Cho m(g) Fe vào trong hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO₄ và 0,2 mol HCl thì thu được 0,725m gam hỗn hợp kimloại. Giá trị của m là?

Kim loại Cu có thể bị hoà tan trong hỗn hợp dung dịch nào

Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp hai muối CuCl₂ và Cu(NO₃)₂ một thời gian, ở anot của bình điện phân thoát ra 448 ml hồn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H₂ bằng 25,75 và có m gam kim loại Cu bám trên catot (biết trên catot không có khí thoát ra). Giá trị của m là:

Cho các phát biểu sau:

(1) Trong phân tử HNO₃ nguyên tử N có hoá trị V, số oxi hoá +5;

(2) Để làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước ta dẫn khí qua bình đựng vôi sống (CaO) ;

(3) HNO3 tinh khiết là chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm;

(4) dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu nâu là do dung dịch HNO3 có hoà tan một lượng nhỏ khí NO₂.

Số phát biểu đúng

Cách bảo quản Li đúng nhất

Cho 200ml gồm K₂CO₃ 1M và NaHCO₃ 0,5M vào 200ml HCl 2M thì thu được bao nhiêu thể tích khí CO₂ ?

Tiến hành cho 200 ml dung dịch NaOH 1M vào trong 60 ml dung dịch AlCl₃ 1M .Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?

Dùng V lít NaOH 0,4M tác dụng với 170 ml dung dịch  Al₂(SO₄)₃ 1M. Kết thúc phản ứng, thu được 23,4 gam kết tủa. Tìm giá trị lớn nhất của V?

Hỗn hợp X gồm clo và oxi. X phản ứng hết với một hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối và oxit của hai kim loại. Tỉ lệ về thể tích giữa khí clo và oxi trong X tương ứng là?

Các oxit của crom: (a) Cr₂O₃, (b) CrO, (c) CrO₃. Oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính có thứ tự là

Nung m gam bột Fe và S trong bình kín không không khí. Sau phản ứng đem phần chất rắn thu hòa tan vào lượng dư dung dịch HCl được 3,8 gam chất rắn X không tan, dung dịch Y và 0,2 mol khí Z. Dẫn Z qua dung dịch Cu(NO₃)₂ dư, thu được 9,6 gam kết tủa đen. Giá trị của m là?

Cho 2 thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho 6,4 gam Cu phản ứng với 120 ml dung dịch HNO₃ 1M được a lít NO.

Thí nghiệm 2: Cho 6,4 gam Cu phản ứng với 120 ml dung dịch HNO3 1M và H₂SO₄ 0,5M được b lít NO.

Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Mối liên hệ giữa a và b là

Xác định độ tan của FeSO₄ trong nước ở 25⁰C biết rằng ở nhiệt độ này khi hòa tan hết 166,8 gam muối ngậm nước FeSO₄.7H₂O trong 300 gam H₂O thì thu được dung dịch bão hòa.

Hòa tan hoàn toàn Li vào 100 ml dung dịch HCl 1M, thấy thoát ra V lít khí (dktc) và dung dịch X. Trung hòa dung dịch X thấy hết 500 ml dung dịch NaOH 0,1M. Giá trị của V là:

Hỗn hợp X gồm Fe và Al , khối lượng 11 gam. Cho X vào 1 lít dung dịch A chứa AgNO₃ 0,2M và dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,3M. Sau khi phản ứng kết thúc được chất rắn B (hoàn toàn không tác dụng với dung dịch HCl ) và dung dịch C (hoàn toàn không có màu xanh của Cu²⁺) . Khối lượng của chất rắn B và % Al có trong hỗn hợp X lần lượt là:

Clo không tham gia phản ứng với:

Nhiệt phân hoàn toàn 28,2 gam muối nitrat của kim loại hóa trị không đổi thu được oxit kim loại và thấy khối lượng chất rắn giảm 16,2 gam so với lượng ban đầu. Công thức của muối nitrat là

Tiến hành các thí nghiệm sau:

     (a) Sục 0,15 mol khí CO₂ vào 100 ml dung dịch NaOH 2M.

     (b) Sục khí Cl₂ dư vào dung dịch FeSO₄.

     (c) Cho hỗn hợp NaHSO₄ và NaHCO₃ (tỉ lệ mol 1:1) vào nước.

     (d) Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ (tỉ lệ mol 1:1) vào dung dịch HCl dư.

     (e) Cho FeO vào dung dịch KHSO₄ dư.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được hai muối là

Cho các phát biểu sau: (a) Để loại bỏ lớp cặn CaCO3 trong ấm đun nước, phích đựng nước nóng người ta có thể dùng giấm ăn. (b) Để hàn gắn đường ray bị nứt, gãy người ta dùng hỗn hợp tecmit. (c) Để bảo vệ nồi hơi bằng thép, người ta thường lót dưới đáy nồi hơi những tấm kim loại bằng kẽm. (d) Hơp kim Na - K có nhiệt độ nóng chảy thấp, thường được dùng trong các thiết bị báo cháy. (e) Để bảo quản thực phẩm nhất là rau quả tươi, người ta có thể dùng SO2. Số phát biểu đúng là

Cho các cặp chất (với tỉ lệ số mol tương ứng) như sau:\(\begin{array}{*{20}{l}} {\left( a \right)F{e_2}{O_3};Cu\left( {1:1} \right)\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\left( b \right)Fe;Cu\left( {2:1} \right)\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\left( c \right)\;Zn;Ag\left( {1:1} \right)}\\ {\left( d \right)F{e_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}\;;Cu\left( {1:1} \right)\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\left( e \right)Cu;Ag\left( {2:1} \right)\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\left( g \right)FeC{l_3};Cu\left( {1:1} \right)} \end{array}\)

Số cặp chất không tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư là

Cho các điều kiện sau

1, điện cực phải là Pt

2, các điện cực phải tiếp xúc với nhau.

3, dung dịch chất điện li phải là axit mạnh.

4, các điện cực phải là những chất khác nhau.

5, các điện cực phải cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li. Điều kiện để xảy ra sự ăn mòn điện hóa học là