 8 electron lớp ngoài cùng (hoặc 2 electron ở lớp ngoài cùng như của helium).

Cụm từ thích hợp điền vào chỗ chấm trên là

Nguyên tử chlorine có Z = 17. Xu hướng cơ bản của nguyên tử chlorine khi hình thành liên kết hóa học là

Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng sẽ có xu hướng

Theo quy tắc octet: Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử có xu hướng

Chọn đáp án đúng. Liên kết hóa học là

Nguyên tử Al (Z = 13) có xu hướng

Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững như

Liên kết hóa học là

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử phi kim nhận electron để tạo thành

Nguyên tử P (Z = 15) có xu hướng

Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng có xu hướng

Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng